Московская городская олимпиада школьников по химии МГУ, 2001/2002 учебный год 8-9 класс

8 класс

8-1. Запишите не менее 10 различных уравнений химических реакций, в которых образуется хлорид натрия NaCl.

8-2. В бездонных космических просторах испарился кусок льда массой 1 кг. Образовавшееся газовое облако содержало 10 молекул воды в 1 см3. Каков объем образовавшегося облака (считать распределение газа равномерным)? Количественно сравните его с объемом Земли (1 . 109 км3).

8-3. Запишите все возможные структурные формулы соединений с молекулярной формулой C3H9N, различающихся последовательностью соединения атомов в молекулах. Сколько таких структур может быть? (В соединениях углерод четырехвалентен, водород одновалентен, азот трехвалентен).

8-4. При спиртовом брожении глкоза C6H12O6 превращается в спирт C2H5OH в соответствии с уравнением реакции:

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2↑

Виноградный сок содержит 16% глюкозы. Какая максимальная массовая доля спирта может содержаться в сухом (т.е. не содержащем глюкозы) вине, полученном при брожении этого сока?

8-5. У вас в распоряжении имеется вода и любое лабораторное оборудование. Предложите пару таких веществ, чтобы из них, используя все, что имеется в вашем распояряжении, получить как можно больше новых веществ (но не более 20). Напишите уравнения соответствующих химических реакций. Для получения новых веществ можно использовать исходные вещества и продукты их превращений. Материал оборудования в качестве дополнительных веществ использовать нельзя.

8-6. При прокаливании с углем 2,33 г сульфата бария выделилось 89,6 мл газа (н.у.). Полученный остаток, содержащий в том числе и непрореагировавший уголь, обработали избытком раствора хлорной кислоты HClO4 с массовой долей 30%. Остаток (кроме угля) растворился и при этом выделилось еще 22,4 мл (н.у.) другого газа. Напишите уравнения приведенных реакций. Составьте структурную формулу хлорной кислоты.

___________________________
9 класс

9-1. Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одной из которых элементарный углерод проявляет свойства окислителя, а в другой - свойства восстановителя.

9-2. Сколько граммой металлического кальция нужно химически растворить в 98,00 г воды, чтобы получить раствор гидроксида кальция с массовой долей 2%?

9-3. В запаянной колбе объемом 1 л, содержащей сухой воздух (давление 1000 Па при 0 °С), в течение 50 часов прокаливали при 700 °С 10 г медных опилок. Какое давление может быть в колбе после ее охлаждения до 0 °С?
Как изменится решение, если в тех же условиях вместо меди взять:
а) 10 г углерода; б) 10 г магния?

9-4. Сера взаимодействует с концентрированной азотной кислотой (массовая доля HNO3 - 70%) и с 20%-ным раствором гидроксида натрия. Цинк тоже взаимодействует с указанными реагентами. Напишите уравнения реакций.

9-5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме, и укажите условия их проведения:

KI => KBr => Br2 => KBrO3 => KBr => KCl

Каждой стрелке соответствует одна реакция.

9-6. Даны три уравнения реакций:

2KMnO4 + 3H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O + 3 O2
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5 O2
2KMnO4 + 3H2SO4 + 7H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10H2O + 6 O2

Какое из приведенных уравнений является совершенно неверным (почему?), какое - относительно правильным (что в данном случае подразумевается под понятием "относительно"?) и какое - абсолютно верным? Обоснуйте свой ответ.

___________________________