РХТУ им. Д.И. Менделеева. РХТУ–2006
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
РХТУ им. Д.И. Менделеева. РХТУ–2006
РХТУ, 2006, химия, билет 20
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах метанола и формальдегида.
bОхарактеризовать квантовыми числами 2р-электроны атома фтора в основном состоянии
c.Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н2СO3, FeBr3. Указать слабый электролит.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
К →KO2 → KHCO3 → KNO3 → KCl
... → P → PBr3 → Na2HPO3 → Na2HPO4
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
пропилен-1 →1-бромпропан →... →бензол →... →стирол →С6Н5СН(ОН)СН2(ОН).
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
Fe(OH)2 + O2 + H2O →
Реакция Кучерова для ацетилена
NH4NO2 -t →
R1COOH + R2OH-(H+) →
SiH4 + KOH + H2O →
C2H5Cl + KOH - (спирт) →
K2S + KMnO4 + H2SO4 →
пропаналь + KMnO4 + H2O →
5.При обработке первичного предельного одноатомного спирта избытком калия выделилось 0,672 л (н.у.) газа. При дегидратации той же массы спирта образуется алкен массой 3,36 г. Установить молекулярную формулу спирта и написать уравнение реакции его жесткого окисления в растворе.
6.100 мл олеума, содержащего 20,0 мас.% серного ангидрида и имеющего плотность 1,90 г/мл, осторожно прилили к 100 мл воды. Найти концентрацию полученного раствора в мас.% и моль/л, если его плотность составляет 1,59 г/мл.
РХТУ, 2006, химия, билет 25
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах ацетилена и воды. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Указать молекулы с полярной ковалентной связью: HF, F2, CO, Na2. Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения гидролиза SiCl4 и COCl2.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Fe → Fe2(SO4)3 → Fe2O3 → NaFeO2 → FeSO4.
... → NO2 → HNO3 → NO → KNO3
Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
... → (С6Н10О5)n → ... → этанол → уксусная кислота → аминоуксусная кислота → бромистый метиламмоний.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
серная кислота: KBr(к), Cu, HNO3, Cu(OH)2, C, SO2;
толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO4, C6H6, H2, CH4.
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
5.При дегидратации предельного одноатомного спирта получено с выходом 75% вещество, образующее с избытком бромоводорода 10 г соответствующего соединения. Такое же количество вещества спирта в реакции с избытком калия выделяет 1,37 л (н.у.) газа. Определить, какой спирт был взят, и написать уравнение его жесткого окисления в растворе.
6.11,6 г неизвестной неорганической соли полностью разложилось (без твердого остатка) при нагревании. Полученную при этом смесь газов с парами воды пропустили через 55,0 мл 30,0 мас. % раствора соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл). После этого осталось 2,24 л (н.у.) газообразного оксида четырехвалентного элемента, имеющего плотность по воздуху 2,21. Массовая доля HCl в окончательном растворе снизилась до 17,05%. Определить формулу соли.
РХТУ, 2006, химия, билет 27
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах: С2Н4, РН3. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в первой молекуле.
b.Какое вещество обладает более основными свойствами — этанол или фенол? Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н2SO3, Fe2(SO4)3. Указать слабый электролит.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Fe2O3 → NaFeO2 → Fe2(SO4)3 → FeSO4
ZnS→... → H2SO4 → H2S → S
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Карбид алюминия →... →ацетат кальция → ацетон →пропанол-2.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
HNO3(конц) + Ag →
Са(НСО3)2 -t →
P + KOH + H2O →
NaH + H2O →
CH3Cl + KOH - (водн.р-р) →
Нитрование фенола
Реакция Зинина
Реакция Вагнера для бутена-1
5.При окислении 500 г водного раствора формальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Найти массовую долю формальдегида в исходном растворе. Написать уравнение обсуждаемой реакции и уравнение окисления формальдегида сернокислым раствором перманганата калия.
6.Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве 5,00 мас.% раствора соляной кислоты и получили раствор с массовой долей хлорида металла 5,39 %. Установить формулу карбоната металла, пренебрегая растворимостью углекислого газа в растворе.
РХТУ, 2006, химия, билет 28
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах:СО2, CCl4. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Написать электронную формулу атома никеля и иона Fe3+
c.Написать уравнения гидролиза:
Al2(SO4)3 + KCO3 +H2O →
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn → K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 → Zn(NO3)2 → ZnO
HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
Пропан → ... → пропанол-2 → ацетон → ... → метан → метанол.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ и при каких условиях будут реагировать:
концентрированный раствор серной кислоты: KCl(к), KI(к), Cu, SO2, C(к);
этанол: HCl(г),H2SO4(конц), CH3COOH, K(к),C6H50H (к)?
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
5.Для каталитического гидрирования 37 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов потребовалось 49,9 л (объём измерен при 50 кПа и температуре 27оС) водорода. Найти массовую долю уксусного альдегида в исходной смеси.
6.Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом количестве 9,00 масс. % раствора серной кислоты и получили раствор с массовой долей соли 10,3%. Установить формулу соли, пренебрегая растворимостью сероводорода в воде.
РХТУ, 2006, химия, билет 29
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах: ВСl3, НСООН. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Сравнить основные свойства аммиака и этиламина. Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения гидролиза следующих солей в ионном и молекулярном виде:
K2SO3, MgSO4.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Al → AlCl3 → KAlO2 → Al(NO3)3 → Al
KNO3 → ... → NO → ... → HNO3
Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий , указать условия осуществления процессов.
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
метан → этан → ... → уксусная кислота → изопропилацетат → ... → ацетон.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
оксид железа (II): HNO3, H2SO4(разб), NaOH, Br2 + H2O, H2O;
толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO4, C6H6, H2, CH4.
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах метанола и формальдегида.
bОхарактеризовать квантовыми числами 2р-электроны атома фтора в основном состоянии
c.Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н2СO3, FeBr3. Указать слабый электролит.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
К →KO2 → KHCO3 → KNO3 → KCl
... → P → PBr3 → Na2HPO3 → Na2HPO4
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
пропилен-1 →1-бромпропан →... →бензол →... →стирол →С6Н5СН(ОН)СН2(ОН).
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
Fe(OH)2 + O2 + H2O →
Реакция Кучерова для ацетилена
NH4NO2 -t →
R1COOH + R2OH-(H+) →
SiH4 + KOH + H2O →
C2H5Cl + KOH - (спирт) →
K2S + KMnO4 + H2SO4 →
пропаналь + KMnO4 + H2O →
5.При обработке первичного предельного одноатомного спирта избытком калия выделилось 0,672 л (н.у.) газа. При дегидратации той же массы спирта образуется алкен массой 3,36 г. Установить молекулярную формулу спирта и написать уравнение реакции его жесткого окисления в растворе.
6.100 мл олеума, содержащего 20,0 мас.% серного ангидрида и имеющего плотность 1,90 г/мл, осторожно прилили к 100 мл воды. Найти концентрацию полученного раствора в мас.% и моль/л, если его плотность составляет 1,59 г/мл.
РХТУ, 2006, химия, билет 25
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах ацетилена и воды. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Указать молекулы с полярной ковалентной связью: HF, F2, CO, Na2. Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения гидролиза SiCl4 и COCl2.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Fe → Fe2(SO4)3 → Fe2O3 → NaFeO2 → FeSO4.
... → NO2 → HNO3 → NO → KNO3
Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
... → (С6Н10О5)n → ... → этанол → уксусная кислота → аминоуксусная кислота → бромистый метиламмоний.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
серная кислота: KBr(к), Cu, HNO3, Cu(OH)2, C, SO2;
толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO4, C6H6, H2, CH4.
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
5.При дегидратации предельного одноатомного спирта получено с выходом 75% вещество, образующее с избытком бромоводорода 10 г соответствующего соединения. Такое же количество вещества спирта в реакции с избытком калия выделяет 1,37 л (н.у.) газа. Определить, какой спирт был взят, и написать уравнение его жесткого окисления в растворе.
6.11,6 г неизвестной неорганической соли полностью разложилось (без твердого остатка) при нагревании. Полученную при этом смесь газов с парами воды пропустили через 55,0 мл 30,0 мас. % раствора соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл). После этого осталось 2,24 л (н.у.) газообразного оксида четырехвалентного элемента, имеющего плотность по воздуху 2,21. Массовая доля HCl в окончательном растворе снизилась до 17,05%. Определить формулу соли.
РХТУ, 2006, химия, билет 27
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах: С2Н4, РН3. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в первой молекуле.
b.Какое вещество обладает более основными свойствами — этанол или фенол? Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
Н2SO3, Fe2(SO4)3. Указать слабый электролит.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Fe2O3 → NaFeO2 → Fe2(SO4)3 → FeSO4
ZnS→... → H2SO4 → H2S → S
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Карбид алюминия →... →ацетат кальция → ацетон →пропанол-2.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
HNO3(конц) + Ag →
Са(НСО3)2 -t →
P + KOH + H2O →
NaH + H2O →
CH3Cl + KOH - (водн.р-р) →
Нитрование фенола
Реакция Зинина
Реакция Вагнера для бутена-1
5.При окислении 500 г водного раствора формальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Найти массовую долю формальдегида в исходном растворе. Написать уравнение обсуждаемой реакции и уравнение окисления формальдегида сернокислым раствором перманганата калия.
6.Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве 5,00 мас.% раствора соляной кислоты и получили раствор с массовой долей хлорида металла 5,39 %. Установить формулу карбоната металла, пренебрегая растворимостью углекислого газа в растворе.
РХТУ, 2006, химия, билет 28
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах:СО2, CCl4. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Написать электронную формулу атома никеля и иона Fe3+
c.Написать уравнения гидролиза:
Al2(SO4)3 + KCO3 +H2O →
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn → K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 → Zn(NO3)2 → ZnO
HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
Пропан → ... → пропанол-2 → ацетон → ... → метан → метанол.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ и при каких условиях будут реагировать:
концентрированный раствор серной кислоты: KCl(к), KI(к), Cu, SO2, C(к);
этанол: HCl(г),H2SO4(конц), CH3COOH, K(к),C6H50H (к)?
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
5.Для каталитического гидрирования 37 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов потребовалось 49,9 л (объём измерен при 50 кПа и температуре 27оС) водорода. Найти массовую долю уксусного альдегида в исходной смеси.
6.Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом количестве 9,00 масс. % раствора серной кислоты и получили раствор с массовой долей соли 10,3%. Установить формулу соли, пренебрегая растворимостью сероводорода в воде.
РХТУ, 2006, химия, билет 29
1.
a.Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах: ВСl3, НСООН. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
b.Сравнить основные свойства аммиака и этиламина. Ответ кратко пояснить.
c.Написать уравнения гидролиза следующих солей в ионном и молекулярном виде:
K2SO3, MgSO4.
2.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Al → AlCl3 → KAlO2 → Al(NO3)3 → Al
KNO3 → ... → NO → ... → HNO3
Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий , указать условия осуществления процессов.
3.Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
метан → этан → ... → уксусная кислота → изопропилацетат → ... → ацетон.
В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
4.С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
оксид железа (II): HNO3, H2SO4(разб), NaOH, Br2 + H2O, H2O;
толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO4, C6H6, H2, CH4.
Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
Похожие темы
» РХТУ им. Д.И. Менделеева.Олимпиада РХТУ (январь, 2007).
» РХТУ им. Д.И. Менделеева. РХТУ–2004
» РХТУ им. Д.И. Менделеева.Тестовые задания по органической химии
» РОССИЙСКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (РХТУ).Олимпиада по химии.Материалы за 2008-2009 г.
» Д/З по ФизХимии (1 и 2 части) от Поповой Н. Г.( РХТУ)
» РХТУ им. Д.И. Менделеева. РХТУ–2004
» РХТУ им. Д.И. Менделеева.Тестовые задания по органической химии
» РОССИЙСКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (РХТУ).Олимпиада по химии.Материалы за 2008-2009 г.
» Д/З по ФизХимии (1 и 2 части) от Поповой Н. Г.( РХТУ)
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Вт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42