ХИМИЯ Олимпиада - 2004/2005 .10класс.Областной этап .Калиниградская область

ХИМИЯ
Олимпиада - 2004/2005 Областной этап
Теоретический тур
10 класс

Задача 10 - 1
Навеску минерала германита массой 1,956 г обожгли на воздухе. Газ, полученный при обжиге, был количественно поглощен 160 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO₄. масса твердого остатка составила 1,716 г. Другую навеску этого минерала массой 1,956 г обработали кипящей азотной кислотой и разбавили, получив при этом синий раствор и белый остаток массой 0,523 г. В состав минерала входят три элемента.
1. Определите состав минерала.
2. Напишите реакции обжига и с азотной кислотой. Напишите уравнение реакции газа с перманганатом.
3. Кто и когда открыл германий?
10 баллов

Задача 10-2

При подготовке к практической работе лаборант заметил, что на одной бутылке, содержащей раствор соли, осталось разборчивым только обозначение Cl₂. Он поделил раствор на две равные части. К одной части прибавил в избытке раствор сульфата магния (реакция A), при этом образовалось 6,36 г осадка. Ко второй части при прибавлении в избытке раствора нитрата серебра (реакция B) образовалось 7,82 г осадка.
1. Поясните расчетами, с раствором хлорида какого металла имеем дело?
2. Напишите уравнения реакций A и B.
7 баллов

Задача 10-3

Определить строение и назвать соединение бензольного ряда состава С₉Н₈, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду, реагирует с водой в присутствии солей ртути, реагирует с амидом натрия. При окислении исходное вещество дает бензойную кислоту. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.
7 баллов

Задача 10-4

Пары образца органического вещества ароматического ряда массой 2,7764 г при температуре 220°С и давлении 747 мм рт. ст. занимают объем 840 мл. Согласно результатам анализа, вещество содержит 70,60 % углерода, 5,88 % водорода и 23,52 % кислорода.
1. Установить молекулярную формулу исследуемого вещества.
2. Предложить его структурную формулу.
10 баллов


Задача 10 -5

1. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?

1) кислород; 2) бром; 3) азот; 4) бор

2. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение
1) KOH + HCl = KCl + H₂O
2) CH₂=CH₂ + HCl = CH3—CH₂Cl
3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
4) CH₃—CH₂OH + HCl = CH₃—CH₂Cl + H₂O

3. В результате реакции пропена с водой образуется
1) пропаналь
2) пропанол-1
3) пропанол-2
4) ацетон

4. Степень диссоциации не зависит от
1) объема раствора
2) природы электролита
3) растворителя
4) концентрации

5. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой
… + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O, является
1) нитрат меди(II)
2) карбонат меди(II)
3) гидроксид меди(II)
4) хлорид меди(II)

6. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется
1) различиями в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решетки

7. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме
1) серы; 2) кремния; 3) хлора; 4) фосфора

8. В ряду углеводородов этан — этен — этин длина связи С–С
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается

9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении
AsH₃ + AgNO₃ + H₂O=H₃AsO₄ + Ag ¯ + HNO3 равен

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4

10. Укажите формулу негорючего вещества.
1) CH₄
2) CH≡CH
3) CH₃—CH₂OH
4) CCl₂F₂


Экспериментальный тур
10 класс
Задание 1.

Из следующего набора сухих солей: PbSO₄, BaCO₃, Zn(NO₃)₂, Na₂SO₃, (NH4)₂CO₃, MnSO₄, Al(NO₃)₃ выдается по три смеси по две соли в каждой.
1. Используя раствор KMnO4, распознайте реактивы, находящиеся на столе и определите состав выданных смесей.
2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Представьте в виде таблицы наиболее простой путь идентификации.

Реактивы: NaOH (1M), NH₃∙H₂O (1M), H₂SO₄ (1M), H₂O₂ (3%), KMnO₄ (0,02M).
Оборудование: штатив с пробирками, шпатель для отбора пробы, водяная баня.

20 баллов

Скачать задания (без решения):

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]