Областная олимпиада школьников по химии 2004/2005 г.Тюменская область.9 класс.Задания

Областная олимпиада школьников по химии
2004/2005 г.
Решения, 9 класс Девятый класс.
Задача 9-1.

«Реактивная бумага для открытия небольших количеств свободных галоидов (безцветная йодная бумага). Приготовление. Нагревают до полного растворения и обезцвечивания 1 гр. иода, 7 гр. кристаллической соды, 3 гр. крахмальной муки и 1 л. воды; полученный раствор разводят до 1 л. и им пропитывают белую бумагу. Последняя, от малейших следов свободных галоидов, окрашивается в ………… цвет».

(А.И. Коренблит «Химические реактивы, их приготовление, свойства, испытания и употребление», М, 1902, стр.183).

1. Напишите уравнение реакции, которая протекает при приготовлении реактива.

2. Определите молярные концентрации веществ в полученном растворе (крахмал можно не учитывать).

3. Какую среду имеет раствор, используемый для получения реактива? Напишите ионное и молекулярное уравнение реакции, определяющей среду раствора.

4. На примере газообразного галогена напишите уравнение реакции, иллюстрирующей действие индикатора, укажите в какой цвет он окрашивается.

5. Какие газообразные вещества (кроме галогенов) могут дать аналогичную окраску с индикаторной бумажкой? (Приведите пример уравнения реакции).

(автор А.И.Жиров, 10 баллов)
Задача 9-2.

Водород является экологически чистым топливом (почему?). Какие способы получения водорода вы можете предложить (уравнения реакций)? Рассчитайте, какое расстояние сможет пройти машина на баллоне с водородом объемом 50л, при давлении в баллоне 150 атм (считать 1 атм = 100000 Па), температуре 27°С, если на 100 км тратится 7 л бензина. Известно, что плотность бензина 830 кг/м3, а теплота, выделяющаяся при сгорании бензина, составляет в среднем 42 МДж/кг. КПД для водородного и бензинового двигателя считать одинаковым. Термохимическое уравнение реакции горения водорода
2Н2 + О2 = 2Н2Опар + 490,3 кДж.

(по задаче Ю.Н.Медведева, 7 баллов)
Задача 9-3.

При взаимодействии неизвестного металла массой 0,225 г с избытком азотной кислоты выделилось 89,6 мл (н.у.) смеси оксидов азота(II) и азота(IV) с плотностью по водороду 17. Определите металл.

( 7 баллов)
Задача 9-4.

«Лунный элемент»

Э был открыт в 1817 г шведским химиком Берцелиусом, он же и предложил его название. Э является сильным ядом, действующим при поступлении в организм подобно мышьяку. Э своих минералов практически не образует, в природе сопутствует сере. В чистом виде Э твердое вещество, обладающее серым цветом с металлическим отсветом…. Э энергично взаимодействует с фтором, при нагревании с хлором, кислородом. При взаимодействии Э с кислородом можно получить только один оксид, белый, твердый при комнатной температуре ЭО2. Кислота, образованная Э, водородом и кислородом (w(Э)=0,545), способна растворять золото.

(С.С.Бердоносов, А.И.Жиров «Справочник школьников по неорганической химии» М. 1997)

1. Назовите элемент Э. Ответ обоснуйте.

2. Напишите реакции Э с фтором, хлором, кислородом.

3. Установите формулу кислоты и напишите уравнение реакции этой кислоты с золотом.

4. Э образует с серой соединение под названием сульсен, которое используют в медицине. Какова может быть формула этого соединения?

(автор Дима Игнатьев, 9 баллов)
Задача 9-5.

Соли многих известных Вам неорганических кислот используются в быту и промышенности. Ниже предложен перечень кислот, солей, катионов и применение солей. Ваша задача выписать к каждому из названий кислоты (столбец I) название соли этой кислоты (столбец II) и ее применение (столбец III). Каждая строка любого столбца может быть использована Вами не более одного раза. В дополнительном столбце IV приведите формулы солей.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]