Задачи на ПР и титрование

автор wadim-1981 Пн Окт 22, 2012 7:35 am

1. вычислите потери PbSO₄ (г; %) за счёт растворимости осадка, полученного при добавлении к 20мл 0,1М Pb(NO₃)₂ 30 мл 0,1М H₂SO₄

2. Какова массовая доля оксида азота (5) в растворе азотной кислоты, если на титрование этого раствора, взятого массой 1,068 г, израсходован раствор гидроксида натрия объёмом 9,15 мл с титром 0,004153 г/мл?

автор **alexey tcibulsky** Пн Окт 22, 2012 11:05 pm

1. Pb(NO₃)₂+H₂SO₄ =PbSO₄ + 2HNO₃.
n ( Pb(NO₃)₂ ) = 0,02* 0,1 =0,002 моль,
n (H₂SO₄) = 0,03*0,1 = 0,003 моль, то есть по истечении реакции в растворе остаётся ещё 0,001 моль H₂SO4 в концентрации 0,001/0,05 = 0,02 моль/л.
n(PbSO₄)= 0,002 моль, М (PbSO4 )= 303,3 г/моль,
m(PbSO₄)= 0,002*303,3 = 0,607 г. т е. по реакции должно получиться 0,607г осадка.
ПР(PbSO₄) = [Pb²⁺][SO₄^2-]=1,6*10^-8, [Pb²⁺]= (1,6*10^-8)/[SO₄^2-]= (1,6*10^-8)/0,02= 8*10^-7 моль/л, V = 0,02+0,03=0,05л, n( Pb2+ ) = 0,05*8*10^-7 =4*10^-8 моль. потери в граммах составят n( Pb²⁺ )*М (PbSO₄)=( 4*10^-8 )*303,3 =1,2*10^-5 г сульфата свинца. в процентах это будет 100*(1,2*10^-5)/0,607 = 0,002%.
это - стандартное решение (подобного рода задачи обычно так и решаются). на самом же деле потери сульфата свинца будут во много раз больше, потому что этот самый сульфат будет частично превращаться в растворимый гидросульфат свинца. если это тоже учитывать, тогда решение будет уже "нестандартным"...вот как-то так.

автор **alexey tcibulsky** Пн Окт 22, 2012 11:41 pm

w(N₂O₅) = w(HNO₃)*M(N₂O₅)/2M(HNO₃) = w(HNO₃)*108/126.
HNO3+ NaOH = NaNO₃ + HOH.
m ( NaOH ) = V*T = 9,15 *4,153 * 10^-3 =3,8*10^-2 г,
n( NaOH ) = m ( NaOH )/ M( NaOH ) = (3,8*10^-2)/40 = 9,5*10^-4 моль. n (HNO3 )= n( NaOH ) =9,5*10^-4 моль, m (HNO₃ ) = n (HNO₃ )* M( HNO₃) = (9,5*10^-4)*63 =5,99*10^-2 г. w(HNO₃) = 0,0599/1,068 = 0,056,
w(N₂O₅) =0,056*108/126 =0,048 (4,8%).

Задачи на ПР и титрование

Задачи на ПР и титрование

.....

Re: Задачи на ПР и титрование