Решение типовых задач по общей и неорганической химии

Автор:неизвестен

Решение типовых задач
Проект "Решение типовых задач" представляет собой сборник примеров и задач по общей
и неорганической химии с решениями.
Авторы постарались включить в него задачи, формулировка и содержание которых,
согласно статистике, наиболее часто встречаются в ходе учнебного процесса. Сборник
ориентирован именно на решение задач и в силу этого содержит минимальный объем
теоретического материала.
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. Электрохимия.
1.1. Составление гальванических элементов, расчет ЭДС
1.2. Определение возможности коррозии, составление коррозионных пар
1.3. Электролиз с растворимыми и инертными анодами, расчет количества продуктов
1.4. Составление концентрационных элементов, расчет ЭДС
1.5. Коррозия железа, пары дифференциальной аэрации
1.6. Хлорный и хлорсеребряный электроды
1.7. Электролиз водных растворов и расплавов
1.8. Газовые электроды: водородный и кислородный
1.9. Определение концентрации катионов металла
1.10. Определение продуктов электролиза
1.11. Протекторная защита, определение необходимости защиты
1.12. Хромирование и выход по току
2. Окислительно-Восстановительные реакции.
2.1. Расстановка коэффициентов.
2.2. Электронно-ионный баланс.
2.3. Направление процесса.
2.4. Направление, ЭДС и константа равновесия реакции, энергия Гиббса.
2.5. Уравнение Нернста для ОВР.
3. Растворы. Изотонический коэффициент, давление насыщенного пара,
температуры кипения и замерзания.
3.1. Давление насыщенного пара. 3.1.1. Температуры кипения, замерзания.
3.2. Изотонический коэффициент.
3.3. Давление насыщенного пара, температуры кипения, замерзания электролита.
3.4. Определение молярной массы по температуре кипения.
3.5. Определение степени диссоциации по температуре замерзания.
4. Растворы. Осмотическое давление.
4.1., 4.1.1. Осмотическое давление неэлектролита и электролита.
4.2. Определение молярной массы по осмотическому давлению.
4.3. Определение степени диссоциации по осмотическому давлению.
4.4. Изотонические растворы.
5. Растворы. Гидролиз солей.
5.1. Определение солей, подвергающихся гидролизу.
5.2. Уравнения гидролиза.
5.3. Совместный гидролиз.
5.4. Сравнительная степень гидролиза.
5.5. Константа гидролиза.
5.6. Константа и степень гидролиза, рН.
5.7. Степень гидролиза, смещение равновесия.
6. Растворы. Произведение растворимости (ПР).
6.1. Выражение для ПР.
6.2. Расчет растворимости через ПР.
6.3. Определение молярной и массовой растворимости по ПР.
6.4. Определение ПР по растворимости.
6.5. Влияние одноименных ионов.
6.6. Возможность выпадения осадка.
7. Растворы. Ионная сила. Коэффициент активности. Активность.
7.1. Ионная сила. Формула и пример.
7.2. Ионная сила. Вычисление ионной силы.
7.3. Коэффициент активности, активность.
7.4. Водородный показатель с учетом активности.
7.5. Влияние растворенных электролитов. Солевой эффект.
8. Растворы. Слабые электролиты, степень диссоциации, рН, буферные растворы.
8.1. Степень диссоциации.
8.2. Влияние разбавления на степень диссоциации.
8.3. Степень диссоциации и рН.
8.4. рН буферной смеси.
8.5. Изменение рН буферного раствора.
9. Равновесие химических процессов. Константа равновесия, принцип Ле-Шателье.
9.1. Смещение равновесия.
9.2. Контанта равновесия и концентрации.
9.3. Определение константы равновесия.
9.4. Равновесные концентрации.
9.5. Константа равновесия, равновесные концентрации.
9.6. Константа равновесия, энергия Гиббса.
10. Скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Закон действия масс.
10.1. Зависимость скорости реакции от температуры.
10.2., 10.2.1. Скорость и температурный коэффициент.
10.3. Скорость и давление.
10.4. Скорость и концентрация.
11. Энергетика химических процессов. Закон Гесса, расчет теплового эффекта,
энтропия, энергия Гиббса.
11.1. Определение энтальпии реакции.
11.2. Определение теплоты сгорания.
11.3. Температура наступления равновесия.
11.4. Знак изменения энтропии

Формат:PDF

Скачать:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]