Тест по теме "Химическая реакция. Скорость, обратимость."

Тест состоит из 1 и 2 варианта, составлен из реальных заданий ЕГЭ по химии последних лет, в него включены задания части А и В.
Автор работы

Овчинникова Марина Альбертовна, учитель химии, МОУ СОШ № 29, г. Ревда Cвердловской области



Тест по теме «Классификация реакций. Скорость, обратимость реакций»
1 вариант

А 1. Реакция, уравнение которой 2NaHC03 = Na2C03 + C02 + Н20, относится к реакциям
1) обмена 3) разложения
2) соединения 4) замещения
А 2. Взаимодействие кислоты с основанием относится к ре¬акциям
1) разложения 3) нейтрализации
2) замещения 4) присоединения
А 3. Реакция, уравнение которой 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q, является

1) обратимой и экзотермической
2) необратимой и экзотермической
3) обратимой и эндотермической
4) необратимой и эндотермической

А 4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn и НС1 (1% р-р) 3) Zn и НС1 (10% р-р)
2) Zn и НС1 (30% р-р) 4) ZnCl2 (р-р ) и AgN03 (P-P)
А 5. С наибольшей скоростью протекает реакция

1) нейтрализации
2) горения серы в воздухе
3) растворения магния в кислоте
4) восстановления оксида меди водородом

А 6. Для увеличения скорости реакции 2СО + 02 = 2С02 + Q необходимо
1) увеличить концентрацию СО 3) понизить давление
2) уменьшить концентрацию 02 4) понизить температуру
А 7. Для увеличения скорости химической реакции FeO(TB) + СО (г) → Fe(TB) + С02 (Р) + 17 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию С02
2) уменьшить концентрацию С02
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения FeO

А 8. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объема
3) массы вещества в единице объема
4) объема вещества в ходе реакции

А 9. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует
1) железо 2) алюминий 3) цинк 4) натрий
А 10. Температурный коэффициент реакции paвен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 °С?
1) в 1,5 раза; 3) в 6 раз;
2) в 3 раза; 4) в 9 раз.
А 11. В реагирующей системе, уравнение кото¬рой 2NO(r) + Cl2(r) ↔ 2NOCl(r) - Q,
равновесие сместится вправо при:

1) повышении давления;
2) использовании катализатора;

3) понижении температуры;
4) повышении концентрации NOC1.


А 12. Равновесие реакции СО (г) + Н20 (г) ↔ C02(г) + H2(г) + Q сместится вправо ( → ) при:

1) увеличении концентрации оксида угле¬рода (IV)
2) повышении давления
3) понижении температуры
4) уменьшении концентрации оксида угле¬рода (II)


А 13. Выделите гетероген¬ную реакцию.

1) 2НВг (г)→ Н2(г) + Вг2(г)
2) 4Н20 (г) + 3Fe (т) → 4Н2 (г) + Fe304 (т)
3) N204(г) → 2N02(г)
4) 2СО (г) + 02 (г) → 2С02 (г)




Тест по теме «Классификация реакций. Скорость, обратимость реакций»
2 вариант

А 1. Реакция, уравнение которой СаСОз + С02 + Н20 = Са(НС03)2, является реакцией
1) обмена 3) разложения
2) соединения 4) замещения
А 2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1) обмена 3) разложения
2) соединения 4) замещения
А 3. Горение аммиака 4NH3(r) + 302(г) = 2N2(r) + 6Н20(Ж) + Q является реакцией
1) соединения, каталитической, эндотермической
2) замещения, каталитической, экзотермической
3) окислительно-восстановительной, некаталитической, эк¬зотермической
4) обмена, некаталитической, эндотермической
А 4. Реакция, уравнение которой 2Н20 + 2Na = 2NaOH + H2 + Q , относится к реакциям

1) замещения, экзотермическим
2) разложения, экзотермическим
3) присоединения, эндотермическим
4) обмена, эндотермическим

А 5. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты

А 6. С наименьшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и 02 3) Na и 02
2) СаСОз и НС1( р- р) 4) Na2S04(p.p) и ВаС12(Р- Р)
А 7. Для уменьшения скорости химической реакции необхо¬димо

1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2) ввести в систему катализатор
3) повысить температуру
4) понизить температуру

А 8. Для увеличения скорости реакции железа с хлороводо¬родной (соляной) кислотой следует
1) добавить ингибитор 3) повысить давление
2) понизить температуру 4) увеличить концентрацию НС1
А 9. С наибольшей скоростью при одинаковых условиях идет реакция соляной кислоты с
1) медью 2) железом 3) магнием 4) цинком
А 10. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
1) на 20°С; 3) на 40°С;
2) на 30°С; 4) на 50°С.
А 11. Равновесие в системе 3О2 (г) ↔ 2О3(г) – Q сместится вправо при уменьшении:
1) температуры 3) концентрации кислорода
2) давления 4) концентрации озона.
А 12. Реакция, в которой по¬вышение давления сме¬щает равновесие впра¬во (→ ), - это:

1) С02 (г) + 2S02 (г) ↔ CS2 (г) + 302 (г)
2) С2Н2 (г) ↔ 2С (т) + Н2 (г)
3) 2NO(г) ↔ N2(г) + 02(г)
4) 4FeS2 (т) + 1102 ↔ Fe203 (т) + 8S02 (г)

А 13. Найдите правильное выражение скорости для системы 2А1 (т) + ЗС12 (г) → 2А1С13
1) v = [А1] 2 [С12] 3
2) v = k[Cl2]
3) v = k [2Al] [3Cl 2];
4) v = k[Al]

А 14. Химическое равнове¬сие в системе наступает, когда:
а) скорость прямой реакции больше ско¬рости обратной реакции
б) концентрация реагирующих веществ больше концентрации продуктов реак¬ции
в) температура и давление в ходе реакции изменяются
г) концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется

Скачать(ссылка обновлена 12 декабря 2011 г):

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]

Не скачивается! Только реклама!

Уважаемая,Амалия.

Ссылка обновлена,можете скачивать без проблем

Жалко, что без ответов! Таких без ответов итак много)))

спасибо помогло)))

А 13. Найдите правильное выражение скорости для системы 2А1 (т) + ЗС12 (г) → 2А1С13
1) v = [А1] 2 [С12] 3
2) v = k[Cl2]
3) v = k [2Al] [3Cl 2];
4) v = k[Al]


А1 (т)
v = [С12] 3

А можете сюда (в комментарии) ответы сбросить?