Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, Р.А. Глориозов Неорганическая химия 7-8 класс (1986)

Авторы:Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, Р.А. Глориозов
Название:Неорганическая химия 7-8 класс
Издательство:Москва"Просвещение"
Год издания:1986
Формат:Djvu
Размер:5,3 Мв

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


Вы уже начали изучение физики и биологии. Теперь вам предстоит ознакомиться с химией. Химия вместе с физикой и биологией относится к естественным наукам - наукам о природе. Что же изучает она?
Весной было брошено в почву крошечное семя. Оно проросло, и за лето развилось растение. Растения - это как бы природные «фабрики», в которых углекислый газ, вода и другие вещества, заимствуемые из почвы, превращаются в белки, жиры, крахмал, сахар, витамины. Как происходит в клетках растений это удивительное превращение одних веществ в другие, ботаника объяснить не может. Эту задачу решает химия.

Содержание:
1. Первоначальные химические понятия
Предмет химии
§ 1. Вещества
§ 2. Чистые вещества и смеси
§ 3. Разделение смесей
§ 4. Физические явления
§ 5. Химические явления
§ 6. Признаки и условия течения химических реакций
§ 7. Химические реакции вокруг нас
§ 8. Атомы
§ 9. Атомная масса
§ 10. Химические элементы
§ 11. Смеси и химические соединения
§ 12. Постоянство состава веществ
§ 13.Атомно-молекулярное учение в химии
§ 14. Знаки химических элементов
§ 15. Химические формулы. Молекулярные массы
§ 16. Закон сохранения массы веществ
§ 17. Химические уравнения
§ 18. Отношение масс веществ при химических реакциях
§ 19. Типы химических реакций

2. Кислород. Оксиды. Горение
§ 20. Кислород
§ 21. Свойства кислорода
§ 22. Окисление. Оксиды
§ 23. Пламя
§ 24. Применение кислорода
§ 25. Получение кислорода
§ 26. Озон. Аллотропия
§ 27. Состав воздуха
§ 28. Горение и медленное окисление
§ 29. Применение воздуха
§ 30. Валентность
§ 31. Составление формул по валентности

3. Водород. Кислоты. Соли
§ 32. Получение водорода
§ 33. Физические свойства водорода
§ 34. Химические свойства водорода
§ 35. Водород в природе. Кислоты
§ 36. Состав кислот. Соли
§ 37. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена

4. Вода. Основания. Растворы
§ 38. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические
§ 39. Состав воды
§ 40. Химические свойства воды
§ 41. Основания. Щелочи
§ 42. Реакция нейтрализации
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов
§ 44. Классификация оксидов
§ 45. Взаимосвязь оксидов, оснований и кислот
§ 46. Вода как растворитель. Растворимость
§ 47. Тепловые явления при растворении
§ 48. Кристаллогидраты
§ 49. Концентрация растворов
§ 50. Значение растворов в природе, быту, в промышленном производстве и сельском хозяйстве
Лабораторные опыты
Практические занятия
Таблица. Атомные массы важнейших элементов (округленные)

8 КЛАСС

5. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений
§ 51. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей
Оксиды
§ 52. Классификация оксидов
§ 53. Химические свойства оксидов
Кислоты
§ 54. Классификация кислот
§ 55. Химические свойства кислот
Основания
§ 56. Классификация оснований и их химические свойства
Соли
§ 57. Состав и названия солей
§ 58. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
6. Расчеты по химическим формулам и уравмеииим
§ 59. Моль - мера количества вещества
§ 60. Закон Авогадро
§ 61. Расчет относительной плотности газов
§ 62. Вычисления по- химическим уравнениям
§ 63. Практическое применение химических расчетов
§ 64. Тепловой эффект химической реакции

7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества
§ 65. Первые попытки классификации химических элементов
§ 66. Щелочные металлы
§ 67. Галогены
§ 68. Периодический закон Д. И. Менделеева
§ 69. Строение электронных оболочек атомов
§ 70. Малые и большие периоды
§ 71. Периодическая система химических элементов
§ 72. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома
§ 73. Значение периодического закона
§ 74. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
§ 75. Состояние электронов в атомах
§ 76. Ионная связь
§ 77. Ковалентная связь
§ 78. Полярные и неполярные связи, степень окисления
§ 79. Электроотрицательность
§ 80. Окислительно-восстановительные реакции
§ 81. Кристаллические решетки
§ 82. Состав атомных ядер
§ 83. Изотопы
§ 84. Понятие о превращении химических элементов

8. Галогены
§ 85. Общая характеристика галогенов
§ 86. Хлор
§ 87. Применение хлора и нахождение его в природе
§ 88. Хлороводород
§ 89. Объемные отношения газов при химических реакциях
§ 90. Соляная кислота
§ 91. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве
§ 92. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора
§ 93. Фтор, бром и иод

9. Подгруппа кислорода
§ 94. Сера
§ 95. Применение серы. Сера в природе
§ 96. Сероводород
§ 97. Оксиды серы
§ 98. Серная кислота
§ 99. Химические свойства серной кислоты
§ 100. Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты
§ 101. Народнохозяйственное значение серной кислоты
§ 102. Подгруппа кислорода

10. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
§ 103. Скорость химических реакций
§ 104. Катализ
§ 105. Химическое равновесие

11. Производство серной кислоты
§ 106. Сырье для производства серной кислоты
§ 107. Первая стадия производства серной кислоты - получение оксида серы ( IV )
§ 108. Оптимальные условия окисления оксида серы ( IV )
§ 109. Заключительная стадия производства
§ 110. Охрана человека и природы
Лабораторные опыты
Практические занятия
Ответы на вопросы, обозначенные звездочками

Скачать:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]


или


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]