ХИМИЯ Олимпиада - 2004/2005 .9 класс.Областной этап .Калиниградская область

ХИМИЯ
Олимпиада - 2004/2005 Областной этап
Теоретический тур
9 класс



Задача 9 -1.

Продукты полного взаимодействия 0,69 г натрия и 0,80 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
8 баллов
Задача 9 -2.

Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты:
1) Fe(OH)₂ + NaBrO + H₂O →
2)Zn + KСlO₃ + KOH + H ₂O →
3)KNO₃ + Al + KOH + H₂O →
4)KMnO₄ +SO₂ + H₂O →
5)FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ →
10 баллов
Задача 9 -3.

После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл )? Какой объем кислоты при этом расходуется ?

12 баллов
Задача 9 -4.

Перед Вами 5 химических реакций с участием соединений А – Е, содержащих серу:
1. K₂S + S → A
2. 2A + 6B → 5C + 3H₂O
3. B + H₂O₂ → D + H₂O
4. B + S + КОН → C + H₂O
5. C + 4 Е +5 H₂O → 10D
Установите формулы веществ, обозначенных буквами А – Е.
Почему с течением времени водные растворы В и Е изменяют величину рН? Как именно? Приведите уравнения реакций происходящих процессов.

10 баллов
Задача 9-5. Тест

1. Водород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с:
1) кислородом 2) азотом 3) кальцием 4) хлором

2. При нагревании оксида железа (11) с оксидом углерода (11) образуются углекислый газ и
1) Fe 2) FeO 3) Fe₂O₃ 4) Fe₃O₄

3 .Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует
1) добавить ингибитор 2) понизить температуру
3) повысить давление 4) увеличить концентрацию кислоты

4. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если
1) интенсивно перемешать раствор 2) добавить в раствор ацетат натрия
3) разбавить раствор водой 4) увеличить концентрацию кислоты


5. В реакции, уравнение которой 3P + 5 HNO₃ + 2 H ₂O = 3 H₃PO₄ + 5 NO, фосфор
1) окисляется 2) восстанавливается
3) принимает электроны 4) не изменяет степень окисления

6. Среда раствора карбоната калия
1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

7. При электролизе водного раствора сульфата натрия на инертных электродах выделяются
1) водород и гидроксид натрия 2) водород и кислород
3) кислород и серная кислота 4) кислород и вода

8. В схеме превращений Be --- H₂ O → X ---KOH (водн )→ Y веществами Х, Y являются

1) Be(OH)₂ и K₂BeO₂ 2) Be(OH)₂ и K₂Be(OH)_{4 3}) H2 и Be(OH)₂ 4) BeO и K₂BeO₂

9. Среди перечисленных наборов веществ укажите тот, в котором есть вещества, реагирующие друг с другом.
1) BaO, MgO, CuO 2) KOH, Ca(OH)₂ , Fe(OH)₂ ,
3) KBr, Mg(NO₃)₂, Na₂SO₄ 4) NaHCO₃, NaHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂

10. Гексацианоферрату (111) калия соответствует формула
1) KFe(OH)₄, 2)K₄Fe(CN)₆, 3)KCr(SO₄)₂*12H₂O , 4)K₃Fe(CN)₆
10 баллов
Экспериментальный тур
9 класс


Задание 1.

В восьми пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия, иодида калия, нитрата свинца, хлорида бария, нитрата серебра, сульфата натрия и карбоната натрия.
1. Используя в качестве реактивов только эти растворы, определите содержание каждой пробирки.
2. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Оборудование: штатив с пробирками, пипетка, водяная баня.
20 баллов

Скачать задания(без решения)

Скачать задания(без решения):

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]