Областная олимпиада.1999 год.

9 класс .Задания:

№9-1-1999 обл. Теплота нейтрализации кислоты щелочью равна 13,7 ккал/моль. В калориметре т.е. в приборе для определения теплового эффекта физического или химического процесса к избытку соляной кислоты добавили 50 г. водного раствора едкого кали, при этом выделилось 2055 калорий тепла. Какова процентная концентрация взятого раствора щелочи.
№9-2-1999 обл. Растворы 450 мл 96%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл.110  мл. 65%-ной серной кислоты с плотностью 1,069 г/мл. слили между собой. Какое количество воды должно быть добавлено к смеси для того, чтобы получить 15%-ную серную кислоту.
№9-3-1999 обл. Некоторое количество водного раствора серной кислоты было обработано избытком сплава натрия и магния. Выделившийся водород составил 5% от массы исходного раствора. Найдите процентную концентрацию исходного раствора серной кислоты.
№9-4-1999 обл. На двух чашках весов уравновешены 2 стакана, содержащие по 400 г. 2%-ного раствора едкого натра. В один из стаканов бросили 1,5 г. цинка, в другой-1,5 г. алюминия. Каков будет состав раствора и концентрации веществ в каждом из стаканов. В какую сторону изменится равновесие весов.
№9-5-1999 обл. 10 г. сплава  алюминия и магния были растворены в соляной кислоте. Выделившийся газ пропущен через трубку с оксидом меди(II), нагретую до 400 0С, а затем через трубки с фосфорным ангидридом составил 9 г.Найдите процентное содержание металлов в сплаве.
№9-6-1999 обл. При прокаливании 1,538 г.смеси глауберовой соли  Nа2SO4.10Н2О и кристаллической соли Nа2СО3.10Н2О масса трубки, заполненной фосфорным ангидридом и соединенной с колбой для прокаливания, увеличился на 0,900 г. Найдите процентный состав смеси.
№9-7-1999 обл. После пропускания воздуха через  озонатор плотность воздуха повысилась на 5%.Сколько объемных процентов озона содержится в таком озонированном воздухе.

9 класс.Решение:

№9-1-1999 обл. Решение
HCl + КОН → KCl + H₂О + 13,7 ккал
Если при нейтрализации 1 моля щелочи выделяется 13,7 ккал тепла, т.е. 13700 кал, а в условиях задачи выделилось 2055 кал, то прибавленный раствор щелочи содержат 2055:13700=0,15 молей, что составляет
56*0,15 = 8.4 г едкого калия.
Отсюда находим процентную концентрацию раствора едкого кали:
50 г раствора - 8,4 г едкого кали
100 г раствора - X г едкого кали,
откуда X = 16,8%.
Ответ: 16,8%.

№9-2-1999 обл. Решение
Масса взятых для смешивания кислот:
96%-ной кислоты: 1,841*450= 8:8,4 г
65%-ной кислоты: 1,568*172,5 г
10%-ной кислоты: 1,069*2200=2351,8 г
3352,7 г
По закону сохранения массы количество безводной серной кислоты до смешивания равно количеству безводной серной кислоты после смешивания. Обозначим массу добавленной воды через X. Тогда получим уравнение: (3352,7 + Х)*15/100-828,4*96/100+2351,8*10/100    172,5-65/100
Решая это уравнение, находим X = 4265 г. Ответ: 4265 г.

№9-3-1999 обл. Решение
При действии на сплав натрия и магния водного раствора серной кислоты происходит выделение водорода, как из кислоты, так и из воды.
H₂SO₄ + Mg → H₂ + MgSO₄
2H₂О + 2Na → H₂ + 2NaOH
При этом из 98 г серной кислоты получается 2 г водорода, а из 36 г воды получается тоже 2 г водорода. Так как сплав взят в избытке, то вода и кислота расходуются полностью. Концентрация раствора неизвестна. Обозначим через X число граммов воды, содержащей 1 грамм-молекулу (98 г) серной кислоты. Их суммарный вес будет ранен (X + 98) г. Если во всем реагировавшем растворе содержалось п грамм-молекул серной кислоты, то общая масса раствора будет равна (X + 98) п г При взаимодействующий со сплавом из X г воды выделится 2'36-Х г водорода, а из 9N г серной кислоты выделится 2 г водорода, а вместе (2/36-Х -» 2) • п г. Этот водород составляет 5% от веса раствора, то есть от (X + 98) • п г.
(2/36-Х + 2) • п - (X + 98) • п • 0,05 или
1/18-Х+ 2= 1/20-Х 4-98/20,
Откуда X = 522 г.
В 522 г воды растворено 98 г серной кислоты.
Концентрация этого раствора равна: (98/(522+98))∙100 = 15,8%
Ответ: 15,8%.

№9-4-1999 обл. Решение
В стаканах протекают реакции:
Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂
2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂
Легче будет чашка весов, на которой i такая с алюминием, гак как на е птицу веса металла и нем выделится больше водорода (эквивалент цинка 65/2 = 32,5, а эквивалент алюминия 27/Г- = 9) В 400 г 2%-ного раствора едкого натр i содержится 8 г Na( '11 С 65 г цинка peaгирует 80 г едкого натра, а с Л ,5 г цинка прореагирует, как легко рассчитать 1,85 NaOh.Осталось неизрасходованным после реакции с цинком 8 г - 1,85 г = 6,15г едкого натра. Отсюда найдем процентную концентрацию оставшегося раствора едкого натра в стакане с цинком, считая вес раствора равным сумме первоначального веса раствора и весом цинка (весом выделившегося водорода пренебрегаем). 401,5 г раствора содержат 6,15 г едкого натра, а 100 г раствора содержат X г едкого натра. Отсюда X = 1,5% При растворении цинка в щелочи из 80 г едкого натра образуется 143 г цинката натрия, а из 1,85 г едкого натра образуется 33 г цинката натрия. Концентрация цинката составит 3,3 • 100/40,5 - 0,82%. Рассчитаем количество едкого натра, прореагировавшего с алюминием. С 54 г алюминия реагирует 240 г едкого натра, а 1,5 г алюминия реагирует 6,7 i едкого натра. Осталось неизрасходованным после реакции с алюминием 8 г - 6,7 г = 1,3 г едкого натра. Найдем процентную концентрацию едкого натра, оставшегося в стакане с алюминием (вес раствора равен примерно 401.5 г). В 401.5 г раствора содержится 1.3 г с едкого натра, а в 100 г раствора содержится у i едкого натра, откуда у = 0,32%. При растворении алюминия в щелочи 240 г едкого натра дают 288 г алюмината натрия, а 6,7 г едкого натра дадут 8 г алюмината натрия.
Концентрация его составит:
8- 100/401,5= 1.99%.
Ответ: Концентрация едкого натра 1.5% и 0,32%, цинката 0,82%, алюмината 1,99%. Легче будет стакан с раствором алюминия.

№9-5-1999 обл. Решение
2Al + 2HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Mg + 2HCl  → MgCl₂ + H₂
CuO + H₂ → Cu + H₂O
3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄
n( Al)=x моль и n(Mg)= y моль
27x + 24y=10             x=0,148 mol
(3x/2+y)*18=9           y=0,167 mol
w(Al)= 0,148*27/10=40% :  w(Mg)=60%

№9-6-1999 обл. Решение
Na₂SO₄∙10H₂O → Na₂SO₄ + 10H₂O (нагревание)
Na2CO3∙10H2O → Na2CO3 + 10H2O
3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄
n (Na₂SO₄)=x моль ; n ( Na₂CO₃)=y моль
322x + 286y = 1,538 г
(10x + 10y)∙18=0,9
x=0,003 ; y=0,002
w(Na₂SO₄∙10H₂O)= 0,003*322/1,538= 62,81%
w(Na2CO_3∙10H₂O)= 37,19%

№9-7-1999 обл. Решение
V(возд)=V л ; V(O₂)пр=a л
a) 3O2  →  2O3
       V           -
       -a        +2a/3
   (V-a)л        2a/3 л
b) Vнач=V л ; Vкон=(V-a)+2a/3=(V-a/3)L
c) m1=m2 ; dнач∙Vнач=dкон∙Vкон ;
dнач∙V=1,05dнач ∙ (V-a/3) ; V=7a
d) Vобщ=7a-a/3=20a/3 ;
φ(O₃)=V(O₃)*100/Vобщ= (2a/3)*100/(20a/30)
e)  V(O₃) =10%

10 класс.Задания

№10-1-1999обл. При взаимодействии 25 мл. бензольного раствора свежеприготовленной смеси фенола,этилового спирта и уксусной  кислоты с избытком металлического натрия вьщелилось 672 мл. газа(условия нормальные). Для полной нейтрализации такого же объема смеси необходимо взять 18,18 мл. 8%-ного  раствора натра плотность 1.1 г/мл, а  добавление бромной воды к полученному при нейтрализации раствору приводит к выделению 3,31 г осадка. Найдите молярную концентрацию в бензольном растворе каждого из растворенных веществ.

№10-2-1999обл. Смесь этана, этена и пропена имеет плотность по водороду 15,9. К 1 л. смеси углеводородов прибавили 1 л. водорода и полученную газовую смесь пропустили над платановым катализатором. При этом объем смеси уменьшился до 1,5л. Найдите процентный состав смеси углеводородов (все объемы измерены при нормальных условиях).

№10-3-1999обл. Исследуемое органическое вещество обладает приятным запахом и частично растворяется в воде, не меняя кислотность среды. Плотность паров данного вещества по водороду равна 44.0дин образец этого вещества массой 0,88 г. сожгли. получив 1.76 г. СО2 и 0,72 г.Н2О.Другой образец его той же массы прокипятили в колбе, снабженным обратным холодильником, с 25 мл. 1 н раствора гидроксида натрия. Для нейтрализации раствора после реакции потребовалось 30 мл. 0,5 н раствора соляной кислоты. Нейтрализованный раствор выпарили досуха, и сухой остаток прокалили. При этом выделилось легколетучая жидкость, при сгорании 0,58 г. которой получили 1,32 г. СО2; и 0,54 г. Н2О. Напишите химические уравнения происходящих реакций и назовите исследуемое вещество.

№10-4-1999обл. При сожжении 0,6 г. некоторого органического вещества получили 0,88 г. оксида углерода(IV) и 0,36 г. воды. При реакции образца исследуемого соединения той же массы с металлическим натрием выделилось 112 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Исследуемое соединение подвергли каталическому восстановлению водородом. При сожжении 1,24 г полученного при гидрировании вещества образовалось 1,76 г. оксида углерода(IV).При реакции такого же количества восстановленного вещества с металлическим натрием образовалось 448 мл. водорода, измеренного при нормальных условиях. Напишите химические уравнения перечисленных выше реакций, назовите исследуемое соединение.

№10-5-1999обл. После сожжения равных мольных количеств неизвестного углеводорода и бензола установлено, что объемы продуктов сгорания при температуре 300 °С относятся 1,666:1.Неизвестный углеводород не обесцвечивает бромную воду и реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной   кислоты.При   окислении   неизвестного   углеводорода концентрированным раствором перманганата калия образуется кислота следующего состава :
68,83%С. 26,23% 0 и 4,94% Н.
1) Какое строение может иметь исследуемый углеводород.
2) Напишите его молекулярную формулу и структурные формулы возможных изомеров и дайте их названия по Женевской (ИЮПАК) номенклатуре.
3) Приведите уравнения описанных химических реакций.

№10-6-1999обл. Укажите, для каких углеводородов по простейшей формуле можно однозначно определить молекулярную формулу.
№10-7-1999обл.Предложите  схему  получения  из  пропилена  а)  2,3-диметилбутана;  б)2-гидрокси-4-метилпентана. Напишите уравнения соответствующих реакций.

10 класс.Решения:

№10-1-1999обл.
С бромной водой реагирует только фенол:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

n(C₂H₅OH)=3,31/331=0,01 моль
Щелочью нейтрализуются фенол и уксусная кислота:
С₆Н₅ОН + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
CH_{3[sub]COOH + NaOH → CH[sub]3}COONa + H₂O
Тогда их общее количество равно 18,18∙0,08∙1,1/40=0,04 моль. Следовательно количество уксусной кислоты – 0,03 моль.
С натрием реагируют все три соединения:
CH₃COOH + Na → CH₃COONa + 1/2H₂↑
C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + 1/2H₂↑
C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 1/2H₂↑
При этом выделяется 0,672/22,4=0,03 моль Н₂. Значит суммарное количество всех трех веществ 0,06 моль, а этанола в растворе n(C2H5OH)=0,02 моль.
Соответствующие молярные концентрации:
n(CH₃COOH)=1,2 моль
n(C₆H₅OH)=0,4 моль
n(C₂H₅OH)=0,8моль.    

№10-2-1999обл.
Поскольку этен и пропен реагируют с водородом эквимолярно по схеме:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Удобно представить себе смесь, состоящую из этана и некоторого алкена – А л. это существенно упрощает решение. Если бы с водородом смешали чистый А л, то после окончания гидрирования объем газа уменьшился в двое. С чистым этаном уменьшение объема не произошло бы вообще. Поскольку зависимость уменьшения объема газовой смеси от объема А л в смеси линейна, легко сообразить, что его доля равна 0,5
Тогда молекулярная масса смеси, составленной из этана и А л, равна:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Эта средняя молекулярная масса смеси этена и пропена.
Если теперь принять за х молярную долю этена, получим следующее уравнение:
28x + 42(1-x)=33,6
x=0,6
Объемный состав смеси теперь ясен:
этана – 50%
этена – 30%
пропена – 20%


№10-3-1999обл.
Установим простейшую формулу вещества

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение][/sub][/sub]

Содержание кислорода 0,88 – (0,48 + 0,08) = 0,32 г О
Вещество имеет общую формулу вещества CxHyOz
x:y:z=  0,48/12:0,08/1:0,32/16=2:4:1  
Простейшая формула вещества С₂Н₄О (М_о=44).
Плотность паров вещества по отношению к водороду равна 44 следовательно, его молекулярная масса М=2∙44=88. Поэтому молекулярная формула исследуемого вещества С₄Н₈О₂ (М=2∙М_о).
Существует ряд изомерных соединений с такой молекулярной формулой. По условию задачи это соединение не может быть карбоновой кислотой, так как его раствор обладает нейтральной реакцией. Оно не может принадлежать к соединениям со спиртовыми, альдегидными, кетонными группами, так как реагирует при нагревании с раствором щелочи. Наиболее вероятно, что исследуемое соединение относится к сложным эфирам, поскольку обладает приятным запахом, а с 0,01 моль вещества прореагировало (25∙10-3 моля NaOH  - 15∙10-3 моля NaOH нейтрализованного HCl) 0,01 моля NaOH, вызвав гидролиз сложного эфира с образованием соли органической кислоты. На основании того, что 0,01 моля вещества прореагировало с 0,01 г-экв кислотного по характеру компонента.
Реакция сложного эфира с раствором щелочи происходит по уравнению:
R₁COOR₂ + NaOH → R1COONa + R₂OH
Существует четыре изомерных сложных эфира состава С₄Н₈О₂:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

При прокаливании формиата натрия образуется нелетучий оксалат натрия, что не удовлетворяет условию задачи. Следовательно, исходный эфир не был формиатом.
При прокаливании солей уксусной и пропионовой кислот наряду с карбонатом натрия часто образуется кетоны:
2RCOONa → RCOR + Na₂CO₃
При сожжении 0,58 г продукта соли кислоты, образовавшейся при гидролизе, получено 1,32 г СО₂, что соответствует 0,36 г С и 0,54 г Н₂О, что соответствует 0,06 г Н.
На долю кислорода приходится 0,58 – (0,36 + 0,06) =0,16 г, отсюда, следует, что простейшая формула этого продукта реакции С₃Н₆О, и поскольку он является кетоном, который мог образоваться из ацетата, то прокаливанию подвергался ацетат, а не пропионат. Кетон (ацетон) был получен при реакции:
2CH3COONa → CH₃COCH₃ + Na₂CO3
Таким образом исследуемое вещество было производным уксусной кислоты, т.е. представляю собой этилацетат CH₃COOC₂H₅  


№10-4-1999обл.
Определим процентный состав вещества по результатам сожжения

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Установим простейшую формулу соединения CxHyOz.
x:y:z=0,24/12:0,04/1:0,16/16=1:2:1
Простейшая формула вещества СН2О, однако вещество с такой формулой (формальдегид) не реагирует с натрием. Поэтому вещество должно иметь формулу (СН2О)n при n=2,3.. т.е. С2Н4О2; существует 3 изомера этого соединения:
CH₃COOH
HO-CH₂-CHO
HCOOCH₃
Два первых из них реагируют с натрием, выделяя водород, причем в одинаковом количестве
CH₃COOH + Na → CH3COONa + 1/2H₂
HOCH₂CHO + Na → NaOCH2CHO + 1/2H₂
0,60 г вещества составляет 0,01 моля 112 мл водорода соответствуют 0,005 моля Н2, т.е. в состав молекулы вещества входит одному активному атому водорода.
Восстановление вещества не изменяют число атомов углерода в углеродном скелете двух первых двух изомеров.
1,76 г СО₂ содержит 0,48 г С
0,88 г СО2        —          х г С                  х=0,24 г С
 Чтобы получить 0,88 г СО2, необходимо сжечь 0,62 г восстановленного соединения (0,01 моля при М=62). Из 0,62 г при реакции с металлическим натрием получается 224 мл Н2, т.е. вдвое больше, чем из исходного. Это указывает на то, что в молекуле вещества появился второй активный атом водорода, а изменение молекулярной массы на 2 единицы свидетельствует о том, что к молекуле вещества присоединилась одна молекула водорода.
Восстановление уксусной кислоты привело бы к образованию этилового спирта с тем же числом атомов активного водорода. Отсюда следует, что исследуемое вещество было не уксусной кислотой, а гликолевым альдегидом, который при восстановлении превратился в этиленгликоль:
HO-CH₂-CHO + H₂ → HO-CH₂-CH₂-OH    

№10-5-1999обл.
На основании процентного состава можно установить молекулярную формулу кислоты, которая образовалась при окислении исследуемого углеводорода, если ее формула CxHyOz и
x:y:z=68,83/12:4,94/1:26,23/16=7:6:2
Таким образом, формула кислоты C₇H₆O₂
Исследуемый углеводород вступает в реакцию нитрования и не обесцвечивает бромную воду, на этом основании его можно отнести к гомологам бензола, а он дает кислоту С₇Н₆О₂, т.е. бензойную кислоту С₆Н₅СООН, то исходное соединение является монозамещенным гомологом бензола. Окисление этого гомолога раствором перманганата протекала по схеме
С₆Н_5-R + [O] → C₆H₅COOH
Где R=CnH2n+1. При сгорании 1 моля бензола

C₆H₆ + 7,5O₂ → 6CO₂ + 3H₂O

получается 9 молей газообразных при 300оС вещества, занимающих определенный объем, и в тех же условиях объем продуктов сгорания 1 моля неизвестного углеводорода в 1,666 раза больше, т.е. при сгорании 1 моля образуется 1,666∙9=15 молей газообразных при 300оС веществ. 9 из 15 молей образуются в результате сгорания фрагментов бензольного ряда (С6Н5 + Н), а 6 молей – за счет сгорания радикала CnH2n+1-1, т.е. СnН2n.
Формально реакция сгорания радикала можно представить уравнением
CnH2n + 1,5O₂ → nCO₂ + nH₂O
Поскольку n(CO₂ + H₂O) = 6, то n=3, т.е. радикал имел формулу C₃H₇.
Неизвестный углеводород мог быть одним из двух изомеров:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
№10-6-1999обл.
Пусть простейшая формула углеводорода – CxHy. Рассмотрим два случая
Первый случай – y четное число. В этом случае нужно найти условие, при котором формула CmxHmy соответствует реальному углеводороду только при каком- то одном значении m, т.е. условие, при котором формула (CmxHmy)n отвечает реальному углеводороду, если n=1, и не отвечает, если n≠1 (m=1,2,3…..; n=1/m,2/m,3/m,……). Чтобы формула (CmxHmy)n соответствовала некоторому углеводороду при n=1, должно выполнятся условие
2mx + 2≥my, или y≤2x + 2/m                         (1)
При n≠1 формула (CmxHmy)n не соответствует никакому веществу, если
2mnx + 22x + 2/mn,  n≠1    (2)
Исследуем систему неравенств (1) и (2).
1) m=1, n=2,3,4….
Из системы неравенств (1) и (2) вытекает, что 2x + 2/n < y ≤ 2x + 2. При n=2 эта система имеет единственное целочисленное решение: y=2x + 2. При n>2 система имеет два целочисленных решения: а) y=2x + 1; б) y=2x + 2. Однако решение а) противоречит условию, согласно которому y – четное число.

2) m=2; n=1/2, 3/2, 4/2, 5/2, …..
из системы неравенств (1) и (2) следует, что 2x + 1/n < y ≤ 2x + 1. При n=1/2 эта система не имеет решений. При n>1/2 она имеет единственное целочисленное решение: y=2x + 1. Однако это решение противоречит условию о четности y.

3) При m>2 у системы неравенств (1) и (2) нет целочисленных решений. Таким образом, система неравенств (1) и (2)  имеет четное целочисленное решение лишь при m=1. В этом случае y=2x + 2, и молекулярная формула углеводорода CxH2x+2. Она соответствует общей формуле алканов и совпадает с простейшей формулой.
Второй случай: y – нечетное число. В этом случае, поскольку молекула углеводорода содержит четное число атомов водорода, нужно найти условие, при котором формула C2myH2my соответствует реальному углеводороду только при каком – то одном значении m, т.е. условие, при котором формула (C2myH2my)n отвечает реальному углеводороду, если n=1, и не отвечает, если n≠1 (m=1,2,3,….; n=1/m, 2/m, 3/m,……).
Чтобы формула (C2myH2my)n соответствовала некоторому углеводороду при n=1, должно выполнятся условие
2∙2mnx + 2 < 2mny,  или  y> 2x + 1/mn, n≠1    (4)
Система неравенств (3) и (4) при m=1 имеет единственное целочисленное решение: y=2x + 1. При m>1 у этой системы нет целочисленных решений. Таким образом молекулярная формула углеводорода – C2xH4x+2.  Она соответствует общей формуле алканов и совподает с удвоенной простейшей формулой.
Итак, молекулярная формула углеводорода можно однозначно определить по его простейшей формуле только в случае алканов.

№10-7-1999обл.


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Задания.11 класс

№11-1-1999 обл. Имеется смесь калийной селитры,бертолетовой соли и перманганата калия. Определите ее состав, если известно, что при нагревании 8,64 г этой смеси до 300-400 °С выделяется 1232 мл кислорода, а при действии 15%-ной соляной кислоты на то же количество смеси выделяется 2464 мл хлора(н.у.).При решении задачи следует считать, что каждое из указанных  соединений реагирует независимо от других.
№11-2-1999 обл. Раствор хлорида неизвестного металла разделили на две части. В одну часть поместили цинковую пластинку,  в другую  железную  пластинку, предварительно  взвешеные. После окончания эксперимента (соль металла полностью прореагировала), тщательного высушивания  и взвешивания пластинок оказалось, что изменение массы одной из них точно в два раза больше изменение массы другой.0пределите,какой металл был использован для эксперимента.
№11-3-1999 обл. При разложении 0,2 моль некоторой соли получается вода и 8,96 л. смеси трех газов. После сушки газы пропускают через раствор щелочи,при этом масса раствора увеличивается на 1 г , а объем газов уменьшается на 1/4.Через оставшиеся газы пропускают искровой электрический заряд,затем растворяют в воде. При этом образовалось смесь двух кислот массой 11г. и мольным соотношением 1:1. 0пределите неизвестную соль(считать, что все реакции происходят количественно).
№11-4-1999обл. Органическая кислота А присоединяет бромоводород. Из образовавшегося продукта В при действии оксида серебра получено соединение С, при осторожном окислении которого образуется твердое вещество Д.Последнее при температуре плавления разлагается, при этом выделяется СО2 и летучая кислота Е, в составе которой 40,0% С, 6,7% Н и 53,3% О.Установите структуру всех соединений и напишите уравнение реакций.
№11-5-1999обл. При сгорании 2,72 г.смеси двух алканов, отличающихся по составу на два атома углерода, было получено 8,36 г. углекислого газа. Какие углеводороды, и в каком количестве были смешаны.
№11-6-1999обл.Расшифруйте переход (т.е. определите вещества, назовите их, составьте уравнения  реакций.)

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

решение-отсутствует