LXIV Московская городская олимпиада школьников по химии Городской этап 9 класс 2007/2008 уч. год

Московская химическая олимпиада
9 класс 2007/08 уч. год
9-1. Выберите из приведенного списка вещества, с которыми может реагировать оксид серы (IV). Если реакции возможны, напишите для них уравнения, укажите условия, при которых они могут протекать.
Вещества: 1) NaOH, 2) H₂O, 3) H₂O₂, 4) NO₂, 5) H₂S, 6) Na₂SO₃ , 7) Na₂SO₄.
9-2. В сообщениях об экологической обстановке в Москве нередко говорят, что, например, содержание монооксида углерода над … улицей составляет 80% от нормы. Нормой обычно считают предельно допустимую концентрацию, которая для монооксида углерода составляет 1,0 мг/м3. Кроме того, воздухе над … улицей содержится углекислый газ в концентрации около 1,3 мг/м3.
Сколько молекул оксида углерода (II) содержится в 1 л воздуха над … улицей?
Сколько мг кислорода нужно, чтобы окислить весь оксид углерода (II) в 1 л такого воздуха до оксида углерода (IV) ?
Какая минимальная масса гидроксида натрия может прореагировать со всем оксидом углерода (IV), содержащемся в одном литре воздуха (над … улицей) после окисления оксида углерода (II)?
9-3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₂
Каждой стрелке соответствует одна реакция.
9-4. Для получения раствора хлорида натрия рассчитанную заранее массу карбоната натрия растворили в 5,0%-ной соляной кислоте.
Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
9-5. Оксид элемента А массой 4,35 г (содержание элемента А в оксиде 81,6%) полностью прореагировал с алюминием массой 1,80 г. При реакции выделилось большое количество тепла. Продукты реакции полностью растворены в 10%-ной соляной кислоте, при этом выделения газа не наблюдали. В растворе обнаружено единственное вещество – хлорид алюминия.
Определите состав оксида элемента А, напишите уравнения реакций.
9-6. В четырех порциях 30%-ного раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ную соляную кислоту.
1) Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи.
2) Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?

Решения:

Московская химическая олимпиада
РЕШЕНИЯ 9 класс 2007/08 уч. год

9-1. SO₂ + 2 NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO
SO₂ + NaOH = NaHSO₃ избыток SO2
SO₂ + 2 H₂S = 3 S + 2 H₂O
SO₂ + H₂O H₂SO₃
SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2 NaHSO₃ в воде
SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄
9-2. 1) в 1 м³ над …улицей содержится 0,8 мг СО,
в литре (1/1000 м3) 0,8*10^-3 мг или 0,8*10^-6 г = 8*10^-7 г
8*10-7 г/28 = 2,86*10^-8 моль. 6,023*10²³ х 2,86*10^-8 = 17,21*10¹⁵ молекул в 1 литре
2) 2 СО + О₂ = 2 СО₂
Кислорода нужно 0,5* 2,86*10^-8 моль или 32*0,5*2,86*10^-8 = 4,576*10^-7 г
3) В 1 л уже содержалось 1,3*10^-3 мг СО2 или 2,955*10^-8 моль
После окисления добавилось в 1 л 2,86*10^-8 моль СО2 ; стало 5,82*10^-8 моль
Минимальная масса гидроксида дает гидрокарбонат: NaOH + CO2 = NaHCO3
Т.е. 5,82*10^-8 моль NaOH или 40*5,82*10^-8 г = 2,33*10^-6 г гидроксида натрия
9-3. Возможное решение:
Ca + H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ ↑ CaO + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O
CaCl₂ + 2 AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2 AgCl ↓
CaCO₃ = CaO + CO₂ реакция при прокаливании
9-4. 106 73 117 44
Na₂CO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + CO₂ + H₂O
Х 5 Z У
Возьмем 100 г 5%-ной соляной кислоты.
С 5 г HCl реагирует Х = (106*5)/73 = 7,26 г Na₂CO₃ , при этом из раствора выделяется
У = (44*5)/73 = 3,01 г CO2 Получится хлорида натрия Z = (117*5)/73 = 8,01 г
Массовая доля NaCl 100% (8,01/(100 + 7,26 – 3,01)) = 7,7 %
9-5. На 8 г кислорода в оксиде приходится 1-валентного элемента: (81,6*/18,4 = 35,5 г
Двухвалентного элемента с М = 71 нет
3-валентный с М = 106,5 – почти подходит палладий
4-валентного с М = 142 – нет
Однако в конечном растворе нет других элементов, кроме, хлора, алюминия, водорода, кислорода. Получается, что это оксид хлора Cl₂O
4,35 Х
3 Cl₂O + 4 Al = Al₂O₃ + 2 AlCl₃
261 108
Х = 1,8 г, т.е. подтверждается состав оксида
9-6. 1) Al + KOH + 3 H₂O = K[Al(OH)₄] + 1,5 H₂ ↑
Si + 2 KOH + 4 H₂O = K₂[Si(OH)₆] + 2 H₂ ↑ или K₂SiO₃
3 S + 6 KOH = 2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O
Br₂ + 2 KOH = KBr + KBrO + H₂O
или 3 Br₂ + 6 KOH = 5 KBr + KBrO₃ + 3 H₂O
2) K[Al(OH)₄] + HCl = KCl + Al(OH)₃ ↓ + H₂O студенист.
Al(OH)₃+ 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O
или K[Al(OH)₄] + 4 HCl = KCl + AlCl₃ + 4 H₂O
K₂SiO₃ + 2 HCl = 2 KCl + H₂SiO₃ ↓ гель
2 K₂S + K₂SO₃ + 6 HCl = 3 S ↓ + 6 KCl + 3 H₂O светло-желт.
KBr + KBrO + 2 HCl = Br₂ ↓ + 2 KCl + H₂O коричн

Ссылка с решениями почему то не работает

Уважаемый,91Alex.Скопируйте решения