Московская городская олимпиада школьников по химии. Окружной этап. 2007 г. » 8 класс ◊

1.Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

По горизонтали: 1. Наука о веществах и их превращениях. 3. 1/12 часть массы атома этого элемента является эталоном для определения относительных атомных и молекулярных масс. 6. Тип химической реакции, при которой из воды образуются кислород и водород. 8. Аллотропная модификация кислорода. 9. Древнегреческий философ, основоположник учения об атомах. 10. Раствор, полученный фильтрованием. 11. Неметалл, который использовали алхимики для «получения» золота. 12. Число атомов элемента в химической формуле.
По вертикали: 1. Современный метод разделения компонентов смеси с близкими свойствами. 2. Самый распространенный в земной коре металл. 4. Единица количества вещества или насекомое, поедающее шубы. 5. Натрий в составе питьевой соды и поваренной соли. 7. Ученый, выдвинувший гипотезу, ставшую впоследствии законом: «равные объёмы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул».

2/По одной из версий причина смерти Наполеона Бонапарта — отравление мышьяком. Источником мышьяка, по мнению ученых, служили обои в спальне его дома на острове Святой Елены. В те времена в качестве пигмента при производстве обоев часто использовали зелень Шееле — гидроарсенит меди — CuHAsO₃. В резиденции Наполеона 0,3 г такого пигмента содержалось на 1 м² обоев. В условиях теплого влажного климата острова обои поражались плесневыми грибками, которые переводили мышьяк, содержащийся в краске, в летучее соединение — триметиларсин As(CH₃)₃.
Рассчитайте максимально возможную массу образующегося триметиларсина, предположив, что в него перешел весь мышьяк, содержащийся в краске обоев спальни (см. рис. 1.), высота потолка 3 м (размером окон и дверей пренебречь).
Если принять, что весь триметиларсин равномерно выделялся в течение 5 лет, рассчитайте, за какое время без проветривания в спальне Бонапарта концентрация токсичного вещества достигала предельно допустимого значения (ПДК — предельно допустимая концентрация — составляет 0,1 мг мышьяка на 1 м³ воздуха).

3.В названии одного из «Уральских сказов» русского писателя П.П. Бажова упоминается известный минерал зеленого цвета. Вспомните название этого поделочного камня и установите его химическую формулу, зная, что при нагревании 1 моль вещества, из которого он состоит, образуется 2 моль оксида меди (II), 1 моль углекислого газа и 1 моль воды.

4.Морская вода содержит большое количество солей, что делает ее непригодной для утоления жажды. Как добыть пресную воду из морской выжившему в кораблекрушении и попавшему на необитаемый остров моряку (считайте, что простейшая утварь была выброшена на этот же остров)? Опишите порядок действий и современное название каждого действия.

5.Какую массу 5% раствора сульфата натрия и какую массу кристаллогидрата сульфата натрия (Na₂SO₄·10H₂O) следует взять для приготовления 14 г раствора с массовой долей сульфата натрия 11%?

6.Каждый из трех одинаковых (по массе и по объёму) сосудов наполнен одним из газов: водород, гелий и неизвестный газ X. Массы этих сосудов, заполненных указанными газами: 45,7 г, 45,9 г и 48,7 г.
Какой будет масса такого сосуда, заполненного воздухом?
Что представляет собой газ X?
Как экспериментально можно проверить Ваше решение в отношении X?


РЕШЕНИЯ
1.
По горизонтали: 1. Химия. 3. Углерод. 6. Разложение. 8. Озон. 9. Демокрит. 10. Фильтрат. 11. Сера. 12. Индекс.
По вертикали: 1. Хроматография. 2. Алюминий. 4. Моль. 5. Элемент. 7. Авогадро.

2. [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


3.Варианты записи могут быть любыми, например:
Сu_xC_yH_zO_k → 2CuO + CO₂ + H₂O
Сu₂CH₂O₅ → 2CuO + CO₂ + H₂O
(CuOH)₂CO₃ — малахит

4.Как возможный вариант, морскую воду можно длительное время кипятить, поглощать пары воды пористым материалом (тканью или морскими губками), затем пропитанный пресной водой материал отжать.
Современное название действий: выпаривание, адсорбция, десорбция.

5.Решение
Составим уравнение баланса сульфата натрия
m(Na₂SO₄)в 1p + m(Na₂SO₄)в кр. = m(Na₂SO₄)в 2р
Преобразуем уравнение
m1p · w(Na₂SO₄)в 1p + mкр. · w(Na₂SO₄)в кр. = m2p · w(Na₂SO₄)в 2p
Рассчитаем массовую долю сульфата натрия в кристаллогидрате
w(Na₂SO₄)в кр. = 142 / 322 = 0,44
Обозначим массу первого раствора за х. Тогда масса кристаллогидрата будет равна mкр. = 14 – х
Приведенное выше уравнение будет выглядеть следующим образом:
х · 0,05 + (14 – х) 0,44 = 14 · 0,11
Из уравнения следует:
х = 11,85; 14 – х = 2,15
Ответ: m1p = 11,85 г; mкр. = 2,15 г.

6.[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]