М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 3)

М.А.АХМЕТОВ
Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение.
IV. Электролитическая диссоциация.
Окислительно-восстановительные реакции

С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В а р и а н т 1


1. Уравнение реакции замещения:

1) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O;

2) CaСО₃ = СаО + СО₂;

3) CuО + H₂ = Сu + Н₂О;

4) SО₂ + Н₂O = Н₂SO₃.

2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) Сu(ОН)₂ + 2НCl = CuCl₂ + 2Н₂О;

2) СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + C₂Н₂;

3) NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O;

4) SO₂ + Н₂О = H₂SO₃.

3. Из приведенных уравнений реакций экзотермической и необратимой реакцией ионного обмена является:

1) 3Са + 2Н₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂;

2) 3Са(ОH)₂ + 2H₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂О;

3) СаО + СО₂ = СаСО₃;

4) Сa(ОН) ₂ + Ва(NO₃)₂ = Са(NО₃)₂ + Ва(ОH)₂.

4. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток;

2) проводят электрический ток в расплавах и растворах;

3) диссоциируют в расплавах и растворах на ионы;

4) можно расплавить и растворить.

5. При диссоциации какого вещества число образующихся катионов превышает число образующихся анионов?

1) NaCl; 2) МgСl; 3) Na₂SO₄; 4) Ва(ОН)₂.

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Сокращенным ионным уравнением

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом углерода(IV);

2) углекислым газом и гидроксидом кальция;

3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;

4) карбонатом натрия и соляной кислотой.

8. Степень окисления серы в сульфите натрия равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

9. В реакции

Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O

хлор выполняет роль:

1) окислителя;

2) восстановителя;

3) и окислителя, и восстановителя;

4) это не окислительно-восстановительная реакция.

10. Атомы азота в реакции

4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂O:

1) не изменяют степень окисления;

2) повышают степень окисления;

3) понижают степень окисления;

4) являются окислителем.

11. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

1) фтороводородная;

2) хлороводородная;

3) бромоводородная;

4) йодоводородная.

12. Обозначение частицы, способной выполнять роль окислителя и восстановителя:

1) Cl₂; 2) S^2–; 3) Cu²⁺; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +3:

1) NH₃; 2) Nа₂O; 3) SO₂;

4) SO₃; 5) СН₄; 6) Al₂O₃.

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наибольшая:

1) CO; 2) CuO; 3) H₂O;

4) Na₂O; 5) NO; 6) MgO.

15. Уравнение реакции, в которой атомы одного элемента одновременно окисляются и восстанавливаются:

1) CaCO₃ = CaO + CO₂;

2) Hg₂(NO₃)₂ + 2KCN = Hg(CN)₂ + Hg + 2KNO₃;

3) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

4) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.

16. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 4,9%-й серной кислоты. Масса цинка (в граммах), вступившего в реакцию, составит … .

В а р и а н т 2


1. Уравнение реакции соединения:

1) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O;

2) CaСО₃ = СаО + СО₂;

3) CuО + H₂ = Сu + Н₂О;

4) SО₂ + Н₂O = Н₂SO₃.

2. Уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной:

1) СН₄ + 2O₂ = CO₂ + 2Н₂О;

2) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O;

3) MgCO₃ = MgO + CO₂;

4) Zn + 2НCl = ZnCl₂ + H₂.

3. Одновременно окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической реакцией является:

1) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃;

2) SO₂ + 2NaОH = Na₂SО₃ + Н₂О;

3) 2H₂О = 2H₂ + О₂;

4) Н₂O + Na₂O = 2NаОH.

4. Формула неэлектролита:

1) СН₄; 2) CaCl₂; 3) HCl; 4) NаОH.

5. При диссоциации какого вещества число образующихся анионов превышает число образующихся катионов?

1) NaCl; 2) Na₃PO₄; 3) Na₂SO₄; 4) Ва(ОН)₂.

6. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации ортофосфата натрия равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

7. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:

1) хлорида цинка и нитрата натрия;

2) нитрата цинка и сульфата калия;

3) сульфата натрия и хлорида бария;

4) сульфата натрия и нитрата меди(II).

8. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна:

1) +5; 2) +4; 3) +3; 4) +1.

9. В химической реакции

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

окислителем является:

1) Mn в оксиде марганца(IV);

2) Mn в хлориде марганца(II);

3) Cl в соляной кислоте;

4) Cl в хлоре.

10. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:

1)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

11. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:

1) фтороводородная;

2) хлороводородная;

3) бромоводородная;

4) йодоводородная.

12. Формула частицы, способной выполнять роль только окислителя:

1) Cl₂; 2) S^2–; 3) Cu²⁺; 4) Na.

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4:

1) NH₃; 2) Nа₂O; 3) SO₂;

4) SO₃; 5) СН₄; 6) Al₂O₃.

14. Оксид, в котором массовая доля кислорода наименьшая:

1) CO; 2) CuO; 3) H₂O;

4) Na₂O; 5) NO; 6) MgO.

15. В реакции, представленной схемой

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

окисляются следующие элементы:

1) марганец, азот, сера;

2) марганец, сера; хром;

3) углерод, сера, хром;

4) только сера.

16. При взаимодействии 100 г 18,25%-го раствора соляной кислоты с цинком получится соль массой (г) … .

Ответы на задания теста

В а р и а н т 1. 1 – 3; 2 – 3; 3 – 2; 4 – 3; 5 – 3; 6 – 4; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 3;
10 – 2; 11 – 4; 12 – 1; 13 – 6; 14 – 3; 15 – 2; 16 – 13.

В а р и а н т 2. 1 – 4; 2 – 3; 3 – 1; 4 – 1; 5 – 4; 6 – 3; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 4; 11 – 1; 12 – 3; 13 – 3; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 34.


Печатается с продолжением