М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 4)

М.А.АХМЕТОВ
Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы

Продолжение.
V. Химия неметаллов

С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а:


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В а р и а н т 1


1. Реакция водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:

1) соединения; 2) замещения;

3) обмена; 4) разложения.

2. Аммиаку соответствует химическая формула:

1) NO; 2) NH₃; 3) CH₄; 4) CO.

3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.

4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии:

1) хлорида натрия и нитрата серебра;

2) гидроксида натрия с соляной кислотой;

3) оксида серы(IV) с водой;

4) натрия с водой.

5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии:

1) жидкий хлор;

2) сухой газообразный хлор;

3) хлороводород;

4) хлор в присутствии следов воды.

6. В 32 г оксида серы(IV) содержится элемента кислорода (в моль):

1) 0,5; 2) 1; 3) 1,5; 4) 2.

7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой выделяется газ:

1) SO₂; 2) SO₃; 3) HCl; 4) Cl₂.

8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л):

1) 5,6; 2) 11,2; 3) 16,8; 4) 22,4.

9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:

1) аммиак и хлороводород;

2) аммиак и кислород;

3) азот и водород;

4) кислород и азот.

10. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

1) Ва(ОН)₂ и HNО₃; 2) СuCl₂ и NaOH;

3) FeCl₃ и NаОН; 4) СаСl₂ и AgNO₃.

11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии:

1) оксида фосфора(V) с водой;

2) натрия с водой;

3) оксида кальция с водой;

4) аммиака с водой.

12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена:

1) кальция с фосфорной кислотой;

2) оксида кальция с оксидом фосфора(V);

3) сульфата кальция с фосфорной кислотой;

4) фосфата натрия с хлоридом кальция.

13. Простые вещества – сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно:

1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

14. Превращение СаСО₃ СО₂ при 20 °С можно осуществить с помощью:

1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты;

3) кремниевой кислоты; 4) нитрата калия.

15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водные растворы:

1) хлорида кальция и углекислого газа;

2) оксида кальция и карбоната натрия;

3) гидроксида кальция и карбоната калия;

4) хлорида кальция и карбоната натрия.

16. Сокращенное ионное уравнение

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]



соответствует реакции между:

1) SiО₂ и NaОH; 2) Na₂SiO₃ и Ca(NO₃)₂;

3) Na₂SiO₃ и HCl; 4) KOH и SiO₂.

В а р и а н т 2


1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:

1) водород;

2) кислород в оксиде меди;

3) медь в оксиде меди;

4) вода.

2. Электронной формуле[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] отвечает строение:

) хлороводорода; 2) сероводорода;

3) метана; 4) оксида серы.

3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора:

1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.

4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:

1) 4 моль, 89, 6 л; 2) 2 моль, 44,8 л;

3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.

5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью:

1) метилоранжа; 2) лакмуса;

3) нитрата бария; 4) нитрата серебра.

6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:

1) SО₃; 2) H₂SO₃; 3) SO₂; 4) H₂SO₄.

7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) СО₂, ВаCl₂, KОН, ZnO;

2) ZnО, СаО, NaOH, Р₂О₅;

3) Ва(NO₃)₂, NaOH, Zn(ОH)₂, СuО;

4) Ва(ОН)₂, СuО, НCl, Al₂О₃.

8. Аммиак можно получить при взаимодействии:

1) (NH₄)SO₄ и Са(ОН)₂; 2) N₂ и О₂;

3) NH₄Cl и AgNО₃; 4) (NH₄)₂SO₄ и BаCl₂.

9. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при диссоциации вещества:

1) NH₄NO₃; 2) NH₄NO₂; 3) NH₄Cl; 4) NaNO₃.

10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:

1) 3Сu + 8НNО₃ = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О;

2) Сu + 4НNО₃ = Сu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂О;

3) Сu + 2НNО₃ = Сu(NO₃)₂ + Н₂;

4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.

11. Формула белого фосфора:

1) Р; 2) Р₂; 3) Р₄; 4) Р₈.

12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты:

1) фосфат кальция; 2) сульфат бария;

3) хлорид серебра; 4) йодид серебра.

13. Угарным газом называют:

1) оксид углерода(IV); 2) оксид серы(II);

3) оксид углерода(II); 4) оксид азота(II).

14. Оксид углерода(IV) взаимодействует c каждым из веществ в приведеных парах:

1) хлороводород и гидроксид калия;

2) гидроксид кальция и оксид магния;

3) гидроксид натрия и серная кислота;

4) азотная кислота и гидроксид бария.

15. При прокаливании карбоната магния образуются:

1) Mg(HCO₃)₂ и СО₂; 2) Mg(OH)₂ и СО;

3) MgO и CО₂; 4) MgO, CO₂ и H₂O.

16. Взаимодействие между растворами Na₂SiO₃ и HNO₃ – это реакция:

1) нейтрализации;

2) каталитическая;

3) окислительно-восстановительная;

4) необратимая.
Ответы на задания теста

В а р и а н т 1. 1 – 2; 2 – 2; 3 – 4; 4 – 4; 5 – 4; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 4; 11 – 1; 12 – 4; 13 – 2; 14 – 2; 15 – 1; 16 – 3.

В а р и а н т 2. 1 – 3; 2 – 2; 3 – 2; 4 – 1; 5 – 3; 6 – 3; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 1; 11 – 3; 12 – 1; 13 – 3; 14 – 2; 15 – 3; 16 – 4.


Печатается с продолжением