Всероссийская олимпиада школьников муниципальный этап.Московской область.2010-2011 г.9 класс

Задания муниципального тура олимпиады школьников Московской области по химии 2010-11 г.
9 класс

Задача 9-1.
Приведите формулы кислот одного элемента Х состава
Н_nXO_m; Н_nXO_{m +1}; Н_nXO_m+2; НnXOm+3: а) для n = m; б) для m < n.
Назовите эти кислоты и сравните их силу в водных растворах.
Задача 9-2.
Какую массу 10%-ного раствора гидрокарбоната натрия необходимо добавить к 150 г 8%-ного раствора соляной кислоты, чтобы уменьшить ее массовую долю в 2 раза?

Задача 9-3.
Бинарные соединения 1 и 2 состоят из одинаковых элементов и представляют собой бесцветные жидкости. Вещество 1 устойчиво, имеет температуру плавления 00С и нейтральную реакцию среды. Вещество 2 плавится при -0,43⁰ С, является слабой кислотой и медленно разлагается на свету.
А) Определите вещества 1 и 2. Напишите уравнение разложения вещества 2.
Б) Что произойдет, если к пробам обоих веществ прилить раствор йодида калия? Напишите уравнение реакции.
В) Какое из этих веществ используется при реставрации картин? Напишите уравнение реакции, происходящей при этом.
Задача 9-4.
Цемент получают обжигом смеси глины и известняка. В результате этого получаются оксиды кальция, алюминия и кремния, которые впоследствии реагируют между собой, образуя цементный клинкер. В состав клинкера входит алит и ортоалюминат кальция.
А) Определите состав алита, если в нем w(Ca) = 52,6%, w(Si) = 12,3%, остальное – кислород.
Б) Напишите уравнения реакций образования клинкера.

Решения:

Решения заданий муниципального тура олимпиады
школьников Московской области по химии 2010-11г.
9 класс

Задача 9-1.
а) HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄
Хлорноватистая, хлорноватая, хлористая, хлорная кислоты. 4 балла
Б)Н₃РО₂, Н₃РО₃, Н₃РО₄, Н₃РО₅
Фосфорноватистая (фосфиновая), фосфористая (фосфоновая), 4 балла
ортофосфорная, пероксофосфорная.
Сила кислот в обоих рядах растет слева направо. 2 балла
Всего: 10 баллов

Задача 9-2.
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O 2 балла
Пусть х – масса раствора гидрокарбоната натрия.
n(NaHCO₃) = m : M= 0,1x : 84.
По уравнению реакции количество прореагировавшей кислоты:
n(HCl) = n(NaHCO₃) = 0,1x : 84; m(HCl) = n ⋅M = 0,043x. 2 балла
Количество выделившегося газа:
n(CO₂) = n(NaHCO₃); m(CO₂) = 0,052x. 1 балл
Масса получившегося раствора:
m1 (p-pa) = m(p-pa HCl) + m(р-раNaHCO₃) - m(CO₂) = 150 + x – 0,052x. 2 балла
Масса соляной кислоты в исходном растворе:
m(HСl) = w(HCl) ⋅ m(p-pa) = 0,08⋅150 = 12 г. 1 балл
Масса кислоты, оставшейся после реакции:
m1(HCl) = 12 – 0,043x. 1 балл
Составим и решим уравнение: w1(HCl) = m1 (HCl) : m1 (p-pa) , 1 балл
откуда х = 74,1 г.
Всего : 10 баллов

Задача 9-3.
А)1 – Н₂О; 2 – Н₂О₂. 3 балла
2 Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ 1 балл
Б) Н₂О₂ + 2KI = I₂ + 2KOH коричневый раствор 3 балла
В) PbS + 4Н₂О₂ = PbSO₄ + 4Н₂О 3 балла
Всего : 10 баллов
Задача 9-4.
А) Сa₃SiO₅ 4 балла
Б) 3CaO + SiO₂ = Сa₃SiO₅ 3 балла
3CaO + Al₂O₃ = Ca₃(AlO₃)₂ 3 балла
Всего : 10 баллов