Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.

Химический источник тока
Кто придумал батарейки и как они устроены? По сути батарейка представляет собой химический источник тока. История батареек началась более двухсот лет назад. Итальянский учёный Луиджи Гальвани заметил, что между пластинками из двух разных металлов возникает электрическое напряжение. В 1791 году Гальвани опубликовал свои работы и этот год считается годом рождения электрохимии. Однако, итальянский учёный Алесандро Вольта  опроверг теорию Гальвани, создав первый в истории химический источник тока в 1799 году. Этот химический источник тока был назван по имени создателя - Вольтов столб. Для увеличения электрического напряжения Вольта использовал несколько пар пластин из разных металлов (меди и цинка), расположенных одна над другой вертикально. Одна пара пластин называлась  гальваническим элементом. Между гальваническими элементами находился электролит - токопроводящая среда. После того, как о изобретении Вольта стало широко известно, многие учёные стали экспериментировать в попытках усовершенствовать его.  Было создано множество различных модификаций химического источника тока. Весьма преуспел в этом русский учёный Василий Владимирович Петров, который создал электрическую батарею, состоящую из 2100 медно-цинковых пар. Данная батарея давала напряжение в 1700 вольт и была мощнейшей для своего времени.  Чтобы наглядно продемонстрировать телезрителям работу изобретения Вольта, Дмитрий Иванович повторит его опыт, собрав "Вольтов столб" в миниатюре.
Процесс электролиза
Можно ли разделить кислород и водород, из которых состоит вода? Можно, например, при помощи процесса электролиза. Изготовив простую самодельную установку для электролиза из угольных электродов, взятых из обычных батареек, Дмитрий Иванович продемонстрирует процесс электролиза. Для улучшения электрической проводимости воды Дмитрий Иванович использует сульфат калия. Дело в том, что чистая вода недостаточно хорошо проводит ток. В результате процесса электролиза Дмитрий Иванович получает водород в одной пробирке и кислород в другой. Что же происходит в процессе электролиза? На отрицательном электроде (катоде) атомы водорода получают недостающие электроны и превращаются в нейтральный водород. А на положительном электроде (аноде) кислород теряет лишние электроны и превращается в простое вещество - газ кислород. С помощью электролиза получают два ценнейших продукта. Водород является самым экологически безопасным топливом, а кислород находит применение в медицине, аэронавтике, металлургии, очистке питьевой воды и множестве других областей. В процессе электролиза вместо водорода на катоде можно получить, например, металлическую медь, если растворить в воде медные соли. Таким способом можно получить очень чистую медь. Этот же способ используется при нанесении гальванических покрытий (покрытии одного металла слоем другого). 

Размер:91,3 Мв

Скачать:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку]

извените класный сайт обожаю его