Костромская область -2000/2001 учебный год-10 класс

1.
Программированное задание


1. Сумма коэффициентов уравнения реакции сгорания пропена равна:

А) 11;
Б) 16;
В) 23.

2. Сколько изомеров имеет нециклический углеводород состава С4Н6?

А) 2;
Б) 3;
В) 4.

3. 1 моль какого углеводорода может прореагировать с максимальным количеством хлора?

А) этан;
Б) этилен;
В) ацетилен.

4. У какого из ионов на внешнем электронном уровне находится больше электронов?

А) Cu²⁺;
Б) Mn²⁺;
В) Co²⁺.

5. В растворе какой соли щелочная реакция среды?

А) (NH4)₂SO₄;
Б) CaCl₂;
В) KNO₂.

6. Пары серы при температуре 300 °С имеют плотность по водороду, равную 32. Укажите формулу молекулы серы при этой температуре:

А) S;
Б) S₂;
В) S₄.

7. Чему равна масса 1 молекулы метана (в граммах):

А) 1,53 · 10–23;
Б) 2,66 · 10–23;
В) 3,01 · 10–23.

8. При термическом разложении 1 моль Cu(NO3)2 выделяется объем газов, измеренный при н.у.:

А) 22,4л;
Б) 44,8л;
В) 56л.

9. Основным типом химических реакций, характерных для ацетиленовых углеводородов, является реакция:

А) замещения;
Б) присоединения;
В) изомеризации.

10. В 2 сосудах находятся этилен и ацетилен. Для распознавания этих газов необходимо провести реакцию:

А) с аммиачным раствором Ag₂O;
Б) бромной водой;
В) газообразным HCl.

2.
2.
При нагревании 2,32 г белого кристаллического вещества с избытком раствора едкого калия выделяется 896 мл газа (н.у.). При нагревании такой же навески этого вещества с избытком раствора разбавленной серной кислоты выделяется 448 мл газа. Определите формулу и название вещества.
3.
Продукты сгорания 0,4 г неизвестного углеводорода пропустили последовательно через трубку с безводным сульфатом меди и сосуд, содержащий избыток известковой воды. При этом масса трубки увеличилась на о,36 г, а в сосуде образовалось 3,0 г осадка. Предложите простейшие возможные структурные формулы углеводорода и дайте им название.

4.
Растворимость нитрата железа(Ш) при 20 °С равна 82,5 г. К насыщенному раствору массой 100 г добавили 5 г безводной соли, нагрели до полного ее растворения и охладили до 20 °С. Вычислите массу выпавшего в осадок девятиводного нитрата железа(Ш).

5.
Предельный углеводород, массой 0,75 г, подвергли полному бромированию. Полученный при этом бромоводород пропустили через раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили до постоянной массы, которая составила 16,2 г. Определите исходный углеводород.