М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 3)

Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс

Продолжение.
Глава 3. Строение атомаЧ а с т ь А


3.1. Состав атома, иона. Изотопы

А1. Порядковый номер химического элемента всегда равен … в атоме:

1) числу протонов, числу нейтронов и числу электронов;

2) числу протонов и числу нейтронов;

3) числу протонов и числу электронов;

4) числу электронов и числу нейтронов.

А2. В каком ряду атомы расставлены в порядке увеличения чиcла протонов в ядре?

1) ⁴⁰Ar, ³⁹K, ³⁵Cl; 2) ⁴⁰Ar, ³⁵Cl, ³⁹K;

3) ³⁵Cl, ⁴⁰Ar, ³⁹K; 4) ³⁵Cl, ³⁹K, ⁴⁰Ar.

А3. Ион, в составе которого 9 протонов, 10 нейтронов, 10 электронов, имеет заряд:

1) +1; 2) –1; 3) +2; 4) –2.

А4. Ядро атома содержит:

1) 23p и 11n; 2) 12p и 11n;

3) 11p и 12n; 4) 11p и 23n.

А5. Атом ³⁷Cl содержит:

1) 17p, 17n, 17e; 2) 18p, 18n, 18e;

3) 17p, 20n, 17e; 4) 17p, 18n, 71e.

А6. По 10 электронов содержат частицы:

1) Mg²⁺ и F^–; 2) O^2– и Cl^–;

3) Ne и P^3–; 4) O и Mg²⁺.

А7. Если частица N³⁺ примет два электрона, то образуется:

1) N; 2) N⁵⁺; 3) N^–; 4) N¹⁺.

А8. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH₃. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

1) 3s²3p¹; 2) 3s²3p²; 3) 3s²3p³; 4) 3s²3p⁵.

А9. Положительно заряженный ион образуется в случае, когда:

1) отрицательно заряженный ион отдает один электрон;

2) отрицательно заряженный ион принимает один электрон;

3) атом отдает один электрон;

4) атом принимает один электрон.

А10. У большей части природных изотопов:

1) число протонов превышает число нейтронов;

2) число нейтронов превышает число протонов;

3) число нейтронов равно числу протонов, но не равно числу электронов;

4) число протонов равно числу нейтронов и числу электронов.

3.2. Строение электронной оболочки

А11. Максимальное число электронов, которое может быть размещено на первом электронном уровне, равно 2-м, на втором – 10-ти, на третьем – …

1) 12; 2) 14; 3) 16; 4) 18.

А12. Чему может быть равно максимальное число электронов на 3p-орбитали?

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

А13. Сколько неспаренных электронов содержит атом азота в невозбужденном состоянии?

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А14. Атомы серы и кислорода имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

А15. Электронная конфигурация атома фтора – это:

1) 1s²2s ²2p⁵; 2) 1s ²2s ²2p⁴;

3) 1s ²2s²2p⁶; 4) 1s²2s²2p³.

А16. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp³-гибридизации?

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

А17. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна:

1) четырем; 2) семи;

3) восьми; 4) девяти.

А18. У какого химического элемента валентность в летучем водородном соединении равна его валентности в газообразном оксиде?

1) бор; 2) углерод;

3) азот; 4) кислород.

А19. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁵3s¹ соответствует электронной конфигурации атома ….. в первом возбужденном состоянии.

1) Азота; 2) кислорода;

3) фтора; 4) неона.

А20. Если минимальная степень окисления элемента равна –3, то его электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶; 2) 1s²2s²2p⁵;

3) 1s²2s²2p⁴; 4) 1s²2s²2p³.

3.3. Строение простых и сложных ионов

А21. Если ион, имеющий заряд +1, примет четыре электрона, то его заряд станет равен:

1) +5; 2) +3; 3) –1; 4) –3.

А22. Ион одного из изотопов химического элемента имеет 17 протонов, 18 электронов, 20 нейтронов. Этот химический элемент:

1) хлор; 2) калий;

3) сера; 4) кислород.

А23. В растворе были обнаружены катионы, имеющие в своем составе 10 электронов. Этот раствор не образует осадка при добавлении щелочи. Это катионы:

1) натрия; 2) магния;

3) лития; 4) бериллия.

А24. Электронная формула, отображающая строение иона Al³⁺, – это:

1) 1s²2s²; 2) 1s²2s²2p²;

3) 1s²; 4) 1s²2s²2p⁶.

А25. Число неспаренных электронов в катионе Fe³⁺:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А26. Наименьший диаметр имеет ион:

1) О^2–; 2) F^–; 3) Na⁺; 4) Mg^2+.

А27. Число электронов, входящих в состав иона NO₃^–, равно:

1) 31; 2) 32; 3) 33; 4) 34.

А28. Электронная конфигурация иона Э^2– , расположенного в шестой группе третьего периода, – это:

1) 1s²2s²2p⁶3s²; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

А29. Приведенная электронная конфигурация соответствует двухзарядному иону:

1) кислорода; 2) фтора;

3) натрия; 4) алюминия.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

А30. Этот двухзарядный катион является элементом четвертого периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Для него также характерна степень окисления +1. Этот элемент:

1) кальций; 2) хром;

3) медь; 4) цинк.

Ч а с т ь В


В1. Установите соответствие между химическим элементом и степенями окисления, проявляемыми им в химических соединениях.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

В2. Установите соответствие между числом нейтронов в природном изотопе химического элемента и его названием.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


В3. Установите соответствие между электронным подуровнем и максимальным числом электронов, которые могут на нем разместиться.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


В4. Установите соответствие между формулой иона и его строением.
Ф о р м у л а и о н а С т р о е н и е и о н а
а) N+5; 1) 1s²2s²2p⁶;
б) N+3; 2) 1s²2s²2p³;
в) N0; 3) 1s²2s²;
г) N–3. 4) 1s²;
5) 1s²2s²2p⁵.


В5. Установите соответствие между формулой молекулы и числом нейтронов.

Ф о р м у л а м о л е к у л ы Ч и с л о н е й т р о н о в
а) О₂; 1) 12;
б) NH₃; 2) 16;
в) C₂H₆; 3) 7;
г) N₂. 4) 10;
5) 14.


В6. Атомы химических элементов, содержащие во внешнем электронном слое один электрон, – это:

1) калий; 2) кальций;

3) хром; 4) магний;

5) медь; 6) железо.

В7. Ионы химических элементов, имеющие электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶, – это:

1) Mg²⁺; 2) Sс³⁺; 3) S^2–; 4) Na⁺; 5) Zn²⁺; 6) F^–.

В8. 10 электронов содержат ионы:

1) OH^–; 2) Cu⁺; 3) NH₄⁺; 4) Cl^–; 5) Na¹⁺; 6) S^2–.

В9. Природный углерод состоит главным образом из двух изотопов ¹²С и ¹³С. Сколько атомов ¹²С приходится на 1 атом ¹³С?

(Ответ округлите до целых.)

В10. Чему была бы равна атомная масса углерода на планете Х созвездия Кассиопея, если бы в его веществе на 25 атомов ¹²С приходилось бы 75 атомов ¹³С?

(Ответ приведите с точностью до сотых.)

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]