М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 4)
Страница 1 из 1
М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 4)
М.А.АХМЕТОВ
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс
Продолжение.
Глава 4. Периодический закон и периодическая система
Д.И.МенделееваЧ а с т ь А
4.1. Закономерности изменения свойств химических элементов
А1. Свойства химического элемента и его соединений находятся в периодической зависимости от:
1) заряда атома;
2) числа протонов в ядре атома;
3) числа электронов во внешнем электронном уровне атома;
4) числа нейтронов в его ядре.
А2. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число электронных слоев, в таблице Д.И.Менделеева находятся:
1) по диагонали; 2) в одной группе;
3) в одной подгруппе; 4) в одном периоде.
А3. Выберите верное утверждение о химических элементах:
1) в периодах восстановительные свойства увеличиваются слева направо;
2) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз;
3) в периодах окислительные свойства увеличиваются справа налево;
4) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются снизу вверх.
А4. Наименее выражены неметаллические свойства у:
1) селена; 2) брома;
3) йода; 4) теллура.
А5. Наименьшую энергию надо затратить на отрыв одного электрона от атома:
1) серы; 2) кремния;
3) кальция; 4) бария.
А6. Число 35,453 в 17 клетке периодической таблицы означает:
1) массу атома хлора (в атомных единицах массы);
2) среднюю массу природных изотопов хлора с учетом их распространенности в земной коре;
3) массу молекулы хлора (в атомных единицах массы);
4) среднюю массу всех известных изотопов хлора.
А7. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду Te–Se–S–О соответственно:
1) возрастает, возрастает;
2) возрастает, уменьшается;
3) уменьшается, уменьшается;
4) уменьшается, возрастает.
А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомных радиусов?
1) C —> N —> O —> F;
2) Sr —> Ca —> Mg —> Be;
3) Na —> Al —> P —> Cl;
4) Te —> Sb —> Sn —> In.
А9. В ряду химических элементов C —> Mg —> Se число электронных слоев в их атомах:
1) возрастает от 3 до 5;
2) возрастает от 2 до 4;
3) уменьшается от 4 до 2;
4) уменьшается от 5 до 3.
А10. Не относится к p-элементам:
1) германий; 2) мышьяк;
3) селен; 4) цинк.
4.2. Закономерности изменения свойств простых веществ
А11. Сильнейший окислитель – это:
1) углерод; 2) азот;
3) кислород; 4) фтор.
А12. Из приведенных щелочных металлов наименьшей температурой плавления обладает:
1) литий; 2) натрий;
3) калий; 4) рубидий.
А13. Наибольшей температурой кипения обладает:
1) фтор; 2) хлор;
3) бром; 4) кислород.
А14. Вещество, имеющее наиболее выраженные металлические свойства, – это:
1) сера; 2) селен;
3) кремний; 4) скандий.
А15. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:
1) теллур; 2) галлий;
3) железо; 4) кальций.
А16. В ряду водородных соединений неметаллов PH3 – H2S – HCl:
1) кислотно-основные свойства не изменяются;
2) свойства изменяются от основных, через амфотерные, к кислотным;
3) свойства изменяются от кислотных, через амфотерные, к основным;
4) кислотные свойства усиливаются, а основные убывают.
А17. Бериллий и магний не относятся к щелочно-земельным металлам, т.к.:
1) их гидроксиды не растворимы в воде;
2) они не являются р-элементами;
3) они относятся к металлам;
4) они относятся к неметаллам.
А18. Наименьшей химической активностью в ряду галогенов обладает:
1) F2; 2) Cl2; 3) Br2; 4) I2.
А19. Наименьшей химической активностью по отношению к кислороду обладает простое вещество:
1) азот; 2) белый фосфор;
3) железо; 4) натрий.
А20. Наибольшее межъядерное расстояние в молекуле:
1) фтора; 2) хлора;
3) брома; 4) йода.
4.3. Закономерности изменения свойств сложных веществ
А21. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:
1) фтороводородная; 2) хлороводородная;
3) бромоводородная; 4) йодоводородная.
А22. Оксиды, которые проявляют только кислотные свойства, – это:
1) Na2O, MgO, Cu2O;
2) Аl2О3, SiO2, CuO;
3) P2O5, SO3, С12O7;
4) MgO, CO2, ZnO.
А23. Электроотрицательность кальция меньше электроотрицательности магния, потому что:
1) относительная атомная масса магния меньше относительной атомной массы кальция;
2) оба элемента принадлежат ко II группе;
3) число электронов в атоме кальция равно числу электронов в атоме магния;
4) радиус атома кальция больше радиуса атома магния при условии, что элементы находятся в одной группе, главной подгруппе.
А24. Среди гидроксидов II группы выберите вещество, проявляющее амфотерные свойства:
1) Zn(OH)2; 2) Mg(OH)2;
3) Ca(OH)2; 4) Sr(OH)2.
А25. Выберите наименее сильную кислоту:
1) Н3PO4; 2) HNO3;
3) H3AsO4; 4) H3SbO4.
А26. В ряду галогеноводородов наиболее сильной кислотой является:
1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.
А27. В ряду СH4–NH3–H2O–HF происходит:
1) увеличение прочности химической связи;
2) усиление восстановительных свойств;
3) ослабление кислотных свойств;
4) уменьшение полярности связи.
А28. Высший оксид элемента с порядковым номером 17 в периодической системе является:
1) основным; 2) кислотным;
3) амфотерным; 4) несолеобразующим.
А29. Высший гидроксид хрома имеет формулу:
1) Cr(OH)2; 2) Cr(OH)3;
3) H2Cr2O7; 4) Cr(OH)4.
А30. Среди летучих водородных соединений элементов 3-го периода наименьшие кислотные свойства проявляет:
1) SiH4; 2) PH3; 3) H2S; 4) HCl.
Ч а с т ь В
В1. Установите соответствие между формулой оксида и его характеристикой.
Ф о р м у л а
о к с и д а
а) N2O5;
б) Na2O;
в) Al2O3;
г) CO
Х а р а к т е р и с т и к а
о к с и д а
1) Несолеобразующий;
2) кислотный;
3) амфотерный;
4) основный.
В2. Установите соответствие между знаками химических элементов и странами или континентами, в честь которых они были названы.
З н а к х и м и ч е с к о г о
э л е м е н т а
а) Ru;
б) Po;
в) Fr;
г) Ge.///
С т р а н а и л и
к о н т и н е н т
1) Россия;
2) Германия;
3) Польша;
4) Румыния;
5) Франция.
В3. Установите соответствие между характеристикой простого вещества или химического элемента и его символом.
Х а р а к т е р и с т и к а
а) Самый распространенный элемент во Вселенной;
б) самый распространенный элемент на Земле;
в) единственный жидкий неметалл;
г) единственный жидкий металл.
С и м в о л
э л е м е н т а
1) Si;
2) H;
3) Hg;
4) Br2;
5) O.
В4. Установите соответствие между знаком химического элемента и фамилией ученого.
З н а к х и м и ч е с к о г о э л е м е н т а
а) Rf;
б) No;
в) Md;
г) Es.
У ч ё н ы й
1) Резерфорд;
2) Курчатов;
3) Нобель;
4) Менделеев;
5) Эйнштейн.
В5. Установите соответствие между химическим элементом или простым веществом и его применением.
Х и м и ч е с к и й э л е м е н т, п р о с т о е в е щ е с т в о
а) Pb;
б) Hg;
в) U;
г) I2.
П р и м е н е н и е
1) Обработка ссадин;
2) автомобильные аккумуляторы;
3) лазерные диски;
4) ядерная энергетика;
5) измерение температуры.
B6. Химические элементы, оксиды которых проявляют основные свойства, – это:
1) Zn; 2) Cu; 3) Mg; 4) Al; 5) Be; 6) Ba.
В7. Простые вещества, являющиеся твердыми при обычных условиях, – это:
1) йод; 2) азот; 3) озон;
4) графит; 5) хлор; 6) сера.
В8. Элементы, содержащие два неспаренных электрона во внешнем электронном слое, – это:
1) С; 2) N; 3) S; 4) Mg; 5) Li; 6) Ti.
B9. Элемент образует два оксида. В одном из них массовая доля элемента составляет 50%, а в другом – 40%. Что это за элемент?
В10. Хлор состоит из двух изотопов 35Cl и 37Cl. Сколько атомов 35Cl приходится на 1 атом 37Cl?
(Ответ округлите до целых.)
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Общая и неорганическая химия
в тестовых заданиях
11 класс
Продолжение.
Глава 4. Периодический закон и периодическая система
Д.И.МенделееваЧ а с т ь А
4.1. Закономерности изменения свойств химических элементов
А1. Свойства химического элемента и его соединений находятся в периодической зависимости от:
1) заряда атома;
2) числа протонов в ядре атома;
3) числа электронов во внешнем электронном уровне атома;
4) числа нейтронов в его ядре.
А2. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число электронных слоев, в таблице Д.И.Менделеева находятся:
1) по диагонали; 2) в одной группе;
3) в одной подгруппе; 4) в одном периоде.
А3. Выберите верное утверждение о химических элементах:
1) в периодах восстановительные свойства увеличиваются слева направо;
2) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз;
3) в периодах окислительные свойства увеличиваются справа налево;
4) в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются снизу вверх.
А4. Наименее выражены неметаллические свойства у:
1) селена; 2) брома;
3) йода; 4) теллура.
А5. Наименьшую энергию надо затратить на отрыв одного электрона от атома:
1) серы; 2) кремния;
3) кальция; 4) бария.
А6. Число 35,453 в 17 клетке периодической таблицы означает:
1) массу атома хлора (в атомных единицах массы);
2) среднюю массу природных изотопов хлора с учетом их распространенности в земной коре;
3) массу молекулы хлора (в атомных единицах массы);
4) среднюю массу всех известных изотопов хлора.
А7. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду Te–Se–S–О соответственно:
1) возрастает, возрастает;
2) возрастает, уменьшается;
3) уменьшается, уменьшается;
4) уменьшается, возрастает.
А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомных радиусов?
1) C —> N —> O —> F;
2) Sr —> Ca —> Mg —> Be;
3) Na —> Al —> P —> Cl;
4) Te —> Sb —> Sn —> In.
А9. В ряду химических элементов C —> Mg —> Se число электронных слоев в их атомах:
1) возрастает от 3 до 5;
2) возрастает от 2 до 4;
3) уменьшается от 4 до 2;
4) уменьшается от 5 до 3.
А10. Не относится к p-элементам:
1) германий; 2) мышьяк;
3) селен; 4) цинк.
4.2. Закономерности изменения свойств простых веществ
А11. Сильнейший окислитель – это:
1) углерод; 2) азот;
3) кислород; 4) фтор.
А12. Из приведенных щелочных металлов наименьшей температурой плавления обладает:
1) литий; 2) натрий;
3) калий; 4) рубидий.
А13. Наибольшей температурой кипения обладает:
1) фтор; 2) хлор;
3) бром; 4) кислород.
А14. Вещество, имеющее наиболее выраженные металлические свойства, – это:
1) сера; 2) селен;
3) кремний; 4) скандий.
А15. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:
1) теллур; 2) галлий;
3) железо; 4) кальций.
А16. В ряду водородных соединений неметаллов PH3 – H2S – HCl:
1) кислотно-основные свойства не изменяются;
2) свойства изменяются от основных, через амфотерные, к кислотным;
3) свойства изменяются от кислотных, через амфотерные, к основным;
4) кислотные свойства усиливаются, а основные убывают.
А17. Бериллий и магний не относятся к щелочно-земельным металлам, т.к.:
1) их гидроксиды не растворимы в воде;
2) они не являются р-элементами;
3) они относятся к металлам;
4) они относятся к неметаллам.
А18. Наименьшей химической активностью в ряду галогенов обладает:
1) F2; 2) Cl2; 3) Br2; 4) I2.
А19. Наименьшей химической активностью по отношению к кислороду обладает простое вещество:
1) азот; 2) белый фосфор;
3) железо; 4) натрий.
А20. Наибольшее межъядерное расстояние в молекуле:
1) фтора; 2) хлора;
3) брома; 4) йода.
4.3. Закономерности изменения свойств сложных веществ
А21. Наименьшими восстановительными свойствами обладает кислота:
1) фтороводородная; 2) хлороводородная;
3) бромоводородная; 4) йодоводородная.
А22. Оксиды, которые проявляют только кислотные свойства, – это:
1) Na2O, MgO, Cu2O;
2) Аl2О3, SiO2, CuO;
3) P2O5, SO3, С12O7;
4) MgO, CO2, ZnO.
А23. Электроотрицательность кальция меньше электроотрицательности магния, потому что:
1) относительная атомная масса магния меньше относительной атомной массы кальция;
2) оба элемента принадлежат ко II группе;
3) число электронов в атоме кальция равно числу электронов в атоме магния;
4) радиус атома кальция больше радиуса атома магния при условии, что элементы находятся в одной группе, главной подгруппе.
А24. Среди гидроксидов II группы выберите вещество, проявляющее амфотерные свойства:
1) Zn(OH)2; 2) Mg(OH)2;
3) Ca(OH)2; 4) Sr(OH)2.
А25. Выберите наименее сильную кислоту:
1) Н3PO4; 2) HNO3;
3) H3AsO4; 4) H3SbO4.
А26. В ряду галогеноводородов наиболее сильной кислотой является:
1) HF; 2) HCl; 3) HBr; 4) HI.
А27. В ряду СH4–NH3–H2O–HF происходит:
1) увеличение прочности химической связи;
2) усиление восстановительных свойств;
3) ослабление кислотных свойств;
4) уменьшение полярности связи.
А28. Высший оксид элемента с порядковым номером 17 в периодической системе является:
1) основным; 2) кислотным;
3) амфотерным; 4) несолеобразующим.
А29. Высший гидроксид хрома имеет формулу:
1) Cr(OH)2; 2) Cr(OH)3;
3) H2Cr2O7; 4) Cr(OH)4.
А30. Среди летучих водородных соединений элементов 3-го периода наименьшие кислотные свойства проявляет:
1) SiH4; 2) PH3; 3) H2S; 4) HCl.
Ч а с т ь В
В1. Установите соответствие между формулой оксида и его характеристикой.
Ф о р м у л а
о к с и д а
а) N2O5;
б) Na2O;
в) Al2O3;
г) CO
Х а р а к т е р и с т и к а
о к с и д а
1) Несолеобразующий;
2) кислотный;
3) амфотерный;
4) основный.
В2. Установите соответствие между знаками химических элементов и странами или континентами, в честь которых они были названы.
З н а к х и м и ч е с к о г о
э л е м е н т а
а) Ru;
б) Po;
в) Fr;
г) Ge.///
С т р а н а и л и
к о н т и н е н т
1) Россия;
2) Германия;
3) Польша;
4) Румыния;
5) Франция.
В3. Установите соответствие между характеристикой простого вещества или химического элемента и его символом.
Х а р а к т е р и с т и к а
а) Самый распространенный элемент во Вселенной;
б) самый распространенный элемент на Земле;
в) единственный жидкий неметалл;
г) единственный жидкий металл.
С и м в о л
э л е м е н т а
1) Si;
2) H;
3) Hg;
4) Br2;
5) O.
В4. Установите соответствие между знаком химического элемента и фамилией ученого.
З н а к х и м и ч е с к о г о э л е м е н т а
а) Rf;
б) No;
в) Md;
г) Es.
У ч ё н ы й
1) Резерфорд;
2) Курчатов;
3) Нобель;
4) Менделеев;
5) Эйнштейн.
В5. Установите соответствие между химическим элементом или простым веществом и его применением.
Х и м и ч е с к и й э л е м е н т, п р о с т о е в е щ е с т в о
а) Pb;
б) Hg;
в) U;
г) I2.
П р и м е н е н и е
1) Обработка ссадин;
2) автомобильные аккумуляторы;
3) лазерные диски;
4) ядерная энергетика;
5) измерение температуры.
B6. Химические элементы, оксиды которых проявляют основные свойства, – это:
1) Zn; 2) Cu; 3) Mg; 4) Al; 5) Be; 6) Ba.
В7. Простые вещества, являющиеся твердыми при обычных условиях, – это:
1) йод; 2) азот; 3) озон;
4) графит; 5) хлор; 6) сера.
В8. Элементы, содержащие два неспаренных электрона во внешнем электронном слое, – это:
1) С; 2) N; 3) S; 4) Mg; 5) Li; 6) Ti.
B9. Элемент образует два оксида. В одном из них массовая доля элемента составляет 50%, а в другом – 40%. Что это за элемент?
В10. Хлор состоит из двух изотопов 35Cl и 37Cl. Сколько атомов 35Cl приходится на 1 атом 37Cl?
(Ответ округлите до целых.)
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Deza- Свой человек
- Сообщения : 645
Дата регистрации : 2009-12-30
Возраст : 57
Похожие темы
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 5)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(16 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 6)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(17 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 7)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(16 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 6)
» М.А.АХМЕТОВ Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях 11 класс(17 часть)
» М.А.АХМЕТОВ. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях.11 класс(часть 7)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Вт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42