Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 4)

Коршунова Нина Владимировна

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:

Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:

Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.

Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:

- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:

Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.

Контрольные тесты
8 класс

Продолжение.
предыдущая часть

Тема «Водород»
Продвижение ученика в усвоении темы:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.


Перечень теоретических вопросов

1. Водород – самый распространенный элемент ... .

2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде ... .

3. На Земле практически весь водород находится в виде ... .

4. Важнейшее соединение водорода – ... .

5. Соединения водорода с металлами называются ... ; с неметаллами – ... , например сероводород.

6. Знак водорода – ... , атомная масса – ... , валентность в соединениях – ... .

7. Молекула водорода состоит из ... атомов.

8. При обычных условиях водород – это ... без ... , ... (тяжелее, легче) воздуха ... , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода.

9. В промышленности водород получают при взаимодействии ... .

10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов ... водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (НСl) и цинка (Zn).

11. Водород собирают способами вытеснения ... и ... .

12. Водород собирают способом вытеснения ... , потому что водород малорастворим в ... .

13. При собирании водорода способом вытеснения ... пробирку держат ... дном, потому что водород ... воздуха.

14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) ... . Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении ... к ... (см. по коэффициентам реакции горения водорода).

15. При обычных условиях водород реагирует только с ... металлами, например с кальцием, и единственным неметаллом – ... .

16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом ... проявляет низшую валентность (8 минус № группы).

17. Важнейшим химическим свойством водорода является его ... способность. Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является ... . Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.

18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:

легкость – ... ; ... – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ... ; ... – в химической отрасли промышленности для получения ... , ... , ... , ... , в нефтесинтезе, для ... и ... металлов.
Подготовка к зачету

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав живых организмов;
б) водород восстанавливает металлы из их оксидов;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) NO;
б) Н₂;
в) СО₂;
г) О₂.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:

а) Pt;
б) Cu;
в) Au;
г) Zn.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:

а) вверх дном;
б) вниз дном;
в) горизонтально;
г) не имеет значения.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в хлороводороде (НCl) равна:

а) 0,361;
б) 0,027;
в) 0,043;
г) 0,154.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О₂;
б) Cl₂;
в) S;
г) Ca.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃, гидрид азота;
б) Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана;
в) Н₂ + 2К = 2КН, гидрид калия;
г) Н₂ + S = H₂S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

а) FeО + Н₂ = Fe + Н₂О;
б) Zn + Cl₂ = ZnCl₂;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

10. Реактивами в цепочке превращений

Fe —> Fe₂О₃ —> Fe

являются:

а) Н₂ и О₂;
б) О₂ и Н₂;
в) Н₂О и Н₂;
г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида калия:

а) KOH;
б) КNO₃;
в) КH;
г) К₂SO₄.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О₂;
б) Н₂;
в) N₂;
г) Сl₂.

13. По термохимическому уравнению

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571 кДж

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 1 г Н2.

а) 2855;
б) 57,10;
в) 142,75;
г) 34,26.

14. Сколько граммов калия прореагирует с 8 г водорода?

а) 312;
б) 420;
в) 180;
г) 260.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия водных растворов соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и железом(II).

16. В двух одинаковых стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Задания зачета 3
Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав кислот;
б) чистый водород спокойно горит;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) Не;
б) Н₂;
в) СО₂;
г) О₂.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Cu;
б) Ag;
в) Zn;
г) Pt.

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд горизонтально;
б) воздуха, держа сосуд вниз дном;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воды, держа сосуд вверх дном.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

а) 0,6;
б) 0,5;
в) 0,4;
г) 0,1.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О₂;
б) Cl₂;
в) S;
г) F₂.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃, азотоводород (аммиак);
б) Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана;
в) Н₂ + О₂ = Н₂О, вода;
г) Н₂ + S = H₂S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

а) СuО + Н₂ = Сu + Н₂О;
б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

10. Реактивами в цепочке превращений

Сu —> СuО —> Сu

являются:

а) Н₂ и О₂;
б) О₂ и Н₂;
в) Н₂О и Н₂;
г) О и Н.

11. Выберите формулу гидрида натрия:

а) Nа₂O;
б) NаOН;
в) NaH;
г) Na₂SO₄.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О₂;
б) Н₂;
в) N₂;
г) Не.

13. По термохимическому уравнению

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571 кДж

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н2.

а) 2855;
б) 5710;
в) 1427,5;
г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20;
б) 40;
в) 80;
г) 160.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Вариант 2

1. Речь идет об элементе водород:

а) при обычных температурах реагирует с Са и F₂;
б) чистый водород спокойно горит;
в) его смеси с кислородом взрывоопасны;
г) первый по распространенности во Вселенной.

2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:

а) 1 и 2;
б) 2 и 2;
в) 1 и 1;
г) 1 и 1,5.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Hg;
б) Ag;
в) Mg;
г) Аu.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:

а) горизонтально;
б) вниз дном;
в) вверх дном;
г) не имеет значения.

5. Чистый водород горит в избытке кислорода:

а) со свистом;
б) со взрывом;
в) без звука;
г) не горит.

6. Массовая доля водорода в аммиаке NH3 равна:

а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) N2;
б) Cl2;
в) Ca;
г) Fе.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Nа + H₂ = 2NaH, натрийводород;
б) F₂ + H₂ = 2HF, фтороводород;
в) Н₂ + Сl₂ = 2НCl, оксид хлора;
г) Н₂ + Sе = H₂Sе, гидрид селена.

9. Относится к реакции восстановления:

а) Сa + Н₂ = СaН₂;
б) Zn + 2HBr = ZnBr₂ + H₂;
в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;
г) Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂О + 2Fe.

10. Реактивами в цепочке превращений

W —> WО3—> W

являются:

а) Н₂O и О₂;
б) Н₂О и Н₂;
в) О₂ и Н₂;
г) Н и О.

11. Выберите формулу сероводорода:

а) Nа₂S;
б) SO₂;
в) H₂S;
г) Н₂SO₄.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую высокую теплопроводность:

а) СО₂;
б) N₂;
в) Не;
г) Н₂.

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н₂ = Сu + Н₂О + 80 кДж

рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 20;
б) 5;
в) 80;
г) 10.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?

а) 2,24;
б) 2240;
в) 4,48;
г) 1,12.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н₂SO₄) кислот с магнием и железом(III).

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Вариант 3

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) используют в метеорологических зондах;
б) образует соединения с неметаллами;
в) его валентность равна единице;
г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.

2. Водород – самый распространенный элемент:

а) на Земле;
б) в живых организмах;
в) звезд и межзвездного газа;
г) на Луне.

3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:

а) К;
б) Al;
в) Нg;
г) Са.

4. Основной промышленный способ получения водорода:

а) СН₄ + 2Н₂О = СО₂ + 4Н₂;
б) 2Н₂О = 2Н₂ + О₂;
в) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;
г) из воздуха путем его сжижения.

5. Водород собирают способом вытеснения воздуха, поскольку:

а) он хорошо растворим в воде;
б) он легче воздуха;
в) он тяжелее воздуха;
г) он плохо растворим в воде.

6. Массовая доля водорода в гидриде лития LiH равна:

а) 0,365;
б) 0,125;
в) 0,412;
г) 0,250.

7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:

а) Li;
б) Ca;
в) F₂;
г) S.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) Si + 2H₂ = SiH₄, кремнийводород (силан);
б) Li + H₂ = LiH₂, гидрид лития;
в) Н₂ + 2К = 2КН, оксид калия;
г) 3Н₂ + 2Р = 2РН₃, кальцийводород.

9. Относится к реакции восстановления:

а) Н₂S = Н₂ + S;
б) TiO₂ + 2H₂ = 2H₂О + Ti;
в) 2H₂ + C = CH₄;
г) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

10. Реактивами в цепочке превращений

Рb —> РbО —> Рb

являются:

а) Н₂ и O₂;
б) Н₂О и Н₂;
в) Н₂O и О₂;
г) О₂ и Н₂.

11. Выберите формулу гидрида кальция:

а) СаН₂;
б) CаO;
в) Са(ОH)₂;
г) КН.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Для получения водорода используют химические методы, т. к. водород:

а) существует на Земле в свободном виде;
б) существует на Земле в виде соединений;
в) легкий газ;
г) молекулы водорода прочны.

13. По термохимическому уравнению

СН₄ + 2Н₂О = СО₂ + 4Н₂ – 165 кДж

рассчитайте массу (в г) водорода, если затрачено 16,5 кДж теплоты:

а) 0,8;
б) 1,4;
в) 5;
г) 7 г.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 16 г кислорода (н. у.)?

а) 22,4;
б) 67,2;
в) 44,8;
г) 11,2.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия йодоводородной (НI) и фосфорной (Н₃РO₄) кислот с калием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся озон и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
Вариант 4

1. Речь идет об элементе водород:

а) жидкий водород используют для получения сверхнизких температур;
б) малорастворим;
в) с металлами образует соединения – гидриды;
г) молекулы водорода достаточно прочны.

2. Атомная масса водорода ... атомной массы кислорода:

а) больше в 4 раза;
б) меньше в 16 раз;
в) меньше на 6;
г) меньше в 8 раз.

3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:

а) К;
б) Ag;
в) Mg;
г) Ва.

4. Водород собирают способом вытеснения воды, потому что он:

а) легче воздуха;
б) хорошо растворим в воде;
в) взаимодействует с водой;
г) плохо растворим в воде.

5. Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:

а) он горит в избытке кислорода;
б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья;
в) он содержит пары воды;
г) его смесь с воздухом взрывоопасна.

6. Массовая доля водорода в метане СH4 равна:

а) 0,36;
б) 0,18;
в) 0,42;
г) 0,25.

7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:

а) Nа;
б) Cl₂;
в) Ca;
г) F₂.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) С + 2H₂ = СH₄, углеводород (метан);
б) К + H₂ = КH₂, гидрид калия;
в) Н₂ + I₂ = 2НI, оксид йода;
г) Н₂ + Са = СаH₂, кальцийводород.

9. Относится к реакции восстановления:

а) 2Н₂O = 2Н₂ + O₂;
б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂;
в) 3H₂ + 2P = 2PH₃;
г) Аl₂O₃ + 3H₂ = 3H₂О + 2Al.

10. Реактивами в цепочке превращений

Fe —> Fe3О4 —> Fe

являются:

а) Н₂ и O₂;
б) Н₂О и Н₂;
в) Н₂O и О₂;
г) О₂ и Н₂.

11. Выберите формулу хлороводорода:

а) КСl;
б) Cl₂O₇;
в) HCl;
г) НClO₄.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. На Земле практически весь водород находится в виде:

а) свободном;
б) отдельных атомов;
в) соединений;
г) молекул.

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н₂ = Сu + Н₂О + 80 кДж

рассчитайте число моль водорода, если выделилось 560 кДж теплоты.

а) 2;
б) 14;
в) 5;
г) 7.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 14 г азота N2 (н. у.)?

а) 22,4;
б) 2240;
в) 44,8;
г) 33,6.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия сероводородной (Н₂S) и фосфорной (Н₃РO₄₎ кислот с натрием и магнием.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся азот и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

ОТВЕТЫ
на контрольные тесты
(задания зачета 3)
для 8-го класса по теме «Водород»

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


продолжение следует