Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 5)
Страница 1 из 1
Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 5)
Конкурсные вопросы в вуз
ЕГЭ – ключ к поступлению в вуз
В последние годы на вступительных экзаменах в вузы абитуриенты обычно пишут письменные работы. Иногда задания бывают в форме открытых тестов. При этом требуется выбрать верный ответ из четырех предложенных вариантов. Вместе с тем в решении необходимо написать формулы веществ, уравнения реакций, произвести математические расчеты.
Вступительные экзамены в Российском университете дружбы народов (РУДН) на медицинский и аграрный факультеты в последние два года проводились в форме закрытых тестов. Здесь не требовалось пояснений хода решения, достаточно было верно указать букву – вариант ответа. Как же удается отсеять менее подготовленных претендентов на место в вузе?
Во-первых, предлагается много вопросов (61), среди которых есть и достаточно сложные. Во-вторых, верными могут быть два и более ответов, а не только один. В-третьих, на выполнение задания отводится ограниченное время (90 мин). Если сюда добавить и соревновательное волнение, то все вместе взятое оказывается вполне достаточным для дифференциации, выявления сильнейших.
Несомненно, задания в форме тестов с большим числом вопросов – это влияние стандартизации контроля знаний и прежде всего ЕГЭ. Тот, кто хорошо справляется с подобными заданиями, будет иметь преимущество и на экзаменах в вуз, даже если в этот вуз не принимают по результатам ЕГЭ.
Приводим вариант тестового задания на вступительном экзамене в 2003 г. на медицинский и аграрный факультеты РУДН.
ВОПРОСЫ
1. Элемент с электронной конфигурацией невозбужденного атома 3d14s2:
а) имеет два валентных электрона;
б) проявляет металлические свойства;
в) находится в третьем периоде.
2. В ядре атома изотопа [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] число нейтронов равно:
а) 235; б) 92; в) 143; г) 327.
3. Валентность атома азота равна трем в молекулах:
а) азота;
б) аммиака;
в) азотной кислоты;
г) азотистой кислоты.
4. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют в молекулах и ионах:
а) СО; б)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] ; в) Н3О+; г) H2S; д) NH3.
5. С участием донорно-акцепторного механизма образуются химические связи в соединениях:
а) N2; б) CH4; в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]; г) H3O+.
6. Промышленный синтез аммиака представляет собой реакцию:
а) соединения;
б) разложения;
в) обмена;
г) замещения.
7. Процентная концентрация раствора, полученного при растворении 2,3 г натрия в 100 г воды, равна:
а) 3,910; б) 3,911; в) 3,912; г) 3,913; д) 3,914.
8. Массовая доля нитрата натрия в растворе, полученном растворением 60 г соли в 300 г воды равна:
а) 0,165; б) 0,166; в) 0,167; г) 0,168; д) 16,6%.
9. Гидролиз по аниону можно усилить добавлением:
а) NaCl; б) HCl; в) NaOH; г) H2O.
10. Водный раствор гидросульфита натрия содержит следующие ионы:
а) Na+; б) HSO3–; в) H+; г) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение].
11. В водном растворе диссоциирует ступенчато:
а) K2S; б) Ba(OH)2;
в) Al2(SO4)3; г) H3PO4.
12. В природе больше реакций:
а) эндотермических;
б) экзотермических.
13. При сгорании углерода в соответствии с уравнением реакции
С + О2 (г.) = СО2 (г.)
выделилось 412 кДж теплоты. Какая масса углерода сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты?
а) 12 г; б) 12 кг; в) 6 г; г) 6 кг.
14. В каком направлении сместится равновесие процесса
0,5N2 + 1,5H2 = NH3,
Н0 = –45 кДж
при внесении в систему катализатора?
а) Не сместится;
б) сместится вправо;
в) сместится влево.
15. При увеличении давления равновесие в системе
4Fе + 3O2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] 2Fe2O3:
а) сместится влево;
б) сместится вправо;
в) не сместится.
16. Стехиометрический коэффициент у хлора в реакции с NaOH при кипячении:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
17. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме
Fe + H2O + O2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Fe(OH)3,
равна:
а) 12; б) 13; в) 15; г) 17.
18. При электролизе водных растворов каких веществ на катоде выделяется только водород?
а) Хлорид калия;
б) сульфат меди(II);
в) нитрат натрия;
г) фторид серебра(I).
19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты серебра, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться:
а) цинк;
б) медь;
в) железо;
г) серебро.
20. Число атомов кислорода в 2 г озона равно:
а) 2,5•1022; б) 7,5•1022; в) 8,5•1022; г) 9,5•1022.
21. Найдите соответствие названий и формул.
а) перхлорат калия;
б) гипохлорит калия;
в) манганат калия;
г) перманганат калия;
д) гидросульфат калия.
1) КНSО4; 2) КMnО4; 3) К2МnО4; 4) КСlO; 5) КClО4.
22. Найдите соответствие названий и формул.
а) сода;
б) мел;
в) пирит;
г) глауберова соль;
д) медный купорос.
1) Na2SО4•10H2O; 2) Na2CО3; 3) FeS2; 4) CuSО4•5H2O; 5) CaCО3.
23. Какая пара веществ может взаимодействовать между собой?
а) SO3 и HCl;
б) P2O5 и SO2;
в) CO2 и NO2;
г) SiO2 и H2SO4;
д) CaH2 и Н2О.
24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
а) O2, KOH;
б) СO, K2SO4;
в) O2, KCl;
г) KMnO4, KCl;
д) СO, KНСO3.
25. Амфотерный оксид хрома имеет степень окисления:
а) +2; б) +3; в) +6.
26. Мало растворяется в воде основание:
а) NаОН; б) Ва(ОН)2; в) Zn(OH)2; г) Са(ОН)2; д) КОН.
27. С соляной кислотой не реагирует:
а) цинк;
б) медь;
в) свинец;
г) серебро.
28. Сила кислот возрастает в ряду:
а) HCl–HF–HI–HBr;
б) HI–HBr–HCl–HF;
в) HF–HCl–HBr–HI;
г) HCl–HI–HBr–HF.
29. Растворимые в воде соли:
а) гидрофосфат аммония;
б) нитрат свинца;
в) йодид серебра;
г) карбонат кальция.
30. Разделить ионы бария и хлора можно с помощью:
а) сульфата натрия;
б) нитрата серебра;
в) нитрата натрия.
31. Удалить аммиак из воды можно:
а) подкислением раствора;
б) подщелачиванием раствора;
в) разбавлением раствора;
г) охлаждением раствора.
32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 9% его (по объему) превратилось в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет:
а) 0,032; б) 0,054; в) 0,062; г) 0,084; д) 0,090.
33. Водород можно получить взаимодействием:
а) серной кислоты с цинком;
б) соляной кислоты с карбонатом кальция;
в) оксида натрия с водой;
г) гидрида натрия с водой.
34. Олеум – это:
а) раствор диоксида серы в воде;
б) раствор триоксида серы в воде;
в) раствор триоксида серы в безводной серной кислоте;
г) раствор диоксида серы в безводной серной кислоте.
35. Воду можно рассматривать как:
а) основный оксид;
б) амфотерный оксид;
в) кислотный оксид.
36. Вода при комнатной температуре взаимодействует с:
а) калием;
б) кальцием;
в) кремнием;
г) цинком.
37. Восстановительная способность водородных соединений в ряду
NH3–PH3–AsH3:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется.
38. Оксид фосфора(V) соответствует следующим кислотам:
а) Н3РO3; б) НРO3; в) Н3РO4; г) Н4Р2O7.
39. При прокаливании нитрита аммония выделяется:
а) N2; б) N2О; в) NО; г) NО2; д) NН3.
40. Металлическая медь может взаимодействовать с:
а) Н2; б) О2; в) СО2; г) N2; д) НСl.
41. Алкадиенам изомерны:
а) алканы;
б) алкены;
в) циклоалканы;
г) алкины.
42. Цис- и трансизомеры известны для:
а) пропена;
б) бутена-1;
в) бутена-2;
г) бутадиена-1,3;
д) изопрена.
43. Изомерами являются:
а) бензол и фенол;
б) бутен-1 и циклобутан;
в) бутен-1 и бутен-2;
г) этилен и ацетилен;
д) глюкоза и фруктоза.
44. Наиболее поляризована связь между атомами водорода и углерода у:
а) алканов;
б) алкенов;
в) алкинов;
г) аренов.
45. В результате гомолитического разрыва ковалентных связей в органических реакциях образуются:
а) радикалы;
б) ионы;
в) электрофильные частицы;
г) нуклеофильные частицы.
46. Реакцией М.И.Коновалова называют:
а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа;
б) окисление этилена перманганатом калия;
в) присоединение галогенводородов по двойной связи;
г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.
47. Тип гибридизации атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов:
а) sp; б) sp2; в) sp3.
48. При сгорании неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г СО2 и 3,6 г H2O. Определите молекулярную формулу углеводорода:
а) С3Н8; б) С4Н8; в) С5Н10; г) С6Н14; д) С7Н16.
49. Для предельного окисления 1 моль фруктозы потребуется кислорода:
а) 3 моль;
б) 6 моль;
в) 9 моль;
г) 12 моль.
50. Радикал изопропил содержит:
а) два первичных атома углерода;
б) только -связи;
в) четыре атома углерода;
г) одну двойную связь.
51. Бензол может быть получен в одну стадию из:
а) ацетилена;
б) циклогексана;
в) 1,6-дибромгексана;
г) этилена.
52. Метан можно получить из карбида:
а) кальция;
б) алюминия.
53. При окислении ацетилена перманганатом калия образуется:
а) уксусный альдегид;
б) уксусная кислота;
в) щавелевая кислота;
г) этиловый спирт.
54. Укажите двухосновные кислоты (дикарбоновые).
а) щавелевая;
б) янтарная;
в) валериановая;
г) пальмитиновая.
55. Ненасыщенная карбоновая кислота – это:
а) валериановая;
б) пальмитиновая;
в) олеиновая;
г) стеариновая.
56. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций:
СН4 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]С2Н2 Х [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] СН3СООН?
а) Углеводород;
б) спирт;
в) альдегид;
г) кетон;
д) эфир.
57. В состав РНК не входит:
а) цитозин;
б) тимин;
в) гуанин;
г) аденин.
58. В составе природных белков закодированы:
а) 20 аминокислот;
б) 22 аминокислоты;
в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-аминокислоты;
г)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] -аминокислоты;
д) как [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-, так -[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]аминокислоты.
59. В молекуле белка наиболее прочные связи:
а) пептидные;
б) водородные;
в) ионные.
60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора:
а) Na2CO3; б) NaНСО3; в) Na2SO4; г) HgCl2; д) CaCl2.
61. При обработке смеси опилок железа и меди концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При обработке того же количества смеси соляной кислотой в отсутствие кислорода также выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Рассчитайте соответственно массовую долю железа и число атомов меди в смеси.
а) 0,318; 1) 6,0•1021;
б) 0,467; 2) 1,2•1022;
в) 0,524; 3) 6,0•1022;
г) 0,636; 4) 1,2•1023;
д) 0,954. 5) 3,0•1023.
ЕГЭ – ключ к поступлению в вуз
В последние годы на вступительных экзаменах в вузы абитуриенты обычно пишут письменные работы. Иногда задания бывают в форме открытых тестов. При этом требуется выбрать верный ответ из четырех предложенных вариантов. Вместе с тем в решении необходимо написать формулы веществ, уравнения реакций, произвести математические расчеты.
Вступительные экзамены в Российском университете дружбы народов (РУДН) на медицинский и аграрный факультеты в последние два года проводились в форме закрытых тестов. Здесь не требовалось пояснений хода решения, достаточно было верно указать букву – вариант ответа. Как же удается отсеять менее подготовленных претендентов на место в вузе?
Во-первых, предлагается много вопросов (61), среди которых есть и достаточно сложные. Во-вторых, верными могут быть два и более ответов, а не только один. В-третьих, на выполнение задания отводится ограниченное время (90 мин). Если сюда добавить и соревновательное волнение, то все вместе взятое оказывается вполне достаточным для дифференциации, выявления сильнейших.
Несомненно, задания в форме тестов с большим числом вопросов – это влияние стандартизации контроля знаний и прежде всего ЕГЭ. Тот, кто хорошо справляется с подобными заданиями, будет иметь преимущество и на экзаменах в вуз, даже если в этот вуз не принимают по результатам ЕГЭ.
Приводим вариант тестового задания на вступительном экзамене в 2003 г. на медицинский и аграрный факультеты РУДН.
ВОПРОСЫ
1. Элемент с электронной конфигурацией невозбужденного атома 3d14s2:
а) имеет два валентных электрона;
б) проявляет металлические свойства;
в) находится в третьем периоде.
2. В ядре атома изотопа [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] число нейтронов равно:
а) 235; б) 92; в) 143; г) 327.
3. Валентность атома азота равна трем в молекулах:
а) азота;
б) аммиака;
в) азотной кислоты;
г) азотистой кислоты.
4. Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, присутствуют в молекулах и ионах:
а) СО; б)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] ; в) Н3О+; г) H2S; д) NH3.
5. С участием донорно-акцепторного механизма образуются химические связи в соединениях:
а) N2; б) CH4; в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]; г) H3O+.
6. Промышленный синтез аммиака представляет собой реакцию:
а) соединения;
б) разложения;
в) обмена;
г) замещения.
7. Процентная концентрация раствора, полученного при растворении 2,3 г натрия в 100 г воды, равна:
а) 3,910; б) 3,911; в) 3,912; г) 3,913; д) 3,914.
8. Массовая доля нитрата натрия в растворе, полученном растворением 60 г соли в 300 г воды равна:
а) 0,165; б) 0,166; в) 0,167; г) 0,168; д) 16,6%.
9. Гидролиз по аниону можно усилить добавлением:
а) NaCl; б) HCl; в) NaOH; г) H2O.
10. Водный раствор гидросульфита натрия содержит следующие ионы:
а) Na+; б) HSO3–; в) H+; г) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение].
11. В водном растворе диссоциирует ступенчато:
а) K2S; б) Ba(OH)2;
в) Al2(SO4)3; г) H3PO4.
12. В природе больше реакций:
а) эндотермических;
б) экзотермических.
13. При сгорании углерода в соответствии с уравнением реакции
С + О2 (г.) = СО2 (г.)
выделилось 412 кДж теплоты. Какая масса углерода сожжена, если выделилось 206 кДж теплоты?
а) 12 г; б) 12 кг; в) 6 г; г) 6 кг.
14. В каком направлении сместится равновесие процесса
0,5N2 + 1,5H2 = NH3,
Н0 = –45 кДж
при внесении в систему катализатора?
а) Не сместится;
б) сместится вправо;
в) сместится влево.
15. При увеличении давления равновесие в системе
4Fе + 3O2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] 2Fe2O3:
а) сместится влево;
б) сместится вправо;
в) не сместится.
16. Стехиометрический коэффициент у хлора в реакции с NaOH при кипячении:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
17. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме
Fe + H2O + O2 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Fe(OH)3,
равна:
а) 12; б) 13; в) 15; г) 17.
18. При электролизе водных растворов каких веществ на катоде выделяется только водород?
а) Хлорид калия;
б) сульфат меди(II);
в) нитрат натрия;
г) фторид серебра(I).
19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты серебра, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться:
а) цинк;
б) медь;
в) железо;
г) серебро.
20. Число атомов кислорода в 2 г озона равно:
а) 2,5•1022; б) 7,5•1022; в) 8,5•1022; г) 9,5•1022.
21. Найдите соответствие названий и формул.
а) перхлорат калия;
б) гипохлорит калия;
в) манганат калия;
г) перманганат калия;
д) гидросульфат калия.
1) КНSО4; 2) КMnО4; 3) К2МnО4; 4) КСlO; 5) КClО4.
22. Найдите соответствие названий и формул.
а) сода;
б) мел;
в) пирит;
г) глауберова соль;
д) медный купорос.
1) Na2SО4•10H2O; 2) Na2CО3; 3) FeS2; 4) CuSО4•5H2O; 5) CaCО3.
23. Какая пара веществ может взаимодействовать между собой?
а) SO3 и HCl;
б) P2O5 и SO2;
в) CO2 и NO2;
г) SiO2 и H2SO4;
д) CaH2 и Н2О.
24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
а) O2, KOH;
б) СO, K2SO4;
в) O2, KCl;
г) KMnO4, KCl;
д) СO, KНСO3.
25. Амфотерный оксид хрома имеет степень окисления:
а) +2; б) +3; в) +6.
26. Мало растворяется в воде основание:
а) NаОН; б) Ва(ОН)2; в) Zn(OH)2; г) Са(ОН)2; д) КОН.
27. С соляной кислотой не реагирует:
а) цинк;
б) медь;
в) свинец;
г) серебро.
28. Сила кислот возрастает в ряду:
а) HCl–HF–HI–HBr;
б) HI–HBr–HCl–HF;
в) HF–HCl–HBr–HI;
г) HCl–HI–HBr–HF.
29. Растворимые в воде соли:
а) гидрофосфат аммония;
б) нитрат свинца;
в) йодид серебра;
г) карбонат кальция.
30. Разделить ионы бария и хлора можно с помощью:
а) сульфата натрия;
б) нитрата серебра;
в) нитрата натрия.
31. Удалить аммиак из воды можно:
а) подкислением раствора;
б) подщелачиванием раствора;
в) разбавлением раствора;
г) охлаждением раствора.
32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 9% его (по объему) превратилось в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет:
а) 0,032; б) 0,054; в) 0,062; г) 0,084; д) 0,090.
33. Водород можно получить взаимодействием:
а) серной кислоты с цинком;
б) соляной кислоты с карбонатом кальция;
в) оксида натрия с водой;
г) гидрида натрия с водой.
34. Олеум – это:
а) раствор диоксида серы в воде;
б) раствор триоксида серы в воде;
в) раствор триоксида серы в безводной серной кислоте;
г) раствор диоксида серы в безводной серной кислоте.
35. Воду можно рассматривать как:
а) основный оксид;
б) амфотерный оксид;
в) кислотный оксид.
36. Вода при комнатной температуре взаимодействует с:
а) калием;
б) кальцием;
в) кремнием;
г) цинком.
37. Восстановительная способность водородных соединений в ряду
NH3–PH3–AsH3:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется.
38. Оксид фосфора(V) соответствует следующим кислотам:
а) Н3РO3; б) НРO3; в) Н3РO4; г) Н4Р2O7.
39. При прокаливании нитрита аммония выделяется:
а) N2; б) N2О; в) NО; г) NО2; д) NН3.
40. Металлическая медь может взаимодействовать с:
а) Н2; б) О2; в) СО2; г) N2; д) НСl.
41. Алкадиенам изомерны:
а) алканы;
б) алкены;
в) циклоалканы;
г) алкины.
42. Цис- и трансизомеры известны для:
а) пропена;
б) бутена-1;
в) бутена-2;
г) бутадиена-1,3;
д) изопрена.
43. Изомерами являются:
а) бензол и фенол;
б) бутен-1 и циклобутан;
в) бутен-1 и бутен-2;
г) этилен и ацетилен;
д) глюкоза и фруктоза.
44. Наиболее поляризована связь между атомами водорода и углерода у:
а) алканов;
б) алкенов;
в) алкинов;
г) аренов.
45. В результате гомолитического разрыва ковалентных связей в органических реакциях образуются:
а) радикалы;
б) ионы;
в) электрофильные частицы;
г) нуклеофильные частицы.
46. Реакцией М.И.Коновалова называют:
а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа;
б) окисление этилена перманганатом калия;
в) присоединение галогенводородов по двойной связи;
г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.
47. Тип гибридизации атомов углерода при двойной связи в молекулах алкенов:
а) sp; б) sp2; в) sp3.
48. При сгорании неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г СО2 и 3,6 г H2O. Определите молекулярную формулу углеводорода:
а) С3Н8; б) С4Н8; в) С5Н10; г) С6Н14; д) С7Н16.
49. Для предельного окисления 1 моль фруктозы потребуется кислорода:
а) 3 моль;
б) 6 моль;
в) 9 моль;
г) 12 моль.
50. Радикал изопропил содержит:
а) два первичных атома углерода;
б) только -связи;
в) четыре атома углерода;
г) одну двойную связь.
51. Бензол может быть получен в одну стадию из:
а) ацетилена;
б) циклогексана;
в) 1,6-дибромгексана;
г) этилена.
52. Метан можно получить из карбида:
а) кальция;
б) алюминия.
53. При окислении ацетилена перманганатом калия образуется:
а) уксусный альдегид;
б) уксусная кислота;
в) щавелевая кислота;
г) этиловый спирт.
54. Укажите двухосновные кислоты (дикарбоновые).
а) щавелевая;
б) янтарная;
в) валериановая;
г) пальмитиновая.
55. Ненасыщенная карбоновая кислота – это:
а) валериановая;
б) пальмитиновая;
в) олеиновая;
г) стеариновая.
56. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций:
СН4 [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]С2Н2 Х [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] СН3СООН?
а) Углеводород;
б) спирт;
в) альдегид;
г) кетон;
д) эфир.
57. В состав РНК не входит:
а) цитозин;
б) тимин;
в) гуанин;
г) аденин.
58. В составе природных белков закодированы:
а) 20 аминокислот;
б) 22 аминокислоты;
в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-аминокислоты;
г)[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] -аминокислоты;
д) как [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]-, так -[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]аминокислоты.
59. В молекуле белка наиболее прочные связи:
а) пептидные;
б) водородные;
в) ионные.
60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора:
а) Na2CO3; б) NaНСО3; в) Na2SO4; г) HgCl2; д) CaCl2.
61. При обработке смеси опилок железа и меди концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При обработке того же количества смеси соляной кислотой в отсутствие кислорода также выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Рассчитайте соответственно массовую долю железа и число атомов меди в смеси.
а) 0,318; 1) 6,0•1021;
б) 0,467; 2) 1,2•1022;
в) 0,524; 3) 6,0•1022;
г) 0,636; 4) 1,2•1023;
д) 0,954. 5) 3,0•1023.
alhimik- Старожил
- Сообщения : 278
Дата регистрации : 2009-11-28
Место жительства : Европа
Возраст : 64
Похожие темы
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 1)
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 3)
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 8).Задания и ответы
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 7).Задания и ответы
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 2).Ответы на тестовые задания.
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 3)
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 8).Задания и ответы
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 7).Задания и ответы
» Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 2).Ответы на тестовые задания.
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Вт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42