Тренажер ЕГЭ.Термохимические расчеты
Страница 1 из 1
Тренажер ЕГЭ.Термохимические расчеты
1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж,
выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна
1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г
2. Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно
I) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601.5 кДж 4) 401 кДж
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л
4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(г) + 92 кДж
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил
1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SО2(Г) + О2(Г) = 2SО3(Г) + 198 кДж,
выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен
1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 78,4 л
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + О2 = 2MgO + 600 кДж,
выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет
1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г
7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(Г) + 5О2(Г) = 4NO(Г) + 6Н2О(Г) + 902 кДж,
выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен
1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л
8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2КС1+3O2+91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO3 равна
1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г
9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж,
выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS2
1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г
10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж,
выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) равна
1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г
11. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна
1) 23 2) 46 3) 92 4) 184
12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С2Н5ОН + 3О2 = 2СO2 + 3Н2O + 1370 кДж
для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь ... г этанола.
1) 4 2) 11,5 3) 23 4) 46
13. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна
1) 222,5 кДж/моль 2) 445 кДж/моль 3) 890 кДж/моль 4) 1780кДж/моль
14. Согласно термохимическому уравнению реакции
С + Н2O = СО + Н2 - 136 кДж
в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ... кДж теплоты
1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264
15. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СН3ОН + 3O2 = 2СO2 + 4Н2O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ... кДж теплоты.
1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452
16. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна
1) 342,5 кДж/моль 2) 685 кДж/моль 3) 1370 кДж/моль 4) 2740 кДж/моль
17. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится ... кДж теплоты.
1) 181,5 2) 363 3) 1 452 4) 5 808
18. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна ... кДж/моль
1) 15,875 2) 317,5 3) 635 4) 1 270
19. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением
2Mg + O2= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна
1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48
20. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением
2А1 + 3S = Al2S3 + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно
1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж
21. Согласно термохимическому уравнению реакции
2СО(г) + O2(г) = 2СO2(Г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
1) 6 л 2) 11,2 л 3) 44,8 л 4) 120 л
22. В соответствии с термохимическим уравнением
С(ТВ)+О2(Г)=СО2(Г)+402 кДж
1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г
23. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
1)
1,08 г
2)
54 г
3)
5,4 г
4)
10,8 г
24. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством
1)
572 кДж
2)
715 кДж
3)
858 кДж
4)
1144 кДж
25. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании
4 моль HCl, равно
1)
184,6 кДж
2)
276,9 кДж
3)
369,2 кДж
4)
461,5 кДж
26. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ составляет 600 кДж. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 2400 кДж теплоты, равен
1)
11,2 л
2)
22,4 л
3)
33,6 л
4)
44,8 л
27. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.
1)
140 кДж
2)
209,5 кДж
3)
419 кДж
4)
838 кДж
28. Чему равен тепловой эффект реакции
N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г) + Q
если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось 50 Дж теплоты?
1) 4 кДж 2) 56кДж 3) 92кДж 4) 184 кДж
29. И соответствии с термохимическим уравнением
C(ТВ) + O2(Г) =СО2(Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (ну.)
1) 20л 2) 22л 3) 24л 4) 28л
30. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой
1) 36 г 2) 48 г 3) 60 г 4) 72 г
31. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
N2(Г) + О2(Г) = 2NO(Г) - 180 кДж
было затрачено 396 кДж теплоты Объем (ну ) получившегося при этом оксида азота (II) составил
I) 44,8 л 2) 49 л 3) 98,6 л 4) 168 л
Ответы:
2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж,
выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна
1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г
2. Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно
I) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601.5 кДж 4) 401 кДж
3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л
4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(г) + 92 кДж
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил
1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л
5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SО2(Г) + О2(Г) = 2SО3(Г) + 198 кДж,
выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен
1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 78,4 л
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + О2 = 2MgO + 600 кДж,
выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет
1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г
7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(Г) + 5О2(Г) = 4NO(Г) + 6Н2О(Г) + 902 кДж,
выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен
1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л
8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2КС1+3O2+91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO3 равна
1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г
9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж,
выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS2
1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г
10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(T) + 11O2 (Г) = 8SO3(Г) + 2Fe2O3(ТВ) + 3310 кДж,
выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) равна
1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г
11. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна
1) 23 2) 46 3) 92 4) 184
12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С2Н5ОН + 3О2 = 2СO2 + 3Н2O + 1370 кДж
для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь ... г этанола.
1) 4 2) 11,5 3) 23 4) 46
13. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна
1) 222,5 кДж/моль 2) 445 кДж/моль 3) 890 кДж/моль 4) 1780кДж/моль
14. Согласно термохимическому уравнению реакции
С + Н2O = СО + Н2 - 136 кДж
в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ... кДж теплоты
1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264
15. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СН3ОН + 3O2 = 2СO2 + 4Н2O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ... кДж теплоты.
1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452
16. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна
1) 342,5 кДж/моль 2) 685 кДж/моль 3) 1370 кДж/моль 4) 2740 кДж/моль
17. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится ... кДж теплоты.
1) 181,5 2) 363 3) 1 452 4) 5 808
18. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна ... кДж/моль
1) 15,875 2) 317,5 3) 635 4) 1 270
19. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением
2Mg + O2= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна
1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48
20. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением
2А1 + 3S = Al2S3 + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно
1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж
21. Согласно термохимическому уравнению реакции
2СО(г) + O2(г) = 2СO2(Г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
1) 6 л 2) 11,2 л 3) 44,8 л 4) 120 л
22. В соответствии с термохимическим уравнением
С(ТВ)+О2(Г)=СО2(Г)+402 кДж
1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г
23. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна
1)
1,08 г
2)
54 г
3)
5,4 г
4)
10,8 г
24. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством
1)
572 кДж
2)
715 кДж
3)
858 кДж
4)
1144 кДж
25. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании
4 моль HCl, равно
1)
184,6 кДж
2)
276,9 кДж
3)
369,2 кДж
4)
461,5 кДж
26. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ составляет 600 кДж. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 2400 кДж теплоты, равен
1)
11,2 л
2)
22,4 л
3)
33,6 л
4)
44,8 л
27. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.
1)
140 кДж
2)
209,5 кДж
3)
419 кДж
4)
838 кДж
28. Чему равен тепловой эффект реакции
N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г) + Q
если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось 50 Дж теплоты?
1) 4 кДж 2) 56кДж 3) 92кДж 4) 184 кДж
29. И соответствии с термохимическим уравнением
C(ТВ) + O2(Г) =СО2(Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (ну.)
1) 20л 2) 22л 3) 24л 4) 28л
30. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой
1) 36 г 2) 48 г 3) 60 г 4) 72 г
31. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
N2(Г) + О2(Г) = 2NO(Г) - 180 кДж
было затрачено 396 кДж теплоты Объем (ну ) получившегося при этом оксида азота (II) составил
I) 44,8 л 2) 49 л 3) 98,6 л 4) 168 л
Ответы:
- Спойлер:
- 1-2, 2-4, 3-1, 4-4, 5-3, 6-2, 7-1, 8-3, 9-1, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-3, 15-2, 16-3, 17-1, 18-3, 19-3, 20-1, 21-2, 22-2, 23-4, 24-1, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-1, 30-2, 31-3.
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы
» Тренажёр "Стехиометрические расчёты"
» Тренажёр "Стехиометрические расчёты"
» Астафьев С.В. Тренажёр "Тренажер по химическим элементам и чтению химических формул"
» Э. Гуггенгейм, Дж. Пру. Физико-химические расчеты.
» Задача №5 по теме:"Расчёты по термохимическим уравнениям"
» Тренажёр "Стехиометрические расчёты"
» Астафьев С.В. Тренажёр "Тренажер по химическим элементам и чтению химических формул"
» Э. Гуггенгейм, Дж. Пру. Физико-химические расчеты.
» Задача №5 по теме:"Расчёты по термохимическим уравнениям"
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42