Тренажер ЕГЭ.Термохимические расчеты

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2КС1О₃(_ТВ) = 2КС1(_ТВ) + 3О₂(_Г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г


2. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН₄(_Г) + 2О₂(_Г) = СО₂(_Г) + 2Н₂О(_Г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

I) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601.5 кДж 4) 401 кДж


3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ +5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж.

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л


4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N₂(_Г) + 3H₂(_Г) = 2NH₃(_г) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л


5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SО₂(_Г) + О₂(_Г) = 2SО₃(_Г) + 198 кДж,

выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 78,4 л


6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Mg + О₂ = 2MgO + 600 кДж,

выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния состав­ляет

1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г


7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH₃(_Г) + 5О₂(_Г) = 4NO(_Г) + 6Н₂О(_Г) + 902 кДж,

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен

1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л


8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2КС1+3O₂+91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO3 равна

1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г


9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS₂(_T) + 11O₂ (_Г) = 8SO₃(_Г) + 2Fe₂O₃(_ТВ) + 3310 кДж,

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS₂

1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г


10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS₂(_T) + 11O₂ (Г) = 8SO₃(_Г) + 2Fe₂O₃(_ТВ) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) равна

1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г


11. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна

1) 23 2) 46 3) 92 4) 184


12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СO₂ + 3Н₂O + 1370 кДж

для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь ... г этанола.

1) 4 2) 11,5 3) 23 4) 46


13. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна

1) 222,5 кДж/моль 2) 445 кДж/моль 3) 890 кДж/моль 4) 1780кДж/моль


14. Согласно термохимическому уравнению реакции

С + Н₂O = СО + Н₂ - 136 кДж

в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ... кДж теплоты

1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264



15. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СН₃ОН + 3O₂ = 2СO₂ + 4Н₂O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ... кДж теплоты.

1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452



16. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна

1) 342,5 кДж/моль 2) 685 кДж/моль 3) 1370 кДж/моль 4) 2740 кДж/моль



17. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится ... кДж теплоты.

1) 181,5 2) 363 3) 1 452 4) 5 808



18. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна ... кДж/моль

1) 15,875 2) 317,5 3) 635 4) 1 270



19. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

2Mg + O₂= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна

1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48


20. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением

2А1 + 3S = Al₂S₃ + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж


21. Согласно термохимическому уравнению реакции

2СО(_г) + O₂(г) = 2СO₂(_Г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

1) 6 л 2) 11,2 л 3) 44,8 л 4) 120 л



22. В соответствии с термохимическим уравнением

С(_ТВ)+О₂(Г)=СО₂(_Г)+402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой

1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г


23. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO₃(тв) = 2Ag(тв) + 2NO₂(г) + O₂(г) – 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна


1)
1,08 г
2)
54 г
3)
5,4 г
4)
10,8 г


24. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством


1)
572 кДж
2)
715 кДж
3)
858 кДж
4)
1144 кДж



25. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании
4 моль HCl, равно


1)
184,6 кДж
2)
276,9 кДж
3)
369,2 кДж
4)
461,5 кДж


26. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ составляет 600 кДж. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 2400 кДж теплоты, равен



1)
11,2 л
2)
22,4 л
3)
33,6 л
4)
44,8 л



27. Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al2O3.


1)
140 кДж

2)
209,5 кДж

3)
419 кДж

4)
838 кДж



28. Чему равен тепловой эффект реакции

N₂(_Г) + 3H₂(_Г) = 2NH₃(_Г) + Q

если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось 50 Дж теплоты?

1) 4 кДж 2) 56кДж 3) 92кДж 4) 184 кДж



29. И соответствии с термохимическим уравнением

C(_ТВ) + O_2(Г) =СО₂(_Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (ну.)

1) 20л 2) 22л 3) 24л 4) 28л



30. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой

1) 36 г 2) 48 г 3) 60 г 4) 72 г



31. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой

N₂(_Г) + О₂(_Г) = 2NO(_Г) - 180 кДж

было затрачено 396 кДж теплоты Объем (ну ) получившегося при этом оксида азота (II) составил

I) 44,8 л 2) 49 л 3) 98,6 л 4) 168 л



Ответы:

Спойлер: