Московская городская олимпиада школьников по химии. Городской этап. 2008 г. » 11 класс. ◊
Страница 1 из 1
Московская городская олимпиада школьников по химии. Городской этап. 2008 г. » 11 класс. ◊
ЗАДАНИЯ:
1. Напишите три различных примера уравнений неорганических реакций, в правой и левой части которых – по три вещества.
2. Бесцветная жидкость X состава C8H10 образует только одно монобромпроизводное при реакции с Br2 в присутствии AlBr3. Окисление X избытком KMnO4 в присутствии серной кислоты приводит к веществу Y. Из Y и 1,3,5-тригидроксибензола можно получить сложный эфир Z состава C36H18O12. Определите структуры веществ X–Z. Напишите уравнение окисления X в Y при указанных выше условиях и расставьте в нем коэффициенты.
3. При растворении 50 грамм сплава двух металлов в избытке водной щелочи максимально может выделиться 43,5 л (приведено к н.у.) водорода. При растворении остатка в избытке соляной кислоты образуется зеленый раствор и выделяется еще 5,74 л H2. Определите состав сплава, ответ подтвердите расчетом. Как называется остаток, полученный при растворении сплава в щелочи, и для чего он используется в химической промышленности?
4. Ниже представлена схема синтеза вещества П – основного компонента многих жаропонижающих и болеутоляющих препаратов (Панадол, Тайленол, Эффералган и т.д.). Известно, что П содержит 63,6% углерода, 5,94% водорода, 21,2% кислорода и 9,26% азота, а на нейтрализацию водного раствора 1,51 грамма П расходуется 10,0 мл одномолярного раствора NaOH. Расшифруйте цепочку превращений и назовите вещество П по официальной номенклатуре ИЮПАК.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
5. Через последовательно соединенные электролизеры с инертными электродами пропускают электрический ток. Раствор в первом электролизере содержит 1 моль хлорида бария и 1 моль нитрата бария, а во втором – 2 моль сульфита калия. Электролиз прекратили, когда проба раствора из первого электролизера перестала давать осадок с раствором нитрата серебра. Определите состав и массу осадка выпавшего при смешении полученных растворов.
6. При совместном электролизе веществ А (20 г/моль) и B (60 г/моль) получают жидкость C, широко используемую в лабораторной и промышленной практике. Термическое разложение С приводит к образованию смеси двух газов D и E, ответственных за усиление «парникового эффекта» атмосферы Земли. При пропускании этой смеси через раствор NaOH, ее объем уменьшается вдвое, а плотность по водороду возрастает до 35. Напишите формулы веществ A–E и уравнения реакций упомянутых в задаче. Почему электролиз А и B нельзя проводить в стеклянной посуде и какую посуду можно использовать? Побочным продуктом разложения С является газ F (100 г/моль); приведите его формулу и укажите для чего он используется в промышленности. Кратко опишите суть парникового эффекта с физической точки зрения
Московская химическая олимпиада
РЕШЕНИЯ 11 класс 2007/08 уч. год:
1. Наиболее простой вариант – окислительно-восстановительная реакция, в которой третий компонент играет роль среды. Например: H2S+KMnO4+H2SO4 = K2SO4+MnSO4+H2O
Ca3(PO4)2+C+SiO2 = P4+CO+CaSiO3 Si+HNO3+HF = SiF4+NO+H2O
2. Реакция с Br2 в присутствии AlBr3 ясно показывает, что вещество X – производное бензола. Составу C8H10 соответствуют 4 изомера: этилбензол, 1,2-диметилбензол, 1,3-диметилбензол, 1,4-диметилбензол. Из этих соединений только 1,4-диметилбензол образует одно монобромпроизводное, поскольку все ароматические атомы водорода в нем одинаковы. Окисление 1,4-диметилбензола избытком KMnO4 в кислой среде дает 1,4-бензолдикарбоновую кислоту. Для того чтобы уравнять реакцию можно определить сколько электронов имеют атомы углерода в 1,4-диметилбензоле и 1,4-бензолдикарбоновой кислоте. При этом мы считаем, что степень окисления кислорода (–2) и водорода (+1) в реакции не меняется и, соответственно, не влияет на коэффициенты в уравнении реакции. Итак в 1,4-диметилбензоле атомы углерода имеют 8*4 + 10*1 = 42 электрона, а в 1,4-бензолдикарбоновой кислоте 8*4 + 6*1 – 4*2 = 30. Таким образом при окислении органическая часть отдает 12 электронов, т.е. коэффициент перед KMnO4 – 12. Получаем: 5C8H10 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C8H6O4 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O Для определения строения Z нужно узнать сколько фрагментов Y (C8H6O4) и 1,3,5-тригидроксибензола (C6H6O3) входит в его состав. При этом, поскольку в реакции выделяется вода проще всего считать фрагменты только по атомам углерода. Это можно сделать подбором или, если выражаться более строго, решить уравнение x*C8 + y*C6 = C36, где x и y – целые числа. Получаем x = 3, y = 2. Для того чтобы нарисовать структуру Z нужно скомбинировать эти фрагменты:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
3. Один из металлов в сплаве – амфотерный (растворяется в щелочи) – возможно алюминий или цинк. Проверим цинк – рассчитаем его массу по количеству выделившегося водорода: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 m(Zn) = (43,5/22,4)*65,4 = 127 г Итак цинк не подходит, поскольку его масса больше массы сплава. Проверим алюминий: 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 m(Al) = (43,5/22,4)*2/3*27,0 = 35,0 г. Масса второго металла соответственно: 50 – 35 = 15 г. Попробуем теперь определить
молярную массу второго металла Met из уравнения его реакции с соляной кислотой: Met + xHCl = MetClx + x/2 H2 (x – валентность металла) M(Met) = (15*2)/(x*5,74/22,4) = 117/x Для двухвалентного металла (x = 2) имеются решения Co и Ni – у них близкие молекулярные массы. Однако именно соли никеля имеют зеленый цвет в водном растворе. Образующийся после растворения в щелочи пористый Ni называют никелем Ренея и используют в качестве катализатора гидрирования
4. Сначала используя массовые доли элементов найдем брутто-формулу вещества П: C:H:O:N = 0,636/12 : 0,0594/1 : 0,212/16 : 0,0926/14 = 0,053 : 0,0594 : 0,0133 : 0,0066 = 8:9:2:1. Таким образом простейшая формула C8H9O2N. Учитывая высокую ненасыщенность и первую реакцию цепочки (с (CH3)2CHCl в присутствии AlCl3) логично предположить, что П – производное бензола. Попробуем в качестве первого вещества сам бензол, тогда:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
При нитровании изопропилбензола образуется в основном пара-изомер, так как объемная изопропильная группа блокирует орто-положение. Тем не менее в работах участников орто-изомер оценивался также в 2 балла. На последней стадии существует возможность ацилирования как OH так и NH2 группы. Однако данные титрования П однозначно указывают его кислотные свойства, т.е. на наличие фенольного фрагмента. Таким образом должна ацелироваться NH2 группа. Наиболее распространенное тривиальное название П – парацетамол. Номенклатурное название – N-ацетил-1,4-аминогидроксибензол (принимались и другие верные названия)
5. В электролизерах проходят реакции: BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Cl2 K2SO3 + H2O = K2SO4 + H2 Поскольку электролизеры соединены последовательно через них протекает одинаковое количество электричества. Когда проба раствора из первого электролизера перестала давать осадок с раствором нитрата серебра в нем израсходовался весь BaCl2, на электролиз которого пошло 2 моль электронов (2Cl– + 2e = Cl2). Те же 2 моль электронов окислили один моль K2SO3 в сульфат во втором электролизере (можно представить как SO32– – 2e = SO3, затем SO3 + H2O = H2SO4). Таким образом к окончанию электролиза в первом электролизере находится 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль Ba(NO3)2, а во втором – 1 моль K2SO4 и 1 моль K2SO3. При смешении растворов выпадают осадки 1 моль (217 г, 48%) BaSO3 и 1 моль BaSO4 (233 г, 52%)
Из условия задачи можно сразу определить, что вещество A – HF, поскольку оно имеет очень низкую молярную массу и разъедает стеклянную посуду. Электролиз с HF можно проводить в никелевой или пластиковой посуде. Также можно предположить, что один из газов D и E, который поглощается щелочью и
ответственен за усиление «парникового эффекта», является CO2. Второй газ плотность по водороду 35, т.е. молярную массу 70 г/моль и, вероятно, содержит фтор (который был в исходном HF и не вошел во второй продукт – CO2). Подбором можно найти удовлетворяющее этим условиям вещество – фтороформ, CHF3. Таким образом жидкость C имеет состав CHF3 + CO2 = C2HF3O2, причем реакция разложения C похожа на термическое декарбоксилирование карбоновых кислот. Из этого можно заключить, что C – трифторуксусная кислота, CF3COOH. Тогда B – уксусная кислота, CH3COOH, что подтверждается ее молярной массой (60 г/моль). Одним из широко использующихся в промышленности фторсодержащих веществ является тефлон, т.е. поли(перфторэтилен) –CF2–CF2–. Его получают из перфторэтилена CF2=CF2, который имеет молярную массу 100 г/моль, что как раз соответствует веществу F. Суть парникового эффекта заключается в том, что атмосфера пропускает электромагнитное излучение высокой частоты («свет») и задерживает отраженное от земли излучение низких частот («тепло»).
1. Напишите три различных примера уравнений неорганических реакций, в правой и левой части которых – по три вещества.
2. Бесцветная жидкость X состава C8H10 образует только одно монобромпроизводное при реакции с Br2 в присутствии AlBr3. Окисление X избытком KMnO4 в присутствии серной кислоты приводит к веществу Y. Из Y и 1,3,5-тригидроксибензола можно получить сложный эфир Z состава C36H18O12. Определите структуры веществ X–Z. Напишите уравнение окисления X в Y при указанных выше условиях и расставьте в нем коэффициенты.
3. При растворении 50 грамм сплава двух металлов в избытке водной щелочи максимально может выделиться 43,5 л (приведено к н.у.) водорода. При растворении остатка в избытке соляной кислоты образуется зеленый раствор и выделяется еще 5,74 л H2. Определите состав сплава, ответ подтвердите расчетом. Как называется остаток, полученный при растворении сплава в щелочи, и для чего он используется в химической промышленности?
4. Ниже представлена схема синтеза вещества П – основного компонента многих жаропонижающих и болеутоляющих препаратов (Панадол, Тайленол, Эффералган и т.д.). Известно, что П содержит 63,6% углерода, 5,94% водорода, 21,2% кислорода и 9,26% азота, а на нейтрализацию водного раствора 1,51 грамма П расходуется 10,0 мл одномолярного раствора NaOH. Расшифруйте цепочку превращений и назовите вещество П по официальной номенклатуре ИЮПАК.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
5. Через последовательно соединенные электролизеры с инертными электродами пропускают электрический ток. Раствор в первом электролизере содержит 1 моль хлорида бария и 1 моль нитрата бария, а во втором – 2 моль сульфита калия. Электролиз прекратили, когда проба раствора из первого электролизера перестала давать осадок с раствором нитрата серебра. Определите состав и массу осадка выпавшего при смешении полученных растворов.
6. При совместном электролизе веществ А (20 г/моль) и B (60 г/моль) получают жидкость C, широко используемую в лабораторной и промышленной практике. Термическое разложение С приводит к образованию смеси двух газов D и E, ответственных за усиление «парникового эффекта» атмосферы Земли. При пропускании этой смеси через раствор NaOH, ее объем уменьшается вдвое, а плотность по водороду возрастает до 35. Напишите формулы веществ A–E и уравнения реакций упомянутых в задаче. Почему электролиз А и B нельзя проводить в стеклянной посуде и какую посуду можно использовать? Побочным продуктом разложения С является газ F (100 г/моль); приведите его формулу и укажите для чего он используется в промышленности. Кратко опишите суть парникового эффекта с физической точки зрения
Московская химическая олимпиада
РЕШЕНИЯ 11 класс 2007/08 уч. год:
1. Наиболее простой вариант – окислительно-восстановительная реакция, в которой третий компонент играет роль среды. Например: H2S+KMnO4+H2SO4 = K2SO4+MnSO4+H2O
Ca3(PO4)2+C+SiO2 = P4+CO+CaSiO3 Si+HNO3+HF = SiF4+NO+H2O
2. Реакция с Br2 в присутствии AlBr3 ясно показывает, что вещество X – производное бензола. Составу C8H10 соответствуют 4 изомера: этилбензол, 1,2-диметилбензол, 1,3-диметилбензол, 1,4-диметилбензол. Из этих соединений только 1,4-диметилбензол образует одно монобромпроизводное, поскольку все ароматические атомы водорода в нем одинаковы. Окисление 1,4-диметилбензола избытком KMnO4 в кислой среде дает 1,4-бензолдикарбоновую кислоту. Для того чтобы уравнять реакцию можно определить сколько электронов имеют атомы углерода в 1,4-диметилбензоле и 1,4-бензолдикарбоновой кислоте. При этом мы считаем, что степень окисления кислорода (–2) и водорода (+1) в реакции не меняется и, соответственно, не влияет на коэффициенты в уравнении реакции. Итак в 1,4-диметилбензоле атомы углерода имеют 8*4 + 10*1 = 42 электрона, а в 1,4-бензолдикарбоновой кислоте 8*4 + 6*1 – 4*2 = 30. Таким образом при окислении органическая часть отдает 12 электронов, т.е. коэффициент перед KMnO4 – 12. Получаем: 5C8H10 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 5C8H6O4 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O Для определения строения Z нужно узнать сколько фрагментов Y (C8H6O4) и 1,3,5-тригидроксибензола (C6H6O3) входит в его состав. При этом, поскольку в реакции выделяется вода проще всего считать фрагменты только по атомам углерода. Это можно сделать подбором или, если выражаться более строго, решить уравнение x*C8 + y*C6 = C36, где x и y – целые числа. Получаем x = 3, y = 2. Для того чтобы нарисовать структуру Z нужно скомбинировать эти фрагменты:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
3. Один из металлов в сплаве – амфотерный (растворяется в щелочи) – возможно алюминий или цинк. Проверим цинк – рассчитаем его массу по количеству выделившегося водорода: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 m(Zn) = (43,5/22,4)*65,4 = 127 г Итак цинк не подходит, поскольку его масса больше массы сплава. Проверим алюминий: 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 m(Al) = (43,5/22,4)*2/3*27,0 = 35,0 г. Масса второго металла соответственно: 50 – 35 = 15 г. Попробуем теперь определить
молярную массу второго металла Met из уравнения его реакции с соляной кислотой: Met + xHCl = MetClx + x/2 H2 (x – валентность металла) M(Met) = (15*2)/(x*5,74/22,4) = 117/x Для двухвалентного металла (x = 2) имеются решения Co и Ni – у них близкие молекулярные массы. Однако именно соли никеля имеют зеленый цвет в водном растворе. Образующийся после растворения в щелочи пористый Ni называют никелем Ренея и используют в качестве катализатора гидрирования
4. Сначала используя массовые доли элементов найдем брутто-формулу вещества П: C:H:O:N = 0,636/12 : 0,0594/1 : 0,212/16 : 0,0926/14 = 0,053 : 0,0594 : 0,0133 : 0,0066 = 8:9:2:1. Таким образом простейшая формула C8H9O2N. Учитывая высокую ненасыщенность и первую реакцию цепочки (с (CH3)2CHCl в присутствии AlCl3) логично предположить, что П – производное бензола. Попробуем в качестве первого вещества сам бензол, тогда:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
При нитровании изопропилбензола образуется в основном пара-изомер, так как объемная изопропильная группа блокирует орто-положение. Тем не менее в работах участников орто-изомер оценивался также в 2 балла. На последней стадии существует возможность ацилирования как OH так и NH2 группы. Однако данные титрования П однозначно указывают его кислотные свойства, т.е. на наличие фенольного фрагмента. Таким образом должна ацелироваться NH2 группа. Наиболее распространенное тривиальное название П – парацетамол. Номенклатурное название – N-ацетил-1,4-аминогидроксибензол (принимались и другие верные названия)
5. В электролизерах проходят реакции: BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Cl2 K2SO3 + H2O = K2SO4 + H2 Поскольку электролизеры соединены последовательно через них протекает одинаковое количество электричества. Когда проба раствора из первого электролизера перестала давать осадок с раствором нитрата серебра в нем израсходовался весь BaCl2, на электролиз которого пошло 2 моль электронов (2Cl– + 2e = Cl2). Те же 2 моль электронов окислили один моль K2SO3 в сульфат во втором электролизере (можно представить как SO32– – 2e = SO3, затем SO3 + H2O = H2SO4). Таким образом к окончанию электролиза в первом электролизере находится 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль Ba(NO3)2, а во втором – 1 моль K2SO4 и 1 моль K2SO3. При смешении растворов выпадают осадки 1 моль (217 г, 48%) BaSO3 и 1 моль BaSO4 (233 г, 52%)
Из условия задачи можно сразу определить, что вещество A – HF, поскольку оно имеет очень низкую молярную массу и разъедает стеклянную посуду. Электролиз с HF можно проводить в никелевой или пластиковой посуде. Также можно предположить, что один из газов D и E, который поглощается щелочью и
ответственен за усиление «парникового эффекта», является CO2. Второй газ плотность по водороду 35, т.е. молярную массу 70 г/моль и, вероятно, содержит фтор (который был в исходном HF и не вошел во второй продукт – CO2). Подбором можно найти удовлетворяющее этим условиям вещество – фтороформ, CHF3. Таким образом жидкость C имеет состав CHF3 + CO2 = C2HF3O2, причем реакция разложения C похожа на термическое декарбоксилирование карбоновых кислот. Из этого можно заключить, что C – трифторуксусная кислота, CF3COOH. Тогда B – уксусная кислота, CH3COOH, что подтверждается ее молярной массой (60 г/моль). Одним из широко использующихся в промышленности фторсодержащих веществ является тефлон, т.е. поли(перфторэтилен) –CF2–CF2–. Его получают из перфторэтилена CF2=CF2, который имеет молярную массу 100 г/моль, что как раз соответствует веществу F. Суть парникового эффекта заключается в том, что атмосфера пропускает электромагнитное излучение высокой частоты («свет») и задерживает отраженное от земли излучение низких частот («тепло»).
robert- Ветеран
- Сообщения : 470
Дата регистрации : 2009-12-02
Место жительства : С.С.С.Р
Возраст : 43
Похожие темы
» LXIV Московская городская олимпиада школьников по химии. Городской этап. 2008 г. » 10 класс. ◊
» LXIV Московская городская олимпиада школьников по химии Городской этап 8 класс 2007/2008 уч. год
» LXIV Московская городская олимпиада школьников по химии Городской этап 9 класс 2007/2008 уч. год
» Московская городская олимпиада школьников по химии. Городской этап. 2007 г. » 8 класс. » Задания. ◊
» Московская городская олимпиада школьников по химии. Городской этап. 2007 г. » 9 класс. » Задания и решения ◊
» LXIV Московская городская олимпиада школьников по химии Городской этап 8 класс 2007/2008 уч. год
» LXIV Московская городская олимпиада школьников по химии Городской этап 9 класс 2007/2008 уч. год
» Московская городская олимпиада школьников по химии. Городской этап. 2007 г. » 8 класс. » Задания. ◊
» Московская городская олимпиада школьников по химии. Городской этап. 2007 г. » 9 класс. » Задания и решения ◊
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42