» Московская городская олимпиада школьников по химии. Районный этап. 2007 г. » 8 класс ◊

1.Из приведённых ниже названий веществ выберите те, которые можно отнести к оксидам: мрамор, жжёная магнезия, поваренная соль, железный купорос, угарный газ, углекислый газ, перекись водорода, поташ, железная окалина, негашёная известь, гипс.
Приведите химические формулы оксидов.
РЕШЕНИЕ:
Жжёная магнезия MgO
Угарный газ СО
Углекислый газ СО₂
Железная окалина Fe₃O₄
Негашёная известь СаО
ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ БАЛЛЫ
2 балла
2 балла
2 балла
2 балла
2 балла
10 БАЛЛОВ


2.Вычислите массу 40%-ного раствора сахара, который надо добавить к 200 г 10%-ного раствора, чтобы получить 30%-ный раствор?
Решение:
Пусть масса второго раствора х граммов, тогда: 1 балл
mсахара в 1 р-ре = mраствора 1 · ωсахара = 200 · 0,1 = 20 г 1 балл
mсахара в 2 р-ре = mраствора 2 · ωсахара = х · 0,4 = 0,4х г 2 балла
mсахара в 3 р-ре = mсахара в 1 р-ре + mсахара в 2 р-ре = 20 г + 0,4х г 2 балла
mраствора 3 = mраствора 1 + mраствора 2 = 200 + х г 2 балла
Получаем уравнение:
0,3 = (20 + 0,4x) / (200 + x); х = 400 г
Ответ. m(40%-ного раствора) = 400 г 2 балла
ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ 10 БАЛЛОВ

3.В пяти пронумерованных пробирках содержатся разбавленные растворы серной и уксусной кислот, нашатырный спирт, вода и нейтральный лакмус.
Предложите способ распознавания веществ, не используя дополнительных реактивов.
РЕШЕНИЕ:
Уксусная кислота и нашатырный спирт — по запаху.
Лакмус — по цвету раствора.
Серную кислоту отличить от воды можно лакмусом.
ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ БАЛЛЫ
1,5 + 1,5 балла
1,5 балла
1,5 балла
6 БАЛЛОВ


4.Для освобождения зернохранилищ от вредителей зерна может быть использован сернистый газ SO2, для чего необходимо, чтобы в каждом кубометре помещения содержалось не менее 50 г SO2.
Какую массу серы потребуется сжечь в хранилище высотой 10 м и площадью 900 м2, чтобы полностью избавить помещение от вредителей?
РЕШЕНИЕ:
Вычислим объём зернохранилища:
V = S·h = 900 · 10 = 9000 м³ 2 балла
Необходимая масса SO2 составляет:
m(SO₂) = 50 · 9000 = 450000 г. 2 балла
По уравнению реакции S + O₂ = SO₂ рассчитываем массу серы.
Масса серы равна 225000 г или 225 кг.
Ответ: m(S) = 225 кг 6 баллов
ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ 10 БАЛЛОВ


5.При прокаливании 1,48 г карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как МеСО₃, образовалось 1,04 г оксида металла и выделился углекислый газ.
Вычислите число молекул выделившегося газа. Карбонат какого металла был взят?
РЕШЕНИЕ:
Уравнение реакции разложения карбоната:
МеСО₃ = МеО + СО₂ 3 балла
На основании закона сохранения массы вещества:
m(MeCO₃) = m(MeO) + m(CO₂), откуда m(CO₂) = 1,48 – 1,04 = 0.44 г 2 балла
Определим число молекул СО₂:
n(СО₂) = 0,44/44 = 0,01 моль; N = NA · n = 6·1023 · 0,01 = 6·1021 молекул 4 балла
Определим металл:
n(СО2) = n(МеСО₃) = 0,01 моль (по уравнению реакции) 1 балл
М(МеСО₃) = m/n = 1,48/0,01 = 148 г/моль 1 балл
Пусть Аr(Ме) = х, тогда М(МеСО₃) = х + 12 + 16·3 = (х + 60) г/моль
х + 60 = 148
х = 88, что соответствует стронцию. 3 балла
ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ 14 БАЛЛОВ