LXV Московская городская олимпиада школьников по химии (2009).9класс.Решения.

Московская химическая олимпиада

РЕШЕНИЯ 9 класс 2008/09 уч.

9-1. Ba(NO₃)₂ – не неагирует
Fe₂O₃ + 6 HCl = 2 FeCl₃ + 3 H₂O ; Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂O
SiO₂ – не реагирует ; AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃
2 KMnO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂
Cu + 2 HCl = H[CuCl₂] + ½ H₂ - реакция с конц. соляной кислотой возможна потому, что
образуется не ион меди, а комплексное соединение
Ag + 2 HCl = H[AgCl₂] + ½ H2 - реакция с конц. соляной кислотой возможна потому, что
образуется не ион серебра, а комплексное соединение
9-2. 1) 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H2 2) 3MnO₂ +4Al = t° = 3Mn + 2Al₂O₃
3) 3CuSO₄ + 2Al = 3Cu + Al₂(SO₄)₃ 4) 4HCl(конц.) + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
9-3. 1) К₂CO₃ + H₂SO₄ = К₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2) В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г или n(H₂SO₄) = 5/98 = 0,051 моль
n(K₂CO₃) = n(H₂SO₄) = 0,051 моль; n(CO₂) = n(H₂SO₄) = 0,051 моль;
n(K₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0,051 моль,
3) Массы веществ:
m(K₂CO₃) = nM = 0,051·138 = 7,04 г ; m(K₂SO₄) = nM = 0,051·174= 8,87 г;
m(CO₂) = nM = 0,051·44 = 2,24 г
4) Масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем:
m(раствора) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г ω(K₂SO₄) = (8,87/104,*100%= 8,5%
9-4. С₆Н₁₂N₄ + 9 O₂ = 2 N₂ + 6 CO₂ + 6 H₂O + 4212 кДж
При н.у. на 1 моль (140 г)уротропина нужно 9*22,4 = 201,6 л кислорода
Если кислорода затрачено 5,6 л, то сгорит: (201,6/5,6) = (1/Х)
Х = 0,0278 моль уротропина
Тепла выделится 4212*0,0278 = 117 кДж Масса уротропина 140*0,0278 = 3,89 г
9-5. Подъемная сила газа У: (масса 2,24 л воздуха) – (масса 2,24 л газа У) = 2,5 г
2,9 г – мУ = 2,5 г; 2,24 л газа У имеет массу 0,4 г, т.е. молярная масса 4 г.
Это молярная (атомная) масса гелия, но гелий – это газ Z, а не У, потому что У – не
инертный газ, а продукт реакции.
При реакции металлического стронция с кислотами и водой выделяется водород, но
молярная масса водорода 2. Можно предположить, что У не водород, а дейтерий D2 с
молярной массой 4. Его можно получить по реакции: Sr + D2O = Sr(OD)2 + D2
Проверим: Массовая доля стронция в Sr(OD)₂ : 88/124 = 0,71
9-6. Определим металл по формулам оксидов.
Для одновалентного металла: (72,4/Х) = (27,6/ ; Х = М₁ = 21 - нет;
М₂ = 42 – нет; М₃ = 63 – нет
Повторяем для второго оксида: (70/Х) = (30/ ; Х = М₁ = 18,7 – нет;
М₂ = 37,4 – нет; М₃ = 56 – железо
Тогда второй оксид Fe₂O₃ Первый оксид – смешанный – железная окалина Fe3O4
Реакции:
3 Fe + 2 O₂ = Fe₃O₄ ; Fe₃O₄ + 10 HNO₃ = 3 Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5 H₂O
2 Fe(NO₃)₃ = Fe₂O₃ + 3 N₂ + 7,5 O₂ (NO, NO₂)
Все версии реакций:
8 Fe + 30 HNO₃ = 8 Fe(NO₃) ₃ + 3 NH₄NO₃ + 9 H₂O 10 Fe + 36 HNO₃ = 10 Fe(NO₃₎₃ + 3 N₂ + 18
H2O8 Fe + 30 HNO₃ = 8 Fe(NO₃)₃ + 3 N₂O + 15 H₂OFe + 4 HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO + 2 H₂OFe +
6 HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂ + 3 H₂O + Описание доменного процесса

Большое спасибо за задания! Сейчас готовимся к районной олимпиаде - задания очень нужны. Решаем разные задачи. Если есть еще - выкладывайте! Буду Вам очень благодарна!