Золотые купола химии
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс 4b738607ed74

Join the forum, it's quick and easy

Золотые купола химии
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс 4b738607ed74
Золотые купола химии
Вы хотите отреагировать на этот пост ? Создайте аккаунт всего в несколько кликов или войдите на форум.
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс 411439412
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» Программа Изоляция
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz

» Помогите найти программу!
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСр Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar

» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал

» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin

»  Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin

» HyperChem
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru

» мочевина
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana

» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin

» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat

» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma

» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma

» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin

»  Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin

» XPowder
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСр Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim

» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985

»  Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin

» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл

» Сказка "Король «Бензол»"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish

» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin

» помогите определить вещество
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin

» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСр Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСр Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСр Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyЧт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyСб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyПн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс EmptyВт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 11, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 11 :: 2 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 45880
Последний зарегистрированный пользователь: kgladysheva007@gmail.com

Наши пользователи оставили сообщений: 14531 в 9529 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
Admin (2005)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
кардинал (1920)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
Rus (1489)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
Линда (1189)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
Deza (645)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
robert (470)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
alhimik (278)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
Shushi (236)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 
Oxygenium (185)
Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_lcapРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Voting_barРешения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Vote_rcap 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи
Нет пользователей


Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс

Перейти вниз

Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс Empty Решения всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс

Сообщение автор vella Вт Ноя 09, 2010 2:52 pm

Всероссийская олимпиада школьников по химии - 2004 г.

ДЕВЯТЫЙ КЛАСС
(Решения)

Задача 9-1 (автор А. И. Жиров)

1. Масса моля "селитреного газа" по Кирвану 1,19 29 = 34,5; а по Дэви 1,102 29 = 32. Наиболее близкое значение из оксидов азота имеет NO (30).
2. Ошибка у Кирвана составляет(34,5 - 30)/30 = 0,15 (15%), у Дэви (32 - 30)/30 = 0,067 (6,7%).
3. 4NO = N2 + 2NO2 (N2O4)
4. 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
После конденсации паров воды объем газовой смеси уменьшается вдвое.
5. Содержание азота в NO составляет 14 : 30 = 0,467 (46,7%), кислорода -53,3%. Погрешность по азоту (46,7 - 42) : 46,7 = 0,101 (10,1%); по кислороду - (58 - 53,3) : 53,3 = 0,088 (8,8%).
6.4NH3 + 15MnO2 = 5Mn3O4 + 4NO + 6H2O
7. Образование NO возможно при восстановлении соединений с более высокими положительными степенями окисления азота : 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2H2O
и окислении соединений с более низкими степенями окисления азота: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
8. 1) NO; 2) N2O; 3) NO2; 4) NO3 4) N2O3

Задача 9-2 (автор Ю. Н. Медведев)

1. Поскольку объем газовой смеси 1500 мл, то V(NO) = 0,39 л, V(N2O) = 0,21 л, объём неизвестного компонента V(Y) = 0,40 л. Для удобства составим табличку:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Используя значение массовой доли NO, запишем:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

откуда y = 2 г/моль, что отвечает молярной массе только одного газа – водорода Н2.
Массовая доля w(H2) = 0,0268•2/(0,0268•2+0,7835+0,6188) = 3,68%

2. [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= Mсм/Vm = (0,39•30+0,21•44+0,4•2)/22,4 = 0,97 г/л

3. По закону эквивалентов, [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]экв(Ме) = [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]экв(H2) + [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]экв(NO) + [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]экв(N2O) = (0,6/22,4)•2 + (0,585/22,4)•3 + (0,315/22,4)•8 = 0,0536 + 0,0784 + 0,113 = 0,245 моль. Тогда молярная масса эквивалента неизвестного металла равна Мэкв(Ме) = m/экв = 6,714/0,245 = 27,4 г/моль, что отвечает двухвалентному марганцу: М(Ме) = 2•27,4 = 54,8 г/моль = М(Mn).
4. Mn + 2,440 HNO3 > Mn(NO3)2 + 0,220 H2 + 0,210 NO + 0,115 N2O + H2O
5. 2NO + 2H2 = 2H2O + N2
N2O + H2 =H2O + N2
2N2O = 2N2 + O2

Задача 9-3. (автор А. И. Жиров)

1. Масса минерала II, выделенного в результате кристаллизации, больше массы взятого термонатрита, следовательно, может кристаллизоваться кристаллогидрат с большим количеством воды.
Масса раствора, оставшегося после кристаллизации равна 100 +45 -65,35 = 79,65 (г).
Масса соляной кислоты 25 * 1,18 = 29,5 (г). Количество хлороводорода составляет 29,5 *1,18 * 0,36 : 36,45 = 0,29 (моль). Уменьшение массы при добавление соляной кислоты равно: 79,65 + 29,5 - 103,23 = 5,92 (г), может быть обусловлено газовыделением, тогда растворимый минерал был карбонатом щелочного металла.

CO22- + 2H+®️ CO2 + H2O


Количество выделившегося углекислого газа составляет 5,92 : 44 = 0,1345 (моль). Соляная кислота была взята в избытке. В таком случае минерал III - хлорид щелочного металла, его количество составляет 0,1345* 2 = 0,269 (моль). Тогда атомная масса щелочного металла будет равна 15,72 : 0,269 -35,45 = 23, что соответствует натрию. Минерал III - NaCl (галит, каменная соль).

Термонатрит- Na2CO3xH2O (x 0), III - Na2CO3yH2O (y >x).
Из баланса количества карбоната натрия следует:
45/(106 + 18x) = 65,35/(106 + 18y) - 0,1345 или
553y = 3668 + 1433x + 43,6xy
При x = 0, y = 6,6 ( не целочисленное значение)
x = 1, y = 10 , таким образом термонатрит - Na2CO3xH2O, II - Na2CO3x10H2O (сода).
2. Сода, галит (каменная соль).
3. Na2CO3xH2O: моль термонатрита был растворен в 124 : 5,44 100 = 2279 (г) воды, масса раствора 2279 + 124 = 2403 (г). Выделившаяся теплота при растворении составляет 2403 x 4,18 x 1,05 = 10549 (Дж). Тепловой эффект растворения составляет 10,5 кДж/моль.
Na2CO3x10H2O: моль соды был растворен в 286 : 3,97 200 = 14408 (г) воды, масса раствора 14408 + 286 = 14694 (г). При растворении моль соды поглощается 14694x 4,18 x1,08 = 66334 (Дж) теплоты. Тепловой эффект растворения составляет 66,3 (кДж/моль).
NaCl: моль галита был растворен в 58,45 : 3,24 x 200 = 3608 (г) воды, масса раствора составила 3608 + 58,45 = 3666 (г). Теплоты в процессе растворения поглощается 3666 x4,18 x 0,34 = 5210 (Дж) теплоты. Тепловой эффект растворения 5,2 (кДж/моль).
4. При нагревании происходит дегидратация декагидрата:

Na2CO3x10H2O ®️ Na2CO3H2O + 9H2O

По закону Гесса тепловой эффект данной реакции будет равен алгебраической разности теплот растворения (с учетом знака процесса) 66,3 - (-10,5) = 76,8 (кДж/моль). Столько теплоты поглотится при дегидратации 1 моль декагидрата с образованием моногидрата. Потеря массы составит (9 18) : 286 = 0,5664 (56,64%).
5. Растворимость - равновесие между твердой растворяемой солью и раствором. Тогда, по принципу Ле-Шателье, для процессов растворения солей, сопровождающихся экзотермическим эффектом, растворимость будет понижаться при повышении температуры, а для эндотермического растворения - увеличиваться. Причем, абсолютная величина теплового эффекта (по модулю) свидетельствует насколько существенно зависит растворимость от температуры. Таким образом, растворимость десятиводного карбоната натрия будет значительно увеличиваться при повышении температуры; растворимость хлорида натрия будет очень незначительно увеличиваться при повышении температуры, а растворимость моногидрата карбоната натрия будет уменьшаться при повышении температуры.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

6. Натрию (в английском языке он так и называется sodium).

Задача 9-4. (автор А. И. Жиров)

1. Масса "моля" газообразных продуктов имеет массу 1,38 x 29 = 40 (г). В продуктах разложения мог находиться CO2 с другим, более легким газом.
Полученное вещество является окислителем (способно окислять иодид-ион в кислой среде). Попробуем рассчитать значение молярной массы, приходящейся на моль электронов в окислительно-восстановительной реакции:

2S2O32- -2e = S4O62-

Тиосульфат-ион является одноэлектронным восстановителем, тогда молярная масса вещества, приходящаяся на 1 моль электронов окислителя будет равна 0,1000: 1,0110-3 = 99 г ( это значение даже немного меньше массы моля KHCO3). В случае двухэлектронного окислителя масса моля составляет 198 (г).
Масса выделяющихся продуктов реакции составит 198 0,303 = 60 (г). Тогда на моль CO2 в смеси может находиться еще 16 г - 1/2 моль кислорода. Твердый остаток 198 - 60 = 138 (г), что соответствует карбонату калия. Реакция разложения имеет вид:

K2C2O6 = K2CO3 + CO2 + 1/2O2
или
2K2C2O6 = 2K2CO3 + 2CO2 + O2

2.2KHCO3 = K2C2O6 + H
2K2C2O6 = 2K2CO3 + 2CO2 + O2
K2C2O6 + 2KI + 2H2SO4 = 2K2SO4 + I2 + 2CO2 + 2H2O
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI

3.K2C2O6 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2 + H2O2

4. Растворимость гидрокарбоната калия гораздо больше, чем растворимость гидрокарбоната натрия, а, по-видимому, растворимость пероксодикарбоната калия меньше растворимости пероксодикарбоната натрия.
5. Соединение ионное: K+, C2O62-. Строение иона C2O62-:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

6. Наиболее близким по способу получения и свойствам является пероксодисульфат калия:
2KHSO4 = K2S2O8 + H2 (электролиз водного раствора гидросульфата калия при охлаждении)
K2S2O8 + 2KI = 2K2SO4 + I2 (является сильным двухэлектронным окислителем в водных растворах)
Способ получения, свойства и строение K2C2O6 были представлены в работе:
R. E. Dinnerbier, S. Vensky, P. W. Stephens, M. Jansen, Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 41 (11) 1902-1924 (2002). "Crystal Structure of K2C2O6 - First Proof of Existence and Constitution of a Peroxodicarbonate Ions."

Задача 9-5. (автор А. И. Жиров)

1. Полученное вещество - кислородсодержащая кислота (как минимум двухосновная). Силу кислоты можно оценить по переходам индикаторов. По первой стадии это кислота средней силы (рКа < 4,2), по второй слабая (рКа < Cool. Тогда общей формулой (по правилу Полинга) для такой кислоты будет (HO)2ЭO, где под "Э" может скрываться не только элемент, но и еще одна группа (OH). Из результатов титрования можно рассчитать молярную массу кислоты: 0,5986 : 7,3x10-3 = 82 (г). Тогда на долю "Э" приходится 82 - 17 x 2 - 16 = 32, но "Э" не может быть серой, т. к. полученное вещество твердое. Тогда наиболее вероятный вариант - "Э" = PH. Состав кислоты: (HO)2HPO или H3PO3 - фосфористая кислота.

2. Графическая формула:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Строение (координационное окружение фосфора )[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]искаженный тетраэдр:

3. Реакция синтеза (гидролиз трихлорида фосфора): PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl
4. Исходная бесцветная жидкость может быть получена из фосфора (эта модификация имеет название "белого фосфора", но окраска у нее желтоватая) и хлора: 2P + 3Cl2 = 2PCl3
5. Реакции фосфористой кислоты и фосфитов:

H3PO3 + NaOH = NaH2PO3 + H2O
H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2H2O
Na2HPO3 + BaCl2 = BaHPO3+ 2NaCl
Na2HPO3 + 2 AgNO3 = Ag2HPO3 + 2NaNO3 (белыйосадок)
Ag2HPO3 + H2O = 2Ag + H3PO4 (темнеющий со временем)

Задача 9-6 (автор А. И. Жиров)

1. а) средние соли (по составу): K2SO4, K2S2O7, K2CO3, K2P2O7, K2SO3, K2S2O5, K2S.
б) кислые (по составу) соли: KHSO4, KHCO3, KH2PO4, K2HPO4, KHS.

2. а) нейтральные растворы: K2SO4.
б) щелочные растворы: K2CO3, KHCO3, K2HPO4, K4P2O7, K2SO3, K2S, KHS.
в) кислыерастворы: KHSO4, K2S2O7, KH2PO4, K2S2O5.

3. CO32- + H2O = HCO3- + OH-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
HPO42- + H2O = H2PO4- + OH-
P2O74- + H2O = HP2O73- + OH-
SO32- + H2O = HSO3- + OH-
S2- + H2O= HS- + OH-
HS- + H2O =H2S + OH-
HSO4- + H2O= SO42- + H3O+
S2O72- + H2O = 2HSO4-
H2PO4- + H2O =HPO42- + H3O+
S2O52- + H2O = 2HSO3-
HSO3- + H2O = SO32- + H3O+

4. При растворении в воде пиросульфат калия полностью превращается в гидросульфат: S2O72- + H2O = 2HSO4- его водный раствор можно рассматривать как 2М раствор KHSO4.
Тогда при добавлении раствора KHSO4 к раствору карбоната калия будет протекать реакция (при избытке карбоната): CO32- + HSO4- = HCO3- + SO42-
Масса образующегося раствора равно 110 + 55 = 165 (г). В растворе (объемом 150 мл) будут находиться: 0,1 моль HCO3- (0,1 : 0,15 = 0,67 M), 0,1 моль SO42- (0,67 M); 0,3 моль K+ (2 M).
При обратном порядке смешивания ( раствор карбоната калия добавляется к гидросульфату ) будет происходить реакция:

2HSO4- + CO32- = CO2 + H2O + 2SO42-

Выделится 0,05 моль CO2, масса полученного раствора составит 165 -2,2 = 162,8 (г). Концентрация раствора: 0,05 :0,15 = 0,33 М CO32-; 0,67 M SO42-; 2 M K+.

5. K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl + HCl
K2S2O7 + H2O + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 2KCl + 2HCl
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
2KHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl + H2O + CO
K2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4 + 2KCl

6. K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4 (в водном растворе, с последующей кристаллизацией)
2KHSO4 = K2S2O7 + H2O (при нагревании расплава)
KHSO4 + KHCO3 = K2SO4 + H2O + CO2 (в водном растворе)
K2S2O7 + H2O = 2KHSO4 (в водном растворе)
K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 (в водном растворе)
2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2(в водном растворе выше 60о или твердый выше 150о)
K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4 (в водном растворе)
KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O (в водном растворе)
2K2HPO4 = K4P2O7 + H2O (нагревание соли выше 300о)
K4P2O7 + H2O = 2K2HPO4 (кипячение водного раствора, катализатор - кислота)




vella
vella
VIP
VIP

Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу

- Похожие темы
» Задания всероссийской олимпиады школьников по химии - 2004 года.9 класс
» Решения заданий III этапа Всероссийской олимпиады школьников 2010 по химии-9 класс
» Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии, 2008/2009 учебный год.Решения.
»  Теоретический тур II (муниципального) этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2007-2008 учебный год г. Рязань.Решения
» Задания III этапа Всероссийской олимпиады школьников 2010 по химии.9 класс

 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения