«Скорость химических реакций».

Предмет: Химия.


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


Класс: 8.

Название курса: «Неорганическая химия»
.
Тема: «Скорость химических реакций».

Цели:
1) Учащимся знать: определение скорости химических реакций; единицы скорости химических реакций; определение гомогенных и гетерогенных процессов.

2) Уметь объяснять влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химических реакций.

3) Уметь проводить опыт, подтверждающий влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Техническое обеспечение: ПК-1, экран, мультимедийная установка, химический набор( 2 пробирки, 0,1 молярный раствор HCl, порошок цинка, гранулы цинка)- 7 наборов.

Программное обеспечение; СД- учебное электронное издание «Химия(8-11 класс). Виртуальная лаборатория.»
Ход урока

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Вводный урок.
1. Организационный момент.
2. Подготовка к восприятию нового материала.
3. Теоретическая часть.
4. Практическая часть.
5. Лабораторная работа учащихся.
6. Закрепление.
7. Объяснение домашнего задания.


План урока.
1. Организационная минутка.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

2. Подготовка к восприятию нового материала.
1) Объяснить понятие « скорости химических реакций» с общего понятия «скорость»- как отношения какой-либо величины ко времени, за которое происходит ее изменение. Привести примеры рекордов по времени: самое быстрое и самое медленное животное, рекорд поедания пончиков, рекорд совершения операций на компьютере ,печатания на машинке. Т.е. количество действий за единицу времени.
2) В химии одно и тоже количество вещества может находиться в разном объеме. Отношение количества вещества к объему называется концетрацией.
Где: C- концентрация;
n- количество вещества;
v- объем вещества.


[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

3) Химикам тоже нужно характеризовать быстроту протекания химических реакций, т.е. превращение веществ в единицу времени. От этого много чего зависит, например - количество полученных веществ и, соответственно, зарплата работников. Или нужно замедлить процесс коррозии, например.


3. Новый материал. Теоретическая часть.
1) Постановка проблемного вопроса: а) а что такое скорость реакции? б) как мы можем ее проследить или измерить?
2) Дать определение:
скорость химической реакции это отношение изменения концентрации реагирующих веществ ко времени.
Где V- скорость химической реакции
C1-C2 – изменение концентрации
t- время реакции

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

3) Демонстрация опыта :

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

4)Единицы измерения скорости химических реакций. Из формулы видно, что скорость химической реакции измеряется в 1 моль/л*с; 1кмоль/м3*ми; 1ммоль/мл*ч.


4. Практическая часть.
1) Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химии ческой реакции. Демонстрация опыта через проектор.

5. Лабораторная работа учащихся.
Самостоятельное выполнение опыта.

6. Закрепление.
Общий вывод: значение знаний о скорости химической реакции( полезно управлять химической реакцией).
Решение задачи на скорость химической реакции. Вычислите скорость разложения тиосульфата натрия, если через 10с концентрация вещества с 0,025 моль/л уменьшилась до 0,015 моль/л?

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]