М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 4)
Страница 1 из 1
М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 4)
М.А.АХМЕТОВ
Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы
Продолжение.
V. Химия неметаллов
С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В а р и а н т 1
1. Реакция водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:
1) соединения; 2) замещения;
3) обмена; 4) разложения.
2. Аммиаку соответствует химическая формула:
1) NO; 2) NH3; 3) CH4; 4) CO.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:
1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.
4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии:
1) хлорида натрия и нитрата серебра;
2) гидроксида натрия с соляной кислотой;
3) оксида серы(IV) с водой;
4) натрия с водой.
5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии:
1) жидкий хлор;
2) сухой газообразный хлор;
3) хлороводород;
4) хлор в присутствии следов воды.
6. В 32 г оксида серы(IV) содержится элемента кислорода (в моль):
1) 0,5; 2) 1; 3) 1,5; 4) 2.
7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой выделяется газ:
1) SO2; 2) SO3; 3) HCl; 4) Cl2.
8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л):
1) 5,6; 2) 11,2; 3) 16,8; 4) 22,4.
9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:
1) аммиак и хлороводород;
2) аммиак и кислород;
3) азот и водород;
4) кислород и азот.
10. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:
1) Ва(ОН)2 и HNО3; 2) СuCl2 и NaOH;
3) FeCl3 и NаОН; 4) СаСl2 и AgNO3.
11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии:
1) оксида фосфора(V) с водой;
2) натрия с водой;
3) оксида кальция с водой;
4) аммиака с водой.
12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена:
1) кальция с фосфорной кислотой;
2) оксида кальция с оксидом фосфора(V);
3) сульфата кальция с фосфорной кислотой;
4) фосфата натрия с хлоридом кальция.
13. Простые вещества – сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно:
1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
14. Превращение СаСО3 СО2 при 20 °С можно осуществить с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты;
3) кремниевой кислоты; 4) нитрата калия.
15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водные растворы:
1) хлорида кальция и углекислого газа;
2) оксида кальция и карбоната натрия;
3) гидроксида кальция и карбоната калия;
4) хлорида кальция и карбоната натрия.
16. Сокращенное ионное уравнение
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
соответствует реакции между:
1) SiО2 и NaОH; 2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2;
3) Na2SiO3 и HCl; 4) KOH и SiO2.
В а р и а н т 2
1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:
1) водород;
2) кислород в оксиде меди;
3) медь в оксиде меди;
4) вода.
2. Электронной формуле[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] отвечает строение:
) хлороводорода; 2) сероводорода;
3) метана; 4) оксида серы.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора:
1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.
4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:
1) 4 моль, 89, 6 л; 2) 2 моль, 44,8 л;
3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.
5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью:
1) метилоранжа; 2) лакмуса;
3) нитрата бария; 4) нитрата серебра.
6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:
1) SО3; 2) H2SO3; 3) SO2; 4) H2SO4.
7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СО2, ВаCl2, KОН, ZnO;
2) ZnО, СаО, NaOH, Р2О5;
3) Ва(NO3)2, NaOH, Zn(ОH)2, СuО;
4) Ва(ОН)2, СuО, НCl, Al2О3.
8. Аммиак можно получить при взаимодействии:
1) (NH4)SO4 и Са(ОН)2; 2) N2 и О2;
3) NH4Cl и AgNО3; 4) (NH4)2SO4 и BаCl2.
9. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при диссоциации вещества:
1) NH4NO3; 2) NH4NO2; 3) NH4Cl; 4) NaNO3.
10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:
1) 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О;
2) Сu + 4НNО3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2О;
3) Сu + 2НNО3 = Сu(NO3)2 + Н2;
4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.
11. Формула белого фосфора:
1) Р; 2) Р2; 3) Р4; 4) Р8.
12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты:
1) фосфат кальция; 2) сульфат бария;
3) хлорид серебра; 4) йодид серебра.
13. Угарным газом называют:
1) оксид углерода(IV); 2) оксид серы(II);
3) оксид углерода(II); 4) оксид азота(II).
14. Оксид углерода(IV) взаимодействует c каждым из веществ в приведеных парах:
1) хлороводород и гидроксид калия;
2) гидроксид кальция и оксид магния;
3) гидроксид натрия и серная кислота;
4) азотная кислота и гидроксид бария.
15. При прокаливании карбоната магния образуются:
1) Mg(HCO3)2 и СО2; 2) Mg(OH)2 и СО;
3) MgO и CО2; 4) MgO, CO2 и H2O.
16. Взаимодействие между растворами Na2SiO3 и HNO3 – это реакция:
1) нейтрализации;
2) каталитическая;
3) окислительно-восстановительная;
4) необратимая.
Ответы на задания теста
В а р и а н т 1. 1 – 2; 2 – 2; 3 – 4; 4 – 4; 5 – 4; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 4; 11 – 1; 12 – 4; 13 – 2; 14 – 2; 15 – 1; 16 – 3.
В а р и а н т 2. 1 – 3; 2 – 2; 3 – 2; 4 – 1; 5 – 3; 6 – 3; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 1; 11 – 3; 12 – 1; 13 – 3; 14 – 2; 15 – 3; 16 – 4.
Печатается с продолжением
Контрольно-измерительные материалы по химии
за курс основной школы
Продолжение.
V. Химия неметаллов
С п е ц и ф и к а ц и я т е с т а:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
В а р и а н т 1
1. Реакция водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:
1) соединения; 2) замещения;
3) обмена; 4) разложения.
2. Аммиаку соответствует химическая формула:
1) NO; 2) NH3; 3) CH4; 4) CO.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:
1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.
4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при взаимодействии:
1) хлорида натрия и нитрата серебра;
2) гидроксида натрия с соляной кислотой;
3) оксида серы(IV) с водой;
4) натрия с водой.
5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии:
1) жидкий хлор;
2) сухой газообразный хлор;
3) хлороводород;
4) хлор в присутствии следов воды.
6. В 32 г оксида серы(IV) содержится элемента кислорода (в моль):
1) 0,5; 2) 1; 3) 1,5; 4) 2.
7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой выделяется газ:
1) SO2; 2) SO3; 3) HCl; 4) Cl2.
8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л):
1) 5,6; 2) 11,2; 3) 16,8; 4) 22,4.
9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:
1) аммиак и хлороводород;
2) аммиак и кислород;
3) азот и водород;
4) кислород и азот.
10. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:
1) Ва(ОН)2 и HNО3; 2) СuCl2 и NaOH;
3) FeCl3 и NаОН; 4) СаСl2 и AgNO3.
11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии:
1) оксида фосфора(V) с водой;
2) натрия с водой;
3) оксида кальция с водой;
4) аммиака с водой.
12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена:
1) кальция с фосфорной кислотой;
2) оксида кальция с оксидом фосфора(V);
3) сульфата кальция с фосфорной кислотой;
4) фосфата натрия с хлоридом кальция.
13. Простые вещества – сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно:
1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
14. Превращение СаСО3 СО2 при 20 °С можно осуществить с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты;
3) кремниевой кислоты; 4) нитрата калия.
15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водные растворы:
1) хлорида кальция и углекислого газа;
2) оксида кальция и карбоната натрия;
3) гидроксида кальция и карбоната калия;
4) хлорида кальция и карбоната натрия.
16. Сокращенное ионное уравнение
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
соответствует реакции между:
1) SiО2 и NaОH; 2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2;
3) Na2SiO3 и HCl; 4) KOH и SiO2.
В а р и а н т 2
1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:
1) водород;
2) кислород в оксиде меди;
3) медь в оксиде меди;
4) вода.
2. Электронной формуле[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] отвечает строение:
) хлороводорода; 2) сероводорода;
3) метана; 4) оксида серы.
3. Объем (в л) кислорода (при н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора:
1) 11,2; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 4,48.
4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н.у.) выделившегося водорода:
1) 4 моль, 89, 6 л; 2) 2 моль, 44,8 л;
3) 0,5 моль, 11,2 л; 4) 4 моль, 44,8 л.
5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью:
1) метилоранжа; 2) лакмуса;
3) нитрата бария; 4) нитрата серебра.
6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%:
1) SО3; 2) H2SO3; 3) SO2; 4) H2SO4.
7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СО2, ВаCl2, KОН, ZnO;
2) ZnО, СаО, NaOH, Р2О5;
3) Ва(NO3)2, NaOH, Zn(ОH)2, СuО;
4) Ва(ОН)2, СuО, НCl, Al2О3.
8. Аммиак можно получить при взаимодействии:
1) (NH4)SO4 и Са(ОН)2; 2) N2 и О2;
3) NH4Cl и AgNО3; 4) (NH4)2SO4 и BаCl2.
9. Катионы аммония и нитрат-анионы образуются при диссоциации вещества:
1) NH4NO3; 2) NH4NO2; 3) NH4Cl; 4) NaNO3.
10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой:
1) 3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О;
2) Сu + 4НNО3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2О;
3) Сu + 2НNО3 = Сu(NO3)2 + Н2;
4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.
11. Формула белого фосфора:
1) Р; 2) Р2; 3) Р4; 4) Р8.
12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты:
1) фосфат кальция; 2) сульфат бария;
3) хлорид серебра; 4) йодид серебра.
13. Угарным газом называют:
1) оксид углерода(IV); 2) оксид серы(II);
3) оксид углерода(II); 4) оксид азота(II).
14. Оксид углерода(IV) взаимодействует c каждым из веществ в приведеных парах:
1) хлороводород и гидроксид калия;
2) гидроксид кальция и оксид магния;
3) гидроксид натрия и серная кислота;
4) азотная кислота и гидроксид бария.
15. При прокаливании карбоната магния образуются:
1) Mg(HCO3)2 и СО2; 2) Mg(OH)2 и СО;
3) MgO и CО2; 4) MgO, CO2 и H2O.
16. Взаимодействие между растворами Na2SiO3 и HNO3 – это реакция:
1) нейтрализации;
2) каталитическая;
3) окислительно-восстановительная;
4) необратимая.
Ответы на задания теста
В а р и а н т 1. 1 – 2; 2 – 2; 3 – 4; 4 – 4; 5 – 4; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 4; 11 – 1; 12 – 4; 13 – 2; 14 – 2; 15 – 1; 16 – 3.
В а р и а н т 2. 1 – 3; 2 – 2; 3 – 2; 4 – 1; 5 – 3; 6 – 3; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 1;
10 – 1; 11 – 3; 12 – 1; 13 – 3; 14 – 2; 15 – 3; 16 – 4.
Печатается с продолжением
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы
» М. Ахметов. Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы (6 часть))
» М. Ахметов. Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы (7 часть)
» М. Ахметов. Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы (8 часть)
» М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 2)
» М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 3)
» М. Ахметов. Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы (7 часть)
» М. Ахметов. Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы (8 часть)
» М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 2)
» М.А.АХМЕТОВ Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы(часть 3)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42