Гидролиз

автор Денисcc Вт Ноя 30, 2010 1:41 am

Здравствуйте, у меня возник вопрос, это гидролиз ВаS, какие будут у него уравнения ( молекулярное и ионно - молекулярное), и ph

автор alhimik Вт Ноя 30, 2010 1:57 am

Несложный вопрос:соль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).
BaS → Ba2+ + S2-
I ступень.
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2
II ступень
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2

РH > 7

автор Денисcc Вт Ноя 30, 2010 4:39 am

интересует тот же процесс ( гидролиз) в случае с AgNO3 ( ионно-молекулярное, и молекулярное уравнение) среда как кажется будет кислотная

автор alhimik Вт Ноя 30, 2010 12:52 pm

Уважаемый,Денисcc.Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+

Гидролиза не происходит,среда нейтральная.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

автор Денисcc Вт Ноя 30, 2010 5:05 pm

Мое уважение, alhimik! Спасибо

автор Денисcc Вт Дек 07, 2010 3:53 am

Уважаемый,alhimik, прошу вас помочь мне. Обращаюсь к вам как к химику с опытом. У меня проблема с одним заданием. Заранее очень признателен, мне больше не к кому обратиться.....
Электролиз.
Рассмотрите электролиз водного раствора соли по плану:
1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.
2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь
3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему.
4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.
5.Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.
6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему.
7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.

Состав и концентрация электролита:
2 М раствор К4[Fe(CN)6]

pH электролита и материал электродов:
рН=7, электроды - Рt

автор alhimik Ср Дек 08, 2010 2:07 pm

Уважаемый,Денисcc.
Процессы,которые происходят на катоде,понятно,что будут восстанавливаться ионы двухвалентного железа Fe ²⁺:

Fe ²⁺+2 е- → Fe⁰
А на аноде будут протекать процесс окисление ионов CN - :

CN ^- +3 H₂O-2е- →NH₄⁺+H₂CO₃

Ну,остальное Дениссс доделай сам.

Спасибо Дениссс-твои вопросы очень интересные и заставляют напрягать извилины.

автор Денисcc Ср Дек 08, 2010 6:46 pm

вам спасибо)))

автор Свето4ка Вс Дек 19, 2010 10:49 pm

Помогите пожалуйста с решением...
1) Напишите уравнения гидролиза солей:
Al(OH)2Br, Sr(HS)2, K2CO3;
2) Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций.Укажите окислитель и восстановитель
KMnO4 + V2(SO4)3 + H2O → MnO2 + VO ;
FeCl2 + NaBiO3 + NaOH → Fe(OH)3 +BiO ;
H2S + HNO3 → S + NO

автор школьник Пн Дек 20, 2010 10:46 am

Ну,первое задание нетрудное:

1)Al(OH)₂Br+Н₂O > Al(OH)₃+HBr

2) Sr(HS)₂+Н₂O > Sr(OH)₂+Н₂S

3)K₂CO₃+Н₂O>KHCO₃+KOH

а окислилках -я сам не силён

автор Свето4ка Пн Дек 20, 2010 3:05 pm

А ступени?

автор **She-Chemist** Ср Фев 23, 2011 8:12 am

KMnO4 + V2(SO4)3 + H2O → MnO2 + VO ;
FeCl2 + NaBiO3 + NaOH → Fe(OH)3 +BiO ;
H2S + HNO3 → S + NO
Окислительно-восстановительные реакции - из методики неоконченных предложений Сакса- Сиднея. Кто же это выдумал Mn+7----Mn+4 и V+3----V+2( неужто восстановитель вода?), и в щелочной среде восстановление Bi до оксида - довольно проблематично. Последнее уравнение не вызывает сомнения насчет водного наполнения

Гидролиз

Гидролиз

Re: Гидролиз

Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз

Re: Гидролиз