Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 5)
Участников: 2
Страница 1 из 1
Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 5)
Коршунова Нина Владимировна
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:
Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:
Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.
Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:
- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:
Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.
Контрольные тесты
8 класс
Продолжение.
предыдущая часть
Тема
«Основные классы неорганических веществ.
Типы химических реакций»
Продвижение ученика в усвоении темы:
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.
Перечень теоретических вопросов
1. Лимонная, яблочная, щавелевая, муравьиная, молочная, уксусная, соляная – это ... .
2. Кислоты – это ... .
3. Соотнесите формулы и названия кислот:а) серная;
б) cоляная;
в) фосфорная;
г) азотная;
д) сероводородная;
е) угольная;
ж) плавиковая;
з) сернистая;
и) кремниевая;
к) бромоводородная;
л) йодоводородная. а) H2SO3;
б) HNO3;
в) H2SO4;
г) H2S;
д) H3PO4;
е) H2SiO3;
ж) H2CO3;
з) HCl;
и) HI;
к) HF;
л) HВr.
4. Кислотный остаток – это ... ;
валентность кислотного остатка равна числу атомов ... в кислоте.
5. Кислоты можно классифицировать по наличию или отсутствию атомов кислорода в их составе на ... и ... , по числу атомов водорода на ... .
6. Кислоты изменяют окраску лакмуса с ... на ... , метилового оранжевого с ... на ... ;
взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов ... водорода, оксидами (всех, некоторых) металлов, гидроксидами (всех, некоторых) металлов.
7. При взаимодействии кислот с активными металлами получаются ... и ... .
8. При взаимодействии кислот с основными оксидами получаются ... и ... .
9. При взаимодействии кислот с основаниями получаются ... и ... . Эта реакция называется
реакцией ... .
10*. Бескислородные кислоты получаются при взаимодействии ... при определенных условиях.
11*. Кислородсодержащие кислоты получаются при взаимодействии ... с водой при определенных условиях.
12. ... – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп. Число гидроксильных групп зависит от ... металла.
13. Группа атомов ОН называется ... , ее валентность равна 1.
14. По отношению к воде основания делятся на две группы. ... основания называются щелочами. Щелочи – гидроксиды металлов, находящихся в периодической системе в ... и ... группах.
15. Все основания взаимодействуют с ... . При этом получаются соль и вода. Это реакция ... .
16. Щелочи изменяют окраску фенолфталеина с ... на ... ; взаимодействуют с ... оксидами с образованием ... и ... .
17. Лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин – это ... , специальные вещества-красители.
18. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий ... металла и ... .
19. Щелочи получаются при взаимодействии воды с ... или ... ; нерастворимые основания получают косвенным путем.
20. Соли – это сложные вещества, состоящие из ... . Это продукты замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла.
21. Название соли складывается из ... .
22. Многоосновные кислоты могут образовывать ... и ... соли. ... соли содержат в своем составе атомы водорода; в их названии присутствует частица «...».
23. Реакция соединения – реакция, когда из ... веществ образуется ... (количество) ... (состав) вещество. Они в основном ... (по тепловому эффекту реакции).
24. Реакция разложения – реакция, когда из ... (количество) ... (состав) вещества образуется ...
(количество) веществ. Они в основном ... (по тепловому эффекту реакции).
25. Реакция замещения – реакция между ... и ... веществами (состав), при этом образуются новые ...
и ... вещества (состав).
26. Реакция обмена – реакция между ... и ... веществами (состав), при этом образуются новые ... и
... вещества (состав).
Подготовка к зачету
(2 урока)
1. Выберите формулу кислоты:
а) CuSO4;
б) КH;
в) H3PO4;
г) NaOH.
2. Выберите формулу щелочи:
а) Сu(OH)2;
б) KOH;
в) HNO3;
г) LiCl.
3. Выберите формулу соли:
а) Mg3(PO4)2;
б) H2O;
в) Al(OH)3;
г) H2SiO3.
4. Отличить раствор КОН от раствора HNO3 и от воды можно с помощью индикатора. В растворе KOH:
а) лакмус покраснеет;
б) метиловый оранжевый посинеет;
в) метиловый оранжевый покраснеет;
г) фенолфталеин станет малиновым.
5. Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с:
а) O2;
б) Ag;
в) Ni;
г) Cu.
6. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и оксида меди(II):
а) CuPO4 + H2;
б) Cu3(PO4)2 + H2;
в) Cu3(PO4)2 + H2O;
г) они не взаимодействуют, т.к. медь стоит в ряду напряжения металлов после водорода.
7. Выберите верно записанное уравнение реакции:
а) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO 4+ H2O;
в) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O;
г) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O.
8. Формула карбоната железа(III):
а) Na2CO3;
б) FeSO4;
в) Fe2(CO3)3;
г) FeCO3.
9. Соль растворима:
а) Zn3(PO4)2;
б) Ag2CO3;
в) MgSiO3;
г) Na2SiO3.
10. Изменяет окраску индикатора:
а) Cu(OH)2;
б) KOH;
в) Fe(OH)3;
г) Ni(OH)2.
11. Взаимодействует с кислотным оксидом:
а) Cu(OH)2;
б) KOH;
в) Fe(OH)3;
г) Ni(OH)2.
12. Правильно записано уравнение реакции:
а) NaOH + SO2 = Na2SO2 + H2O;
б) NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
в) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
г) 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O.
13. Является реакцией нейтрализации:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
б) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O;
в) CaO + H2O = Ca(OH)2;
г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
14. Генетический ряд металла и реактивы указаны верно:
а) Na NaOH Na2O; O2, H2O;
б) Cu CuO Cu(OH)2; O2, H2O;
в) Zn Zn(OH)2 ZnO; O2, H2O;
г) K K2O KOH; O2, H2O.
15. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом?
а) Na и SO3;
б) Cu(OH)2 и N2O5;
в) CaO и CO2;
г) HCl и Au.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
16. Классифицируйте вещества: Са, NaOH, H2O, Cu(NO3)2, S, N2, P2O5, NaHSO4, Al2O3, Au, HCl,
Fe(OH)3, MgO, HNO3, SO2, BaO, CaCl2, хлорид натрия, оксид марганца, гидроксид лития, фосфор, углекислый газ, водород, кремниевая кислота, дигидрофосфат натрия.
17. Допишите возможные уравнения реакций:
HCl + Al = ... ,
H2SO4 + Hg = ... ,
H2SO4 + Al2O3 = ... ,
H2SO4 + Fe(OH)3 = ... ,
SiO3 + H2O = ... ,
SO3 + H2O = ... ,
Hg + H2O = ... ,
Li + H2O = ... ,
Na2O + H2O = ... ,
Pb + H2O = ... ,
KOH + N2O5 = ... ,
Cu(OH)2 + N2O5 = ... ,
KOH + HNO3 = ... ,
Cu(OH)2 + HNO3 = ... ,
NaOH = ... ,
Cu(OH)2 = ... .
18. Решите цепочку превращений:
Li —> Li2O —> LiOH—> Li3PO4.
19. Даны вещества: Na2SO3, S, Na2O, NaOH, SO2, Na, H2SO3. Составьте цепочки генетических связей для металла и неметалла. Напишите уравнения соответствующих реакций. Напишите уравнения реакций между веществами разных генетических рядов.
20. Напишите два уравнения реакций получения гидроксида натрия.
21. Напишите четыре уравнения реакций получения сульфида натрия.
Задания зачета 5
Вариант 1
1. Выберите формулу бескислородной кислоты:
а) НCl;
б) КH;
в) H3PO4;
г) NaOH.
2. Отличить раствор H2SO4 от раствора NaOH и от воды можно с помощью индикатора. В растворе H2SO4:
а) лакмус посинеет;
б) метиловый оранжевый посинеет;
в) метиловый оранжевый покраснеет;
г) фенолфталеин станет малиновым.
3. Раствор Н3PO4 будет взаимодействовать с:
а) NaCl;
б) Ag;
в) Ni;
г) Cu.
4. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и оксида кальция:
а) CаНPO4 + H2;
б) Cа3(PO4)2 + H2;
в) Cа3(PO4)2 + H2O;
г) они не взаимодействуют.
5. Выберите верно записанное уравнение реакции:
а) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;
в) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O;
г) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O.
6. Формула силиката железа(III):
а) Na2SiO3;
б) FeSO4;
в) Fe2(SiO3)3;
г) FeSiO3.
7. Соль растворима:
а) Zn3(PO4)2;
б) Ag2CO3;
в) MgSiO3;
г) Na2SiO3.
8. Изменяет окраску индикатора:
а) Cu(OH)2;
б) KOH;
в) Fe(OH)3;
г) Ni(OH)2.
9. Взаимодействует с кислотным оксидом:
а) Cu(OH)2;
б) KOH;
в) Fe(OH)3;
г) Ni(OH)2.
10. Является реакцией нейтрализации:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
б) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O;
в) CaO + H2O = Ca(OH)2;
г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
11. Генетический ряд металла и реактивы указаны верно:
а) Na NaOH Na2O; O2; H2O ;
б) Cu CuO Cu(OH)2; O2,H2O;
в) Zn Zn(OH)2 ZnO; O2, H2O;
г) K K2O KOH; O2, H2O.
12. Выберите уравнение реакции соединения:
а) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
б) Сu(OH)2 = СuO + H2O;
в) 2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
г) СаO + СO2 = СаСO3.
13. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом?
а) Na и SO3;
б) Cu(OH)2 и N2O5;
в) CaO и CO2;
г) HCl и Au.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
14. Классифицируйте вещества: Са, NaOH, H2O, S, P2O5, NaHSO4, хлорид натрия, оксид марганца, серная кислота, водород.
15. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:
H2SO4 + Al2O3 = ... ,
H2SO4 + Fe(OH)3 = ... ,
Hg + H2O = ... ,
Li + H2O = ... ,
Na2O + H2O = ... ,
NaOH = ... ,
KOH + HNO3 = ... ,
Cu(OH)2 + HNO3 = ... .
16. Решите цепочку превращений:
Li —> Li2O —> LiOH —>Li3PO4.
17. Даны вещества: Na2SO3, S, Na2O, NaOH, SO2, Na, H2SO3. Составьте цепочки генетических связей для металла и неметалла. Напишите уравнения соответствующих реакций. Напишите уравнения реакций между веществами разных генетических рядов.
18. Напишите два уравнения реакций получения гидроксида натрия.
Вариант 2
1. Выберите формулу соли:
а) НClО4;
б) КОH;
в) Na3PO4;
г) HOH.
2. Распознать растворы HNO3 и КОН можно с помощью:
а) лакмуса, он покраснеет в КОН;
б) метилового оранжевого, он посинеет в HNO3;
в) фенолфталеина, он станет малиновым в КОН;
г) метилового оранжевого, он покраснеет в HNO3.
3. Раствор КОН будет взаимодействовать с:
а) NaCl;
б) Ag;
в) Н2О;
г) CО2.
4. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида кальция:
а) CаНPO4 + H2;
б) Cа3(PO4)2 + H2;
в) Cа3(PO4)2 + H2O;
г) они не взаимодействуют.
5. Выберите верно записанное уравнение реакции:
а) НСl + NaOH = NaСl + H2O;
б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;
в) H2SiO3 + 2КOH = К2SiO3 + H2O;
г) H2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O.
6. Формула фосфата меди(II):
а) Сu2(PO4)3;
б) Cu3(PO4)2;
в) CuSiO3;
г) Cu3P2.
7. Соль нерастворима:
а) Zn3(PO4)2;
б) AgNO3;
в) K2SiO3;
г) Na2SiO3.
8. Не изменяет окраску индикатора:
а) Cа(OH)2;
б) KOH;
в) Fe(OH)3;
г) NаOH.
9. Взаимодействует с основным оксидом:
а) Cu(OH)2;
б) Н2SO4;
в) FeCl3;
г) Ni(OH)2.
10. Является реакцией нейтрализации:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
б) K2O + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O;
в) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2О;
г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
11. Генетический ряд неметалла и реактивы указаны верно:
а) С Н2СО3 СO; O2, H2O;
б) C CO2 H2CO3; O2, H2O;
в) N2 N2O NO; O2, H2O;
г) P P2O5 P; O2, H2O.
12. Выберите уравнение реакции обмена:
а) 2KOH + Н2SO3 = K2SO3 + 2H2O;
б) 4K + O2 = 2K2O;
в) 2К + Н2SO4 = К2SO4 + H2;
г) 2K + S = K2S.
13. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом?
а) Na и S;
б) Zn(OH)2 и P2O5;
в) Ca и CO2;
г) HCl и Ag.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
14. Классифицируйте вещества: Al2O3, Au, HCl, Fe(OH)2, HNO3, SO3, BaF2, силикат лития, фосфор, хлороводород, гидрофосфат натрия.
15. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:
HCl + Ag = ... ,
H2SO4 + Fe2O3 = ... ,
SO3 + H2O = ... ,
Na + H2O = ... ,
Li2O + H2O = ... ,
Ni + H2O = ... ,
Ba(OH)2 + HNO3 = ... ,
Ca(OH)2 + HNO3 = ... .
16. Решите цепочку превращений:
K —> K2O —>KOH —>K3PO4.
17. Даны вещества: Li2SO3, C, Li2O, LiOH, CO2, Li, H2CO3. Составьте цепочки генетической связи для металла и неметалла. Напишите уравнения соответствующих реакций. Напишите уравнения реакций между веществами разных генетических рядов.
18. Напишите два уравнения реакции получения гидроксида калия.
Вариант 3
1. Выберите формулу щелочи:
а) НCl;
б) Zn(OH)2;
в) AlPO4;
г) NaOH.
2. Cиний лакмус станет красным в растворе:
а) Н2О;
б) КОН;
в) NaCl;
г) H2SO4.
3. Раствор HCl будет взаимодействовать с:
а) NaCl;
б) Ag2O;
в) Hg;
г) HNO3.
4. Продукты взаимодействия азотной кислоты и оксида калия:
а) KNO3 + H2;
б) Cа(NO3)2 + H2;
в) КNO3 + H2O;
г) они не взаимодействуют.
5. Выберите верно записанное уравнение реакции:
а) Н2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O;
б) SO3 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;
в) SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O;
г) Ba(OH)2 = BaO + H2.
6. Формула карбоната лития:
а) Li2SiO3;
б) Li2SO4;
в) Li2SO3;
г) Li2CO3.
7. Соль растворима:
а) Fe3(PO4)2;
б) CaCO3;
в) MgSiO3;
г) NaCl.
8. Изменяет окраску индикатора:
а) Cu(OH)2;
б) H2SiO3;
в) Al(OH)3;
г) HNO3.
9. Взаимодействует с кислотным оксидом:
а) Mn(OH)2;
б) Ba(OH)2;
в) Fe(OH)2;
г) Cu(OH)2.
10. Является реакцией нейтрализации:
а) Zn + S = ZnS;
б) CuCl2 + Na2SiO3 = CuSiO3 + 2NaCl;
в) BaO + H2O = Ba(OH)2;
г) 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O.
11. Генетический ряд металла и реактивы указаны верно:
а) Ba BaO Ba(OH)2; O2, H2O;
б) Zn ZnO Zn(OH)2; O2,H2O;
в) Zn Zn(OH)2 ZnO; O2, H2O;
г) K K2O KOH; H2O, O2.
12. Выберите уравнение реакции замещения:
а) Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O;
б) Fe(OH)2 = FeO + H2O;
в) Ba(OH)2 + Н2SO4 = BaSO4 + 2H2O;
г) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
13. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом?
а) NO и SO2;
б) CuO и N2O5;
в) Cu(OH)2 и CO2;
г) H2S и Hg?
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
14. Классифицируйте вещества: Cu(NO3)2, N2, Al2O3, Au, HCl, Fe(OH)3, HNO3, гидроксид лития, углекислый газ, кремниевая кислота, дигидрофосфат калия.
15. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:
HCl + Al =... ,
H2SO4 + Hg = ... ,
H2SO4 + Fe(OH)3 = ... ,
SiO3 + H2O = ... ,
SO3 + H2O = ... ,
Li + H2O = ... ,
KOH + N2O5 = ... ,
Cu(OH)2 + N2O5 = ... .
16. Решите цепочку превращений:
C —> CO2 —>H2CO3 —> K2CO3.
17. Даны вещества: Ca3(PO4)2, P, CaO, Ca(OH)2, P2O5, Ca, H3PO4. Составьте цепочки генетических связей для металла и неметалла. Напишите уравнения соответствующих реакций. Напишите уравнения реакций между веществами разных генетических рядов.
18. Напишите два уравнения реакций получения сульфата натрия.
Вариант 4
1. Выберите формулу двухосновной кислоты:
а) НClО;
б) NaClO4;
в) H2SO4;
г) Ba(OH)2.
2. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с:
а) Н2О;
б) H2SO4;
в) LiOH;
г) Al(OH)3.
3. Раствор NaOН будет взаимодействовать с:
а) LiF;
б) HgO;
в) HNO3;
г) Ba(OH)2.
4. Продукты взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы(VI):
а) Na2SO4 + H2;
б) Na2SO3+ H2;
в) Na2SO4 + H2O;
г) Na2SO3 + H2O.
5. Выберите неверно записанное уравнение реакции:
а) 2НNO3 + Вa(OH)2 = Ва(NO3)2 + 2H2O;
б) H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O;
в) H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O;
г) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O.
6. Формула сульфита железа(III):
а) FeSiO3;
б) FeSO4;
в) Fe2(SO3)3;
г) FeSO3.
7. Соль нерастворима:
а) Na3PO4;
б) K2CO3;
в) AgCl;
г) Na2SiO3.
8. Изменяет окраску индикатора:
а) H3PO4;
б) Hg(OH)2;
в) Al(OH)3;
г) Ni(OH)2.
9. Взаимодействует с основанием:
а) Cu;
б) KOH;
в) FeO;
г) H2SO4.
10. Является реакцией нейтрализации:
а) 2Zn + O2 = 2ZnO;
б) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
в) CaO + SO2 = CaSO3;
г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
11. Генетический ряд металла и реактивы указаны верно:
а) Рb PbO Pb(OH)2; O2, H2O;
б) Ca CaO Ca(OH)2; O2,H2O;
в) Na Na2O NaOH; H2O, O2 ;
г) S SO3 H2SO4; O2, H2O.
12. Выберите уравнение реакции разложения:
а) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
б) Na2O + CO2 = Na2CO3;
в) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O;
г) 2HgO = 2Hg + O2.
13. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом?
а) Cu и SO3;
б) Ni(OH)2 и P2O5;
в) H2O и CO2;
г) HNO3 и SO2.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
14. Классифицируйте вещества: MgO, H2SiO3, SO2, BaO, CaCl2, Al(OH)3, фосфор, перманганат калия (марганцовка), кислород, аметист (оксид кремния), дигидросульфат натрия.
15. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:
H2SO4 + HgО = ... ,
H2SO4 + Fe = ... ,
СO2 + H2O = ... ,
Au + H2O = ... ,
Na2O + H2SO4 = ... ,
Li + H2O = ... ,
LiOH + HNO3 = ... ,
CaO + CO2 = ... .
16. Решите цепочку превращений:
S SO2 H2SO3 K2SO3.
17. Даны вещества: Ba3(РO4)2, P, BaO, Ba(OH)2, P2O5, Ba, H3PO4. Составьте цепочки генетических связей для металла и неметалла. Напишите уравнения соответствующих реакций. Напишите уравнения реакций между веществами разных генетических рядов.
18. Напишите два уравнения реакций получения cульфида натрия.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
ОТВЕТЫ
на контрольные тесты (задания зачета 5)
для 8-го класса по теме
«Основные классы неорганических веществ.
Типы химических реакций»
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
продолжение следует
Последний раз редактировалось: vella (Ср Июн 20, 2012 3:17 am), всего редактировалось 9 раз(а)
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Re: Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 5)
а где можно найти ответы
Аня21- новичок
- Сообщения : 1
Дата регистрации : 2012-03-20
Место жительства : июс
Возраст : 47
Re: Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 5)
Увы,ответов -нету.
Думаю,что заданиия нетрудные ,и учителю химии не составит труда самому поработать над ответами.
Думаю,что заданиия нетрудные ,и учителю химии не составит труда самому поработать над ответами.
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Re: Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 5)
Уважаемая,Аня21.
Через четыре месяца , случайно обнаружила ,что ответы на контрольные тесты есть,просто их очень трудно было отыскать.
Ответы опубликованы выше.
Добавлены ответы и в остальные части контрольных тестов.
Продолжена публикация контрольных тестов.
с уважением vella
Через четыре месяца , случайно обнаружила ,что ответы на контрольные тесты есть,просто их очень трудно было отыскать.
Ответы опубликованы выше.
Добавлены ответы и в остальные части контрольных тестов.
Продолжена публикация контрольных тестов.
с уважением vella
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 4)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 7)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 1)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 7)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 1)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Вт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42