Ю.И.ПАХОМОВ.Практическая работа 10. Роль гальванических пар при коррозии и защите металлов(11 класс)

автор **Rus** Чт Дек 23, 2010 11:03 pm

Практическая работа 10.
Роль гальванических пар
при коррозии и защите металлов

Цели. Повторить, закрепить и обобщить понятия об электрохимических процессах при коррозии и защите металлов.
Оборудование и реактивы. Пластинка (стеклянная или керамическая плитка, 5х5 см), фильтровальная бумага (2 куска, 5х5 см), наждачная бумага, санитарная склянка; пластинка оцинкованного железа (с царапиной, нарушающей слой цинка), кусок жести (от консервной банки), покрытой оловом (с глубокой царапиной, нарушающей оловянное покрытие), раствор для смачивания покрытия (на 100 мл воды – 3 г NaCl, 3 г K₃[Fe(CN)₆] и 2–3 капли концентрированной HCl), тонкая железная проволока (2 куска по 5–6 см), гранулы Sn, Zn.

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия – разрушение металла в результате возникновения гальванических пар и появление внутри системы электрического тока. При этом наряду с химическими процессами (передача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). При коррозии в отличие от электролиза активный (с меньшим значением нормального электродного потенциала) из контактирующих металлов отдает валентные электроны менее активному (с бо'льшим потенциалом). Активный металл является анодом (+), а менее активный – катодом (–).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Двойной электронный слой, возникающий на границе металл–раствор и способствующий устойчивости к коррозии, при образовании гальванической пары разрушается. Гидратированные катионы более активного металла переходят в раствор, металл разрушается. Если рН среды < 7, то происходит и водородная деполяризация катода (т. е. на катоде выделяется Н₂за счет восстановления Н₃О⁺).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Задание. Какие из предложенных условий будут способствовать или препятствовать возникновению электрохимической коррозии? (Проставить номера выписанных условий.)

1. Неоднородность сплава.
2. Чистота поверхности металла.
3. Влажность окружающего металл воздуха.
4. Погружение металла в раствор NaCl.
5. Наличие на поверхности металла плотной оксидной пленки.
6. Присутствие в воздухе SO₂.
7. Покрытие поверхности металла лаком.
Способствует коррозии Препятствует коррозии

Среди средств антикоррозионной защиты металлов (отделение от агрессивной среды, различные методы ее обработки, замена металлов антикоррозионными сплавами и неметаллическими материалами) имеются и электрохимические методы.
Протекторная защита. Протектор – металл с большей электрохимической активностью, чем защищаемый металл, он разрушается в первую очередь.
Катодная защита. Металлическое сооружение подключают к катоду источника тока, заземлением служит анод.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]