Решения задач для 11 классса задания районных олимпиад по химии Республика Татарстан, 2006-2007 учебный год

ЗАДАЧА 1

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

ЗАДАЧА 2
Масса раствора серной кислоты 1,273 • 1,8 = 2,291 т
Масса чистой серной кислоты 2,291•0,98=2,245 т
Из 1 моль халькопирита (183,5 г/моль) получается 2 моль серной кислоты (2•98•61,2% = 119,95 г/моль). Таким образом, на производство серной кислоты ушло 3,434 т чистого халькопирита. Содержание чистого халькопирита в руде – 34,34%.

ЗАДАЧА 3
Теплота испарения воды – 10,5 ккал/моль, сгорания метана – 209,6. За секунду из конфорки выходит (согласно уравнению Менделеева-Клапейрона) 4,21•10-4 моль метана, что даёт 0,0883 ккал. Для испарения литра воды (55,6 моль) необходимо 583,8 ккал или 6612 сек или 1 час 50 мин.

ЗАДАЧА 4
А – бензол
С – ацетилен
Е – гидроксид кальция
В – карбид кальция.
Из уравнения разложения щавелевой кислоты:
НООС–СООН=СО2 + СО + Н2О находим кол-во образовавшегося углекислого газа( 0.7692 моль). Пусть А - СхНу.
Из уравнения сгорания А: СхНу + (2х+у/2)О2=хСО2 + (у/2)Н2О
молярная масса А=10гр./0.7692моль•х=13х.. С другой стороны М(А)=12х+у.
откуда следует, что х=у. Веществом А может быть ацетилен или бензол.
Т.к. бензол в промышленности получают из ацетилена, то А – бензол, а С –
ацетилен.
2. НСОО–СООН =СО+ СО2 + Н2О
С6Н6 + 7.5О2 = 6СО2 +3Н2О
3. 3С2Н2 =С6Н6 (катализатор- Сакт, 400оС)
4. Реакция получения ацетилена- реакция Велера, реакция получения бензол реакция Зелинского.
5. Ацетилен получают крекингом метана:
2СН4=С2Н2+3Н2

ЗАДАЧА 5
Очевидно, В – йод. Его количество n(I2)= 12,7/254 = 0,05 моль
Определим Е. Скорее всего, Е – гидроксид щелочного металла
(растворимы в воде только щелочи и некоторые гидроксиды щелочноземельных металлов). Количество эквивалента серной кислоты
100 • 1/1000 = 0,1 моль. Если Е – гидроксид одновалентного металла, то
М(Е)= 5,6\0,1 = 56. Это гидроксид калия. Если Е – гидроксид двухвалентного металла, то подходящих вариантов нет.
Так как количества I2 и KOH соотносятся как 1:2, скорее всего, это иодид калия. Иод образуется в результате окисления окислителем А. Е не может быть солью кислородных кислот иода, т.к. в таком случае, невозможна реакция окисления газом А, в результате которой выделяется элементарный иод.
Из газообразных окислителей, содержащихся в природе, подходят только озон и кислород. Известна реакция окисления иодида калия озоном с выделением кислорода.

O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2
2KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O

2. Кислород и озон встречаются в атмосфере. Это бесцветные газы, жидкий кислород голубо й, а жидкий озон – фиолетовый.
3. Иод добывается из некоторых водорослей. Он образует с крахмалом синий комплекс.
4. Количество иодида калия – 0,1 моль. Объем раствора – 100 мл, значит молярность раствора = 0,1*1000\100 = 1 М.