Полетаев Олег Николаевич.Итоговые контрольные работы по химии (8-11)

Автор:Полетаев Олег Николаевич, Учитель химии и биологии, СОШ №2, г.Пошехонье Ярославской области
Итоговые контрольные работы по химии для учащихся 8-11 классов, изучающих предмет по учебнику Рудзитиса и Фельдмана; впрочем, можно использовать при работе с любым УМК.



ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ. 8 КЛАСС
1 вариант
1.Определить массу осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, количеством 0,1 моль, с избытком хлорида натрия.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:
а) оксид кальция; б) вода; в) гидроксид калия; г) железо; д) серебро; е) карбонат натрия; ж) оксид фосфора(+5). Написать уравнения происходящих реакций.
3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu
2 вариант
1.Определить объём газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством 0,5 моль, с избытком серной кислоты.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид калия:
а) магний; б) оксид бария; в) гидроксид меди(+2); г) оксид углерода(+4); д) соляная кислота; ж) вода. Написать уравнения происходящих реакций и указать их типы.
3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄
3 вариант
1.Определить массу осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди, массой 80 граммов и 160 граммов 20% - ного раствора гидроксида натрия.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди:
а) железо; б) золото; в) серная кислота; г) соляная кислота; д) гидроксид натрия;
е) гидроксид железа(+3); ж) нитрат калия; з) карбонат калия; и) фосфор. Написать уравнения происходящих реакций и назвать их типы.
3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ. 9 КЛАСС
1 вариант
1.Определить массу осадка, который можно получить при взаимодействии 320 граммов 5% - ного раствора сульфата меди и 160 граммов 10% - ного раствора гидроксида натрия.
2.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
Cl₂ → KCl → HCl → FeCl₂ → AgCl → Cl₂ → FeCl₃
3.Изобразить структурную формулу вещества, имеющего химический состав С3Н8. Как называется это вещество и к какому классу соединений принадлежит? Написать уравнение реакции горения данного вещества.
2 вариант
1.Определить объём газа, который можно получить при взаимодействии 196 граммов 50% - ного раствора серной кислоты и 117 граммов каменной соли, содержащей 50% не участвующих в реакции примесей.
2.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
Fe → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → FeCl₃
3.Изобразить структурную формулу вещества, имеющего химический состав С₂Н₅ОН. Как называется это вещество и к какому классу соединений принадлежит? Написать уравнение реакции горения данного вещества.
3 вариант
1.Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 килограммов 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 м3 аммиака. Следует учесть, что практический выход этой реакции ( h%) составляет 90% от теоретически возможного.
2.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
FeS₂ → SO₂ →* SO₃ → H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄
В превращении, помеченном звёздочкой, расставить коэффициенты методом электронного баланса.
3.Изобразить все возможные структурные формулы вещества с химическим составом С5Н12 и дать их названия в соответствии с требованиями ИЮПАК. Написать уравнение реакции горения одного из этих веществ. Какое собирательное название имеют все эти вещества?

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ, 10 КЛАСС
1 вариант
1. Составить структурную формулу вещества, имеющего химический состав С₂Н₅ОН. Как оно называется? Дать характеристику физических и химических свойств этого вещества и указать области его применения.
2. Что такое «изомеры»? Написать структурные формулы всех изомеров состава С₅Н₁₂ и назвать их в соответствии с рекомендациями ИЮПАК.
3. Определить химическую формулу углеводорода, имеющего относительную плотность по водороду, равную 8, если при сгорании 1,6 г углеводорода выделилось 0,1 моль диоксида углерода и 0,2 моль воды.
2 вариант
1. Составить структурную формулу вещества, имеющего химический состав СН₃СООН. Как оно называется? Дать характеристику физических и химических свойств данного вещества и указать области его применения.
2. Что такое «гомологи»? Написать структурные формулы С₄Н₉СОН и его ближайших гомологов (предыдущего и последующего), дать этим веществам названия по рекомендациям ИЮПАК.
3. Установить химическую формулу одноатомного спирта, пары которого имеют относительную плотность по кислороду, равную 1,875, а при сгорании 6 граммов этого спирта было получено 0,3 моль углекислого газа и 0,4 моль воды. Дать название спирту.
3 вариант
1. Составить структурную формулу вещества, имеющего химический состав С₆Н₁₂О₆. Как оно называется? Можно ли ответить на этот вопрос однозначно? Дать характеристику физических и химических свойств выбранного вами вещества и указать области его применения.
2. Осуществить химические превращения по следующей цепочке (одной на выбор):
CH₄ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂ → C₆H₅NH₂ → CO₂
CH₄ → CH₃Cl → CH₃OH → HCOH → HCOOH → CO₂
Назвать все вещества и указать типы протекающих реакций.
3. Определить химическую формулу первичного амина, относительная плотность паров которого по воздуху составляет около 2, 035, а при сгорании 11,8 г этого амина было получено 0,6 моль оксида углерода (IV) и 0,9 моль воды. Дать название амину.


11 класс
1. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»
I вариант
1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 3,06%; фосфора 31,63%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:
P + HNO₃ + H₂O →H₃PO₄ + NO
3. Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент фосфор проявляет эти валентности.
4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности фосфор и кремний, указать причину различий.
II вариант
1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:
KI + H₂SO₄ → I₂ + S + K₂SO₄ + H₂O
3. Составить электронную формулу атома серы и установить по ней валентность и валентные возможности элемента. Ответ подтвердить формулами соединений.
4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности серу и хлор. Указать причину различий.
III вариант
1. Определите процентное содержание углерода и водорода в молекуле метана.
2. Какая масса оксида магния будет получена при сжигании 2 моль магния в 2 моль кислорода?
3. При сжигании 6,8 г. вещества, плотность которого по водороду равна 17, получили 3,6 г. воды и 4,48 л. оксида серы (IV). Определить формулу сгоревшего вещества.
4. Сравнить по валентным возможностям, электроотрицательности и окислительным свойствам кислород и серу. Чем объясняются такие различия вышеназванных элементов?

2. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН»
I вариант: Ваш элемент – азот
1. В природе существует два стабильных изотопа 14N и 15N. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.
2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).
3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.
4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).
5. Запишите формулы предложенных веществ:
a) летучее водородное соединение;
b) азот (газ);
c) высший оксид;
d) азотная кислота.
Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:
a) максимальную степень окисления;
b) минимальную степень окисления;
c) промежуточную степень окисления ( между max и min ).
6. Ваш элемент образует простое вещество – газ азот. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окислителя; б) восстановителя? Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.
7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.
N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + QкДж
8. Исходя из простого вещества (газа азота) и любых других веществ, получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?
II вариант: Ваш элемент – углерод
1. В природе существует два стабильных изотопа 12С и 13С.
Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.
2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).
3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.
4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).
5. Запишите формулы предложенных веществ:
а) летучее водородное соединение;
b) углерод (кокс);
с) высший оксид;
d) угольная кислота.
Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:
а) максимальную степень окисления;
b) минимальную степень окисления;
c) промежуточную степень окисления ( между max и min).
6. Ваш элемент образует простое вещество – углерод кокс. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окисления, б) восстановления. Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.
7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.
C + 2H₂ ↔ CH₄ + QкДж
8. Исходя из простого вещества (углерода-кокса) и любых других веществ получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?

3. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»
I вариант
1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих веществах: CaH₂, CH₄, H₂, HCl, CaCl₂.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы:
H2SO₄, P₂O₅, C₂H₆, NH₃, SO₃.
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 100 г 10% раствора, 80 г дистиллированной воды и 20 г того же вещества.
4. Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты.
II вариант
1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в следующих веществах: Mg₃N₂, N₂, NH₃, CS₂, MgO.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H₃PO₄, SO₂, Cl₂O₇, C₂H₆, P₂O₃.
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 160 г дистиллированной воды, 40 г некоторого вещества и 200 г 5%- ного раствора этого же вещества.
4. Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 36,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра.
III вариант
1. Oпределение ионной связи. В каких веществах есть ионные связи: H₂O, NaH, CH₄, P₂O₅, Mg₃N₂?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CCl₃COOH, H₂O₂, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆.
2. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу.
IV вариант
1. Определение ковалентной химической связи. В каких перечисленных ниже веществах ковалентные связи: P₄, NaCl, NH₃, Cl₂, K₂O, MgH₂?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CrO₃, HCl, NH₂CH₂COOH, C₆H₆, Cl₂O₇.
3. При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. Определить её массу.

4. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ»
I вариант
1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.
2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.
3. Что представляет из себя аэрозоль с физико-химической точки зрения?
4. Изобразите структурную формулу K₃[Fe(CN)₆]
II вариант
1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.
2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.
3)Что такое воздух с физико-химической точки зрения?
4. Напишите структурную формулу K₄[Fe(CN)₆]
III вариант
1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.
2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?
3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?
4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH)₄]
IV вариант
1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO₄ • 7H₂O.
2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
3. Что представляют из себя коллоиды с точки зрения физической химии?
4. Напишите структурную формулу [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

5. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»
I вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
PH3 + HNO₃ → H₃PO₄ + NO+ H₂O
2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
CO + 2H₂ ↔ CH₃OH + QкДж
3. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?
II вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
2. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
2 CH₄ ↔ C₂H₂ + 3H_{2 -} QкДж
3. При взаимодействии 48г Cu₂S с 10г аммиака выход меди составил 52,08%. Сколько граммов это составляет?
III вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)2 + N₂O + H₂O
2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + QкДж
3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?
IV вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
2. Как сместится равновесие в обратимой системе, если повысить концентрации исходных веществ и понизить температуру? Ответ обосновать:
2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + QкДж
3. При взаимодействии 16 г раскалённого оксида меди (+2) с 11,2л водорода выход меди составил 93,75%. Сколько это граммов?

6. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»
I вариант
1. Назвать и обосновать применение алюминия.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O +N₂
3. При обработке 30г бронзовых опилок избытком соляной кислоты получили 2,24л водорода. Определить процентный состав бронзы, если в ней сплавлены медь и олово.
4. При взаимодействии 78г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца. Определить массы магния и алюминия в смеси.
II вариант
1. Назвать и обосновать применение меди.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Cr + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + H₂O + N₂O
3. При обработке 60г латунных опилок разбавленной серной кислотой получили 2,24л водорода. Определить процентный состав латуни, содержащей медь и цинк.
4. При взаимодействии 36г смеси магния и алюминия с избытком оксида железа получили 70г железа. Определить массы магния и алюминия в смеси.
III вариант
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:
Al → Na[Al(OH)₄] → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃
2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.
IV вариант
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Какое свойство железа отражают превращения 1,2,3 ?
Fe → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂
2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.
V вариант
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Как доказать амфотерный характер химических свойств алюминия? Написать уравнение соответствующей реакции (с электронным балансом).
Al → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃ → Al₂(SO₄)₃
2. Определить массу алюминия, который можно выплавить из 1 тонны глинозёма, содержащего 28, 6% примесей, при выходе алюминия 90% от теоретически возможного.

7. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»
I вариант
1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:
FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄
2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).
3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
II вариант
1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:
N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO₂
2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.
3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
III вариант
1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:
Cl₂ → KClO₃ → KCl → HCl → FeCl₂ → AgCl → Cl₂ → FeCl₃
IV вариант
1. Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:
C → CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂ → C
V вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
I₂ + H₂O + Cl₂ → HIO₃ + HCl
2. Осуществить превращения и назвать вещества, участвующие в них:
ZnS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → K₂SO₃
3. При растворении 3,2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота (IV). Определить выход газа в %.
VI вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO + H₂O
2. Осуществить превращения и назвать вещества в них участвующие:
NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → N₂ → NH₃
3. При обжиге 12 г пирита получили 2,91 л оксида серы (IV). Определить выход газа в %.
VII вариант
1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
KI + KClO₃ + H₂SO₄ → KCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O
2. При взаимодействии 5 л фтора с 3,6 г воды получили газ, практический выход которого составил 80%. Определить объём газа.

8. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «ИТОГОВАЯ»
I вариант
1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.
2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?
3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.
II вариант
1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?
2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.
3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?
III вариант
1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.
2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.
3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.
IV вариант
1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.
2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).
3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:
HNO₃ + Hg → Hg(NO₃)₂ + H₂O + N₂O
V вариант
1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.
2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).
3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:
Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NH₃
VI вариант
1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.
2. Дописать уравнения химических реакций:
Fe + Cl₂ → …
Fe + HCl → …
Al + HOH → …
Al + Cr₂O₃ → …
Cu + HNO₃ (конц.) → …
3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2-3 примера и запишите уравнения реакций.
VII вариант
1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?
2. Дописать уравнения химических реакций:
Zn(OH)₂ + HCl → …
Zn(OH)₂ + NaOH → …
F₂ + H₂O → …
P + KClO₃ → …
NH₃ + O₂ кат. → …
3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить массы и массовые доли металлов в смеси.

Мне очень нужно решение к этой работе!!!
11 класс, 5,6,7 работы все варианты
ОЧЕНЬ ПРОШУ!!!!

мне нужны ответы на 8 класс

Люди пожалуйста прошу вас подскажите мне. химия 8 кл 1в 2в ответы нужны срочно. прошу вас пожалуйста!