Какова степень окисления элементов во фторноватистой кислоте HFO ?

фторноватистая кислота-HFO
Внешний вид:бесцветн
Температура плавления (в °C): -117 Температура кипения (в °C): 19 Температура разложения (в °C): 20
Способы получения: 1. Получают пропусканием тока фтора под пониженным давлением через воду при 0 С, с последующим вымораживанием в ловушке при -183 С.
История:

Образование фторноватистой кислоты в азотной матрице было зафиксировано с помощью ИК-спектроскопии в 1968 г., а первое сообщение по ее синтезу появилось в 1971 г.

дополнительная информация:

Молекула имеет угловое строение; угол HOF равен 97 градусов, а расстояние OF = 144 пм, OH = 96 пм. В твердом виде образует димер
При нагревании разложение протекает иногда со взрывом. Период полураспада при 20 С составляет 30 мин, однако в пассивированной кювете для съемки ИК-спектра он увеличивается до 3 часов. Реагирует с водой с образованием перекиси водорода и фтороводорода.

Как ученику понять, что в этом соединении у кислорода(или другого элемента) нетипичная степень окисления? Для этого достаточно расставлять степени окисления именно в том порядке, в котором я здесь их привожу, то есть сначала у атомов фтора, потом у атомов металлов 1, 2, 3 групп главных подгрупп, потом у водорода, потом у кислорода. Например, КО3. Расставлять степени окисления нужно с калия, так как у него возможна единственная степень окисления +1, тогда у кислорода – 1/3. N2H4 – расставлять степени окисления следует с водорода, так как он соединен с неметаллом, то проявляет степень окисления +1, значит, у азота степень окисления – 2. HOF – сначала определим степень окисления фтора – 1, потом водорода +1, степень окисления кислорода оказывается 0.

По сравнению с другими галогенами существенно отличается и взаимодействие фтора
с водой. При пропускании фтора над льдом при -40° С и конденсации образующегося
газа при температуре ниже 0°С образуется жидкость состава HOF:
F2 газ + Н2Oлед = НОF + НFгаз (- 40 ºС),
которую иногда называют фторноватистой кислотой. Однако соединение НОF кислотой
не является, так как не образует солей и в воде не ионизуется, а разлагается с
образованием пероксида водорода и фтористого водорода:
НОF + Н2O = H2O2 + HF
возможны также реакции с выделением кислорода
2НОF = 2HF + O2,
а при избытке фтора — газообразного оксида фтора:
F2 + HOF = OF2 + HF.