С. Червонная. "Тестовый контроль знаний по курсу "Основы общей химии"(часть 1)

Тестовый контроль знаний по курсу
«Основы общей химии»

С.Д.Червонная,
учитель-методист
средней школы № 5
(г. Моздок, Республика Северная Осетия – Алания)

Тестовый контроль знаний все активнее входит в жизнь современной школы. Однако школы недостаточно оснащены дидактическими материалами контролирующего характера, особенно по курсу «Основы общей химии».
Предлагаемые тестовые контрольные работы (с ответами) представлены по следующим темам этого курса:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов.

Строение вещества.

Химические реакции.

Неметаллы.

Металлы.

При создании тестов использован многолетний опыт педагогической работы в школе.
Тесты предназначаются для проверки знаний учеников выпускных классов, а также могут быть полезны абитуриентам для подготовки к вступительным экзаменам в вузы.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов

Вариант I

1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам IV группы:

а) 1s²2s²2p²;
б) 1^s22s²2p⁶3s²3p⁵;
в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p².

2. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 3s23p4. Выберите формулу высшего оксида этого элемента:

а) ЭО;
б) Э₂О;
в) ЭО₃;
г) Э₂О₇;
д) Э₂О₅.

3. Элемент Са относится к группе:

а) s-элементов;
б) p-элементов;
в) d-элементов;
г) f-элементов.

4. В основном состоянии атома Se число неспаренных электронов равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6; ж) 7.

5. В 3-м периоде таблицы химических элементов:

а) металлические свойства усиливаются;
б) неметаллические свойства ослабевают;
в) радиус атома уменьшается;
г) радиус атома увеличивается;
д) электроотрицательность увеличивается;
е) электроотрицательность уменьшается.

6. Металлические свойства выражены наиболее сильно у:

а) Cu; б) K; в) Rb.

7. На 3d-подуровне максимальное число электронов равно:

а) 2; б) 10; в) 6; г) 14.

8. Выберите химические символы d-элементов:

а) Al; б) Cr; в) Sc; г) K; д) Se.

9. Химический символ водорода помещен в главной подгруппе I группы, т. к. его атом является:

а) окислителем;
б) восстановителем.

10. К главным подгруппам относятся:

а) s-элементы;
б) p-элементы;
в) d-элементы.

Вариант II

1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам VII группы:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;
б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
в) 1s²2s²2p⁵;
г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d1⁰4s²4p⁵.

2. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 2s22p3. Выберите формулу высшего оксида этого элемента:

а) НЭО₄;
б) Н₂ЭО₄;
в) НЭО₃;
г) ЭОН;
д) Э(ОН)₂.

3. Элемент ванадий V относится к группе:

а) s-элементов;
б) p-элементов;
в) d-элементов;
г) f-элементов.

4. В невозбужденном атоме фосфора Р число неспаренных электронов равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6; ж) 7.

5. В подгруппе щелочных металлов сверху вниз:

а) радиус атома увеличивается;
б) радиус атома уменьшается;
в) металлические свойства усиливаются;
г) металлические свойства ослабевают;
д) электроотрицательность увеличивается;
е) электроотрицательность уменьшается.

6. Неметаллические свойства выражены наиболее сильно у:

а) Cl; б) Mn; в) Br.

7. На f-подуровне максимальное число электронов равно:

а) 6; б) 2; в) 10; г) 14.

8. Выберите химические символы p-элементов:

а) Br; б) Ca; в) As; г) Fe; д) Cu.

9. Химический символ водорода помещен в главной подгруппе VII группы, т. к. его атом является:

а) окислителем;
б) восстановителем.

10. К побочным подгруппам относятся:

а) d-элементы;
б) s-элементы;
в) p-элементы.

Строение вещества

Вариант I

1. Валентность азота в ионе аммония равна:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

2. Соединения с ионной связью:

а) HNO₃; б) FeS; в) NH₄OH; г) MgCl₂.

3. Соединение, в котором имеется ковалентная неполярная связь:

а) H₂O; б) O₂; в) К₂O; г) NH₃.

4. Полярность связи выше в молекуле:

а) HF; б) HCl; в) HBr.

5. Водородные связи образуют соединения:

а) С₂Н₆;
б) С₂Н₅OН;
в) С₂Н₂;
г) NH₃.

6. Геометрическая форма молекулы BF₃:

а) линейная;
б) тетраэдрическая;
в) плоская треугольная.

7. Число общих электронных пар в молекуле О₂:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

8. Вещества нелетучие, тугоплавкие, имеют высокую твердость. Это:

а) SiO₂; б) S₈; в) Si; г) I₂.

9. Тип гибридизации атомных орбиталей в частицах Н₂О, Н₃О⁺:

а) sp; б) sp²; в) sp³.

10. Соединение азота с высшей степенью окисления:

а) HNO₃; б) NO₂; в) NO; г) N₂O; д) NH₃.

11. Степень окисления кислорода в соединении OF₂:

а) +1; б) +2; в) –2; г) +6.

Вариант II

1. Валентность кислорода в ионе гидроксония равна:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

2. Ковалентные полярные связи имеются только в соединении:

а) Mg(OH)2; б) NH4Cl; в) H2O; г) Na2S.

3. Соединения, в которых имеется донорно-акцепторная связь:

а) NH4Cl; б) HCl; в) NH4OH; г) H2S.

4. Полярность связи выше в молекуле:

а) PH3; б) H2S; в) HCl.

5. Водородные связи образуют соединения:

а) СH3COOH; б) Na2SO4; в) PН3; г) СH3OH.

6. Геометрическая форма молекулы BeCl2:

а) плоская;
б) тетраэдрическая;
в) линейная.

7. Число общих электронных пар в молекуле NH3:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

8. Вещество нелетучее, имеет невысокую твердость, низкие tпл и tкип. Это:

а) SiС; б) СО₂; в) С; г) I₂.

9. Тип гибридизации атомных орбиталей в частицах NН₃ и NН₄⁺:

а) sp; б) sp²; в) sp³.

10. Соединения хлора с высшей степенью окисления:

а) HClO₄; б) Cl₂O₇; в) Cl₂O; г) KClO₃; д) HClO.

11. Степень окисления хлора в соединении Cl₂O:

а) +1; б) +2; в) +3; г) –1.


Продолжение следует