Очень прошу ответьте на следующие вопросы. Срочно. Во вторник химия. Очень надеюсь на вашу помощь!

автор ShirinLala Пн Апр 11, 2011 2:23 am

1). Объясните, почему электронная структура кислорода ns2np4(2 и 4 наверху) предполагает существование у элементов этой группы аллотропных модификаций.

2). Можно ли получить в лаборатории пероксид водорода по данной реакции: Na2O2(пероксид натрия)+H2SO4(серная кислота)=H2O2(пероксид водорода)+Na2SO4(сульфат натрия)

3). Почему скорость реакции Zn(цинк)+H2SO4(серная кислота)=ZnSO4(сульфат цинка)+H2(водород) увеличивается 1.с разбавлением кислоты и 2.при добавлении раствора сернокислой меди?

4). Почему тетраборная кислота более сильная, чем ортоборная кислота ?

автор **She-Chemist** Пн Апр 11, 2011 7:36 am

1) Электронная структура указана для всех элементов группы, а не в особенности кислорода. В их случае наблюдается аллотропия состава - т.е. обусловлена различием состава молекул простого вещества. Естественно, зависит она от строения атома- у этих элементов, исходя из электронных структур, есть два непарных электрона, что и побуждает их соединяться, образуя разнообразные составы(напр. О3, S8, S6,S4 ,Se8...) Если вы постараетесь написать их электронные формулы, то это более доказуемо и доступно.

автор школьник Пн Апр 11, 2011 10:58 am

2)Нет.Исходные вещества и продукты реакции растворимы в воде.Поэтому в лаборатории пероксид водорода получается из пероксида бария:

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Один из продуктов BaSO4 нерастворим в воде

автор **She-Chemist** Пн Апр 11, 2011 4:02 pm

2) В принципе Глинка и исследователь перекисей Позин позволяет такую реакцию, но я бы очень побоялась - перекись натрия ужасно опасна ( с моей точки зрения , а я ужасная паникерша) в отношении реакций, практически для этих целей берут хотя бы перекиси металлов гл подгруппы 2 группы. Если рисковать, так брать кислоту 20% и температуру не больше 10
3)а) виной всему пассивация, которая присутствует у цинка, кислота действует в качестве окислителя, цинк защищается, и доступ к телу прекращается. В разбавленном виде кислота более сговорчивая б)если считать этот вопрос каверзным, так тут задействована "хитрость Попова"- когда цинк реагирует с кислотой, выделяются пузырьки водорода, на подхвате- медный купорос, который с ними взаимодействует !!! (ns) а образовавшаяся при этом серная кислота усиливает растворение цинка
3)Кислоты сильные не потому, что они сильны!!!)))С окислительной т. зрения, они одинаковы, т.е. степень окисления бора, а вот константы диссоциации.... если сравнить их К1, то для ортоборной кислоты она равна 6х10-10(показатель степени), тетраборной 10-4. Числа говорят сами за себя. Если подобраться поближе, т.е. начать издалека, в этом случае сильнее будет та кислота, кристаллическая решетка которой в воде разрушается лучше и гидратация происходит вольнее.

Очень прошу ответьте на следующие вопросы. Срочно. Во вторник химия. Очень надеюсь на вашу помощь!

Очень прошу ответьте на следующие вопросы. Срочно. Во вторник химия. Очень надеюсь на вашу помощь!

Re: Очень прошу ответьте на следующие вопросы. Срочно. Во вторник химия. Очень надеюсь на вашу помощь!

Re: Очень прошу ответьте на следующие вопросы. Срочно. Во вторник химия. Очень надеюсь на вашу помощь!

Re: Очень прошу ответьте на следующие вопросы. Срочно. Во вторник химия. Очень надеюсь на вашу помощь!