Галкина И.Ю.Модуль по разделу:"Классы неорганических веществ".9 класс

Модульные уроки в 9 классе.

Тема: «Классы неорганических соединений»

Учитель химии

МОУ Лицея № 8

Г. Буденновска

Галкина И.Ю.

Модульные уроки по теме: «Классы неорганических соединений».

Учебник: Л.С.Гузей, В.В. Сорокин, Р. П. Суровцева «Химия 8 класс».


№ УЭ

Цели и задания учебных элементов

Время, контроль

УЭ-0

Комплексная дидактическая цель.

Знать:

классы неорганических соединений;

классификацию оксидов, кислот, оснований, солей;

химические свойства оксидов, кислот, солей, оснований;

способы получения оксидов, кислот, солей, оснований;

генетическую связь между классами неорганических соединений.

Уметь:

объяснять связь между строением и свойствами;

составлять уравнения реакций;

определять валентность элементов в сложных веществах;

объяснять сущность реакции нейтрализации;

составлять генетические ряды элементов;

решать расчетные задачи.

Учиться:

работать с учебником и дополнительной литературой;

распределять время на решение заданий;

осуществлять само- и взаимоконтроль;

соотносить результат с целью.

2 мин.

Урок № 1

УЭ-1

Цель: обобщить и повторить знания о классах неорганических веществ.

Прочитайте 1 и 2 абзац § 8.5 стр 162, изучите схему, приведенную во 2 абзаце и выполните задания:

?

Какую информацию вы бы добавили в эту схему?

Классифицируйте следующие оксиды: Na₂O, CaO, MgO, CO₂, SiO₂, SO₃, P₂O₅, FeO, Fe₂O₃, MnO, Mn₂O₇.

Классифицируйте следующие основания: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH, RbOH, FrOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

Классифицируйте следующие кислоты: HBr, H₂S, H₃PO₄, HClO₄, H₂CrO₄, HF, H₂SO₃, H₂SO₄, HMnO₄, HCl, H₂CO₃, HNO₃, HNO₂, H₂SiO₃.

Классифицируйте следующие cоли: CaBr₂, Na₂S, NaH₂PO₄, K₂HPO₄, Ca₃(PO₄)₂, Ca(OH)Cl, Al(OH)₂Cl, Al(OH)(NO₃)₂, Al(OH)₂NO₃, Al(NO₃)₃, NaHSO₄, Ca SO₄.

5-10 мин.

Проверьте друг у друга задания.

Проверьте по образцу и оцените.

УЭ-2

Цель: вспомнить основные способы получения классов неорганических веществ.

1. По схеме на стр. 162 привести примеры

1 вариант: Fe, S;

2 вариант: Na, C.

2. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты:

10 минут

1 вариант

2 вариант

Проверить примеры друг у друга и оценить.

А) Р +… → Р₂О₅

Б) S + O₂ → …

B) …+O₂ → CO₂

Г) Na +…→ Na2O

A) Na +… → NaOH +…

Б) CaO +… → Ca(OH)₂

B) CuCl2 +… → Cu(OH)₂ +…

Г) … + NaOH→ Al(OH)₃ + NaCl

3 вариант

4 вариант

А) Р₂О₅ + Н₂О →…

Б) NaCl + … → HCl + Na₂SO₄

B) SO₂ +… H₂SO₃

Г) … + Н₂О → H₂SO₄

А) NaOH + H₃PO₄ → …+…

Б) Zn + HCl →… + H₂

B) PbO + H₂SO₄ →… +…

Г) Fe + CuCl₂ →… + Cu

УЭ-3

Цель: вспомнить генетическую связь между классами неорганических соединений, уметь определять валентность элементов в сложных соединениях.

Прочитайте 2 абзац учебника (стр. 163) и составьте генетическую цепочку.

1 вариант: магния.

2 вариант: фосфора.

Используйте следующие вещества:

7-10 мин.

Проверить выполненные задания друг у друга и оценить.

1 вариант

2 вариант

MgCl₂, MgO, Mg(OH)², Mg(NO₃)₂.

Р₂О₅, Na₃PO₄, NaH₂PO₄, H₃PO₄

Определить валентность элементов в сложных веществах, дать веществам названия, определить к какому классу соединений относятся данные вещества.

УЭ-4

Цель: уметь составлять формулы сложных веществ, учитывая валентность элементов.

Напишите формулы следующих веществ, укажите класс соединений.

8-10 мин.

Проверить выполненные задания друг у друга и оценить.

1 вариант

2 вариант

Железо, карбонат кальция, медь, озон, серебро, вольфрам, перманганат калия, магний, гидроксид кальция, серная кислота, оксид фосфора (V), хлорид алюминия.

Алюминий, хлорид натрия, сульфат кальция, углекислый газ, кислород, сера, азот, фосфор, сульфид железа (II), соляная кислота, оксид фосфора (III), силикат кальция.

Урок № 2

УЭ-1

Цель: обобщить и углубить знания о классах неорганических соединений. Оценить знания учащихся по изученному материалу.

Выполните тестовое задание.

К какому классу соединений относятся: Al(NO₃)₃, Al(OH)₂Cl, Al(OH)Cl₂?

А) соли, Б) основания, В) кислоты, Г) оксиды.

2. К какому типу солей относится дигидроортофосфат калия?

А) основные, Б) средние (нормальные), В) двойные, Г) кислые.

3. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

А) Na₂O, CaO, CO₂, Б) Mn₂O₇, СuO, CrO₃,

B) SO₃, СuO, CrO₃, Г) SO₃, CO₂, Р₂О₅.

4. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту?

А) NaCl, Б) CaO, B) SO₃, Г) NH₃.

5. Найдите соответствие между формулами и названиями оснований.

А) гидроксид натрия Д) гидроксид железа (III)

Б) гидроксид кальция Е) гидроксид меди (II)

В) гидроксид бария Ж) гидроксид алюминия

Г) гидроксид рубидия З) гидроксид цинка

1) Al(OH)₃ 5) Ca(OH)₂

2) Cu(OH)₂ 6) Ba(OH)₂

3) Fe(OH)₃ 7) Zn(OH)₂

4) NaOH RbOH

6. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:

А) Ag, Б) Fe, B) Cu, Г) Pt.

7. Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие?

А) СО и NO, Б) СО₂ и HCl, В) LiH и Н₂О, Г) СаН₂ и SiH₄.

8. Какое из приведенных соединений не взаимодействует с соляной кислотой при обычных условиях?

А) CuCO₃ ∙ Cu(OH)2, Б) Cu(OH)2, B) CuO, Г) Cu.

9. Какой кислотный оксид соответствует формуле кислоты?

А) угольная, Б) серная, В) азотная, Г) фосфорная

1) SO₃, 2) Р₂О₅, 3) СО₂, 4) N₂O₅.

10. Какое из приведенных свойств является характерным для водных растворов кислот?

А) растворимы, мылки на ощупь,

Б) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет,

В) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет,

Г) окрашивают лакмуса в синий цвет.

11. Какое вещество можно использовать для нейтрализации серной кислоты?

А) HNO₃, Б) NaHСO₃, B) Mg(OH)₂, Г) Ca(OH)Cl.

Оценка:

«отлично» — все правильные ответы (21),

«хорошо» — 19-20 правильных ответов,

«удовлетворительно» — 15-19 правильных ответов,

«неудовлетворительно» — менее 15 правильных ответов.

12 мин.

Выполните тестовое задание. Сдайте лист контроля учителю.

УЭ-2

Цель: отработать навыки в решении задач, развивать логическое мышление.

Один автомобиль за несколько часов езды разрушает 150 моль озона. Найти массу и количество молекул разрушенного озона.

У вас дома есть такие химические вещества: пищевая сода, иод, поваренная соль, уксусная кислота. Рассчитать количество молекул в:

а) 5 граммах соды (гидрокарбоната натрия),

б) 0,01 моль иода,

в) 35 граммах поваренной соли (хлорида натрия),

г) 4 моль уксусной кислоты (СН3СООН).

3. Одинаковое ли количество молекул находится в 1 грамме воды и в 1 грамме кислорода? Докажите это с помощью расчетов. Что вы знаете о свойствах и значении кислорода?

4. Многие породы рыб очень чувствительны к загрязнению водоема. Так форель гибнет, если в 1 литре воды присутствует

0,000003 молекул серной кислоты. Найдите массу серной кислоты в 1 литре воды.

5. В день для нормального существования одному крупному животному необходимо 750 граммов кислорода. Найти объем данного количества кислорода (н.у.)

30-35 мин.

Выполните задание. Сдайте лист контроля учителю

Карточка контроля.


Фамилия, имя _______________________________________________________________

Класс _______________________________________________________________


Оценка

1 урок