Т. Журавлева .Готовимся к ЕГЭ заблаговременно Тесты по химии для основной и средней школы(часть 11)
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
Т. Журавлева .Готовимся к ЕГЭ заблаговременно Тесты по химии для основной и средней школы(часть 11)
продолжение
Т е м а VI. Химическая связь.
Строение вещества
Т е с т 1. Электроотрицательность. Ковалентная и ионная связь.
В а р и а н т 1
1. Самый электроотрицательный элемент:
а) He; б) F; в) Ne; г) О.
2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
а) Be, B, C, N;
б) O, S, Se, Te;
в) Rb, K, Na, Li;
г) Mg, Al, Si, Р.
3. В веществах, образованных из одинаковых атомов, химическая связь:
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) водородная;
г) ковалентная неполярная.
В а р и а н т 2
1. Наибольшей электроотрицательностью из перечисленных обладает элемент:
а) S; б) Ca; в) Ba; г) О.
2. Установите соответствие между элементом и его атомным радиусом.
Элемент Атомный радиус (нм)
1) Рубидий. а) 0,113.
2) Натрий. б) 0,189.
3) Бериллий. в) 0,248.
4) Цезий. г) 0,267.
3. Химическая связь в веществах, образованных из атомов, электроотрицательность которых незначительно отличается:
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) водородная;
г) ковалентная неполярная.
В а р и а н т 3
1. Наименьшей электроотрицательностью из перечисленных обладает элемент:
а) Be; б) B; в) C; г) N.
2. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений
NH3 – PH3 – AsH3 – SbH3:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется периодически.
3. Молекула метана (СН4) образована за счет:
а) ковалентных неполярных связей;
б) ковалентных полярных связей;
в) ионных связей;
г) водородных связей.
В а р и а н т 4
1. В ряду литий–бериллий–бор увеличивается:
а) атомный радиус;
б) электроотрицательность;
в) металлические свойства;
г) число электронных слоев.
2. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений:
SiH4 – PH3 – H2S – HCl:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется периодически.
3. В молекуле аммиака (NH3) химическая связь:
а) ионная;
б) ковалентная неполярная;
в) ковалентная полярная;
г) водородная.
В а р и а н т 5
1. В ряду элементов Cs–Rb–K–Na–Li увеличивается:
а) порядковый номер;
б) атомный радиус;
в) число валентных электронов;
г) электроотрицательность.
2. Энергия, необходимая для разрыва химической связи, уменьшается в ряду соединений:
а) HF – HCl – HI;
б) H2Se – H2S – H2Te;
в) HBr – PH3 – H2O;
г) CS2 – CO2 – CF4.
3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
а) бромид калия и азот;
б) вода и сероводород;
в) аммиак и водород;
г) кислород и метан.
В а р и а н т 6
1. В ряду натрий–магний–алюминий увеличивается:
а) атомный радиус;
б) электроотрицательность;
в) число энергетических уровней;
г) металлические свойства.
2. Энергия, необходимая для разрыва химической связи, уменьшается в ряду соединений:
а) HI – HBr – HCl;
б) H2O – H2S – H2Se;
в) Сl2 – H2 – O2 – N2;
г) AsH3 – PH3 – NH3.
3. Формулы веществ только с ковалентной полярной связью записаны в ряду:
а) Cl2, N2, H2; б) HBr, NO, Br2;
в) H2S, H2O, S8; г) HI, H2O, PH3.
Т е с т 2. Степень окисления. Окислительно-восстановительные свойства атомов.
В а р и а н т 1
1. Валентность элемента в соединении указывает на:
а) электроотрицательность элемента;
б) число электронов, смещенных в сторону более электроотрицательных атомов;
в) заряд ядра;
г) число ковалентных связей.
2. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера восстановительные свойства атомов химических элементов:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) изменяются периодически;
г) не изменяются.
3. Степень окисления хлора в HClO3 равна:
а) –1; б) +3; в) +5; г) +7.
4. Сера выступает как окислитель в реакции с:
а) кислородом; б) фтором;
в) железом; г) хлором.
В а р и а н т 2
1. Значение степени окисления может быть:
а) только положительным числом;
б) положительным и отрицательным числом;
в) положительным, отрицательным числом или нулем;
г) только отрицательным числом.
2. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов увеличивается при:
а) увеличении числа энергетических уровней в атомах;
б) уменьшении радиуса атомов;
в) уменьшении числа протонов в ядрах атомов;
г) увеличении числа валентных электронов.
3. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении:
а) H2S; б) K2SO4; в) Na2SO3; г) SO2.
4. Водород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с:
а) азотом; б) натрием;
в) хлором; г) кислородом.
В а р и а н т 3
1. Значение степени окисления элемента в простом веществе может быть:
а) положительным числом;
б) отрицательным числом;
в) нулем;
г) положительным или отрицательным числом.
2. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода:
а) усиливаются;
б) не изменяются;
в) изменяются периодически;
г) ослабевают.
3. Степень окисления углерода в Nа2CO3 равна:
а) 0; б) –4; в) +2; г) +4.
4. Восстановительные свойства при взаимодействии с серой проявляет:
а) Н2; б) О2; в) Cl2; г) F2.
В а р и а н т 4
1. Степень окисления элемента в соединении указывает на:
а) электроотрицательность элемента;
б) число электронов, смещенных в сторону более электроотрицательных атомов;
в) число электронов в атоме;
г) заряд ядра.
2. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) изменяются периодически;
г) не изменяются.
3. Степень окисления +5 азот проявляет в соединении:
а) NH3; б) KNO2; в) NaNO3; г) NO2.
4. Только окислительные свойства проявляет:
а) фтор; б) кислород; в) азот; г) хлор.
Т е с т 3. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
В а р и а н т 1
1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:
а) медь; б) сульфат железа(III);
в) оксид натрия; г) оксид углерода(IV).
2. Молекулярная кристаллическая решетка свойственна веществам с химической связью:
а) ионной и ковалентной полярной;
б) ковалентной полярной и ковалентной неполярной;
в) только ковалентной полярной;
г) только ковалентной неполярной.
В а р и а н т 2
1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:
а) вода; б) оксид калия;
в) хлорид кальция; г) железо.
2. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, формула которого:
а) CaF2; б) NH3; в) Pb; г) F2.
В а р и а н т 3
1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:
а) цинк; б) нитрат бария;
в) гидроксид калия; г) сернистый газ.
2. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, название которого:
а) вода; б) фторид натрия;
в) серебро; г) водород.
В а р и а н т 4
1. Утверждение о том, что структурной единицей данного вещества является молекула, справедливо только для:
а) нитрата калия; б) поваренной соли;
в) цинка; г) кислорода.
2. Ионную кристаллическую решетку имеет соединение, формула которого:
а) KCl; б) Li; в) CO2; г) N2.
О т в е т ы
Тест 1. Электроотрицательность. Ковалентная и ионная связь.
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Продолжение следует
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 6)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 4)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 5)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 7)
» Т. Журавлева .Готовимся к ЕГЭ заблаговременно Тесты по химии для основной и средней школы(часть 8)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 4)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 5)
» Т. Журавлева Готовимся к ЕГЭ заблаговременно. Тесты по химии для основной и средней школы(часть 7)
» Т. Журавлева .Готовимся к ЕГЭ заблаговременно Тесты по химии для основной и средней школы(часть 8)
Золотые купола химии :: Химический софт :: Всё об едином государственном экзамене :: Репетиторы по химии-подготовка к ЕГЭ
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
Ср Июн 12, 2024 11:53 am автор Шалкар
» Программа Изоляция
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42