Т. Журавлева .Готовимся к ЕГЭ заблаговременно Тесты по химии для основной и средней школы(часть 11)

продолжение

Т е м а VI. Химическая связь.
Строение вещества

Т е с т 1. Электроотрицательность. Ковалентная и ионная связь.

В а р и а н т 1


1. Самый электроотрицательный элемент:

а) He; б) F; в) Ne; г) О.

2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

а) Be, B, C, N;

б) O, S, Se, Te;

в) Rb, K, Na, Li;

г) Mg, Al, Si, Р.

3. В веществах, образованных из одинаковых атомов, химическая связь:

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) водородная;

г) ковалентная неполярная.

В а р и а н т 2


1. Наибольшей электроотрицательностью из перечисленных обладает элемент:

а) S; б) Ca; в) Ba; г) О.

2. Установите соответствие между элементом и его атомным радиусом.
Элемент Атомный радиус (нм)
1) Рубидий. а) 0,113.
2) Натрий. б) 0,189.
3) Бериллий. в) 0,248.
4) Цезий. г) 0,267.


3. Химическая связь в веществах, образованных из атомов, электроотрицательность которых незначительно отличается:

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) водородная;

г) ковалентная неполярная.

В а р и а н т 3


1. Наименьшей электроотрицательностью из перечисленных обладает элемент:

а) Be; б) B; в) C; г) N.

2. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений

NH₃ – PH₃ – AsH₃ – SbH₃:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется периодически.

3. Молекула метана (СН₄) образована за счет:

а) ковалентных неполярных связей;

б) ковалентных полярных связей;

в) ионных связей;

г) водородных связей.

В а р и а н т 4


1. В ряду литий–бериллий–бор увеличивается:

а) атомный радиус;

б) электроотрицательность;

в) металлические свойства;

г) число электронных слоев.

2. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений:

SiH₄ – PH₃ – H₂S – HCl:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется периодически.

3. В молекуле аммиака (NH₃) химическая связь:

а) ионная;

б) ковалентная неполярная;

в) ковалентная полярная;

г) водородная.

В а р и а н т 5


1. В ряду элементов Cs–Rb–K–Na–Li увеличивается:

а) порядковый номер;

б) атомный радиус;

в) число валентных электронов;

г) электроотрицательность.

2. Энергия, необходимая для разрыва химической связи, уменьшается в ряду соединений:

а) HF – HCl – HI;

б) H₂Se – H₂S – H₂Te;

в) HBr – PH₃ – H₂O;

г) CS₂ – CO₂ – CF₄.

3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

а) бромид калия и азот;

б) вода и сероводород;

в) аммиак и водород;

г) кислород и метан.

В а р и а н т 6


1. В ряду натрий–магний–алюминий увеличивается:

а) атомный радиус;

б) электроотрицательность;

в) число энергетических уровней;

г) металлические свойства.

2. Энергия, необходимая для разрыва химической связи, уменьшается в ряду соединений:

а) HI – HBr – HCl;

б) H₂O – H₂S – H₂Se;

в) Сl2 – H₂ – O₂ – N₂;

г) AsH₃ – PH₃ – NH₃.

3. Формулы веществ только с ковалентной полярной связью записаны в ряду:

а) Cl₂, N₂, H₂; б) HBr, NO, Br₂;

в) H₂S, H₂O, S₈; г) HI, H₂O, PH₃.

Т е с т 2. Степень окисления. Окислительно-восстановительные свойства атомов.


В а р и а н т 1


1. Валентность элемента в соединении указывает на:

а) электроотрицательность элемента;

б) число электронов, смещенных в сторону более электроотрицательных атомов;

в) заряд ядра;

г) число ковалентных связей.

2. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера восстановительные свойства атомов химических элементов:

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) изменяются периодически;

г) не изменяются.

3. Степень окисления хлора в HClO3 равна:

а) –1; б) +3; в) +5; г) +7.

4. Сера выступает как окислитель в реакции с:

а) кислородом; б) фтором;

в) железом; г) хлором.

В а р и а н т 2


1. Значение степени окисления может быть:

а) только положительным числом;

б) положительным и отрицательным числом;

в) положительным, отрицательным числом или нулем;

г) только отрицательным числом.

2. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов увеличивается при:

а) увеличении числа энергетических уровней в атомах;

б) уменьшении радиуса атомов;

в) уменьшении числа протонов в ядрах атомов;

г) увеличении числа валентных электронов.

3. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении:

а) H₂S; б) K₂SO₄; в) Na₂SO₃; г) SO₂.

4. Водород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с:

а) азотом; б) натрием;

в) хлором; г) кислородом.

В а р и а н т 3


1. Значение степени окисления элемента в простом веществе может быть:

а) положительным числом;

б) отрицательным числом;

в) нулем;

г) положительным или отрицательным числом.

2. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода:

а) усиливаются;

б) не изменяются;

в) изменяются периодически;

г) ослабевают.

3. Степень окисления углерода в Nа₂CO₃ равна:

а) 0; б) –4; в) +2; г) +4.

4. Восстановительные свойства при взаимодействии с серой проявляет:

а) Н₂; б) О₂; в) Cl₂; г) F₂.

В а р и а н т 4


1. Степень окисления элемента в соединении указывает на:

а) электроотрицательность элемента;

б) число электронов, смещенных в сторону более электроотрицательных атомов;

в) число электронов в атоме;

г) заряд ядра.

2. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов:

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) изменяются периодически;

г) не изменяются.

3. Степень окисления +5 азот проявляет в соединении:

а) NH₃; б) KNO₂; в) NaNO₃; г) NO₂.

4. Только окислительные свойства проявляет:

а) фтор; б) кислород; в) азот; г) хлор.

Т е с т 3. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

В а р и а н т 1


1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:

а) медь; б) сульфат железа(III);

в) оксид натрия; г) оксид углерода(IV).

2. Молекулярная кристаллическая решетка свойственна веществам с химической связью:

а) ионной и ковалентной полярной;

б) ковалентной полярной и ковалентной неполярной;

в) только ковалентной полярной;

г) только ковалентной неполярной.

В а р и а н т 2


1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:

а) вода; б) оксид калия;

в) хлорид кальция; г) железо.

2. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, формула которого:

а) CaF₂; б) NH₃; в) Pb; г) F₂.

В а р и а н т 3


1. Молекулярное строение имеет вещество, название которого:

а) цинк; б) нитрат бария;

в) гидроксид калия; г) сернистый газ.

2. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, название которого:

а) вода; б) фторид натрия;

в) серебро; г) водород.

В а р и а н т 4


1. Утверждение о том, что структурной единицей данного вещества является молекула, справедливо только для:

а) нитрата калия; б) поваренной соли;

в) цинка; г) кислорода.

2. Ионную кристаллическую решетку имеет соединение, формула которого:

а) KCl; б) Li; в) CO₂; г) N₂.

О т в е т ы

Тест 1. Электроотрицательность. Ковалентная и ионная связь.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]



Продолжение следует