Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 7)
Страница 1 из 1
Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 7)
продолжениеКоршунова Нина Владимировна
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:
Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:
Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.
Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:
- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:
Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.
предыдущая часть
Тема «щелочные металлы»
Продвижение ученика в усвоении темы
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Подготовка к зачету
1. Щелочными металлами называются элементы подгруппы:
а) IIа; б) IIб; в) Iа; г) Iб.
2. Щелочные металлы объединены в одну подгруппу, потому что:
а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;
б) все они металлы;
в) валентность равна 1;
г) химические свойства одинаковы.
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 6s1 соответствует атому:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
4. Меньший радиус имеет атом:
а) Rb; б) Cs; в) Na; г) Li.
5. Обладает большей температурой плавления:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
6. Менее активно взаимодействует с хлором:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):
Li + Н2О = ... .
а) LiОН + Н2; б) LiОН;
в) Li2О + Н2; г) Li2О.
8. Литий взаимодействует со всеми веществами списка:
а) Nа, H2, Br2, О2;
б) HCl, H2O, Cl2, О2;
в) NaOH, H2O, H2S, S;
г) H2O, FeO, KF, H2.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaOH + Н2SiO3;
б) NaOH + CaO;
в) NaOH + CO;
г) NaOH + N2.
10. Отличить раствор КOH от раствора HСl и от воды легче с помощью:
а) лакмуса;
б) фенолфталеина;
в) метилового оранжевого;
г) бриллиантового зеленого.
11. Гидроксид натрия в промышленности получают при:
а) растворении натрия в воде;
б) электролизе раствора хлорида натрия;
в) растворении оксида натрия в воде;
г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.
12. Применение щелочных металлов.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. К 160 г 50%-го раствора гидроксида натрия добавили соляную кислоту. Масса соли равна (в г):
а) 117; б) 146; в) 341; г) 325.
14. Масса 12,04•1023 атомов лития (в г):
а) 28; б) 56; в) 14; г) 2,8.
15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 230 г натрия:
2Na + Cl2 = 2NaСl + 822,2 кДж,
равно (в кДж):
а) 411,1; б) 16,444;
в) 4111; г) 8222.
16. Распознайте растворы КOH, КCl, HCl.
17. Получите гидроксид лития не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.
ЗАДАНИЯ ЗАЧЕТА 8
Вариант 1
1. Не является щелочным металлом:
а) К; б) Lа; в) Na; г) Cs.
2. Обладает наибольшими восстановительными свойствами:
а) Rb; б) Na; в) Cs; г) K.
3. Число протонов равно 19 в атоме:
а) Cs; б) Li; в) Na; г) К.
4. Радиус атома увеличивается в ряду:
а) Li–Na–K; б) К–Na–Li;
в) Cs–K–Rb; г) Na–Li–Rb.
5. Температура плавления увеличивается в ряду:
а) К–Na–Li; б) Li–Na–K;
в) Na–Li–Rb; г) Cs–K–Rb.
6. Наиболее активно взаимодействует с водой:
а) К; б) Zn; в) Al; г) Li.
7. Не взаимодействуют с водой с образованием щелочи:
а) Li, Li2O; б) Na2O, Na;
в) Zn, Rb; г) Cs, Li.
8. Натрий взаимодействует со всеми веществами триады:
а) KCl, H2SO4, HBr;
б) HCl, N2, Fe;
в) SiO2, H2O, H2SO3;
г) H2O, H2SO4, Br2.
9. Heвозможно взаимодействие:
а) NaOH + SO3;
б) NaOH + фенолфталеин;
в) NaOH + H2SO4;
г) NaOH + KCl.
10. Используется для производства фотоэлементов:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
11. Лакмус станет синим в растворе:
а) серной кислоты;
б) в воде;
в) гидроксида калия;
г) поваренной соли.
12. Гидроксид натрия взаимодействует с:
а) BaCl2; б) KNO3;
в) СuCl2; г) CaCO3.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Массовая доля натрия равна 0,74 в соединении:
а) NaH; б) Na2O;
в) Na2O2; г) NaOH.
14. Число молей хлорида натрия, получившееся при взаимодействии 69 г натрия с молекулярным хлором:
а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.
15. Количество граммов калия, прореагировавшее с водой, если выделилось 67,2 л водорода:
а) 342; б) 234; в) 126; г) 456.
16. Распознайте растворы KOH, KI, HI.
17. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.
Вариант 2
1. Являются щелочными металлами оба элемента пары:
а) Na, K; б) K,Cu;
в) Cu, Ag; г) Na, Mg.
2. Металлические свойства возрастают в ряду:
а) Li–K–Na; б) Cs–Rb–K;
в) Na–K–Rb; г) K–Na–Li.
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 5s1 соответствует атому:
а) К; б) Rb; в) Na; г) Cs.
4. Обладает большей температурой плавления:
а) К; б) Rb; в) Na; г) Cs.
5. Обладает наибольшей плотностью:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
6. Является восстановителем в реакции
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2:
а) OH–; б) Na+; в) Na; г) H2.
7. Взаимодействуют с водой с образованием щелочи:
а) Cu, CuO; б) K, Hg;
в) Na, ZnO; г) Li, K2O.
8. Литий не взаимодействует со всеми веществами триады:
а) O2, H2O, Br2;
б) HCl, H2O, Cl2;
в) NaOH, H2O, H2S;
г) H2O, H2S, KF.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaOH + SiO2;
б) NaOH + H2;
в) NaOH + KOH;
г) NaOH +CO.
10. Используется для очистки инертных газов:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
11. Станет малиновым в щелочном растворе:
а) лакмус;
б) фенолфталеин;
в) метиловый оранжевый;
г) бриллиантовый зеленый.
12. Щелочные металлы хранят в керосине, потому что:
а) они опасны для здоровья;
б) взаимодействуют с составными частями воздуха;
в) это удобно;
г) они малоактивны.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Для нейтрализации 19,6 г серной кислоты нужно гидроксида натрия (в г):
а) 25; б) 16; в) 8; г) 19,6.
14. 46 г натрия содержит число частиц по сравнению с 46 г калия:
а) большее;
б) одинаковое;
в) меньшее.
15. Объем водорода, выделившегося (н.у.) при растворении 2,3 г натрия в воде (в л):
а) 2,24; б) 4,48;
в) 1,12; г) 6,72.
16. Распознайте растворы NaOH, NaCl, Н2О.
17. Получите гидроксид калия не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.
Вариант 3
1. Щелочные металлы – это:
а) типичные неметаллы;
б) типичные металлы;
в) переходные элементы;
г) металлы и неметаллы.
2. Валентный электрон в атоме рубидия находится на энергетическом уровне:
а) 1; б) 5; в) 3; г) 6.
3. Число электронов (протонов) равно 55 в атоме:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
4. Валентный электрон прочнее связан с ядром в атоме:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
5. Обладает меньшей температурой кипения:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
6. Наименее активно взаимодействует с бромом:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):
Na2О + Н2О = ... .
а) NaОН + Н2; б) NaОН;
в) Na + Н2; г) NaОН + О2.
8. Натрий не взаимодействует со всеми веществами триады:
а) HCl, H2, Br2;
б) NаОН, H2O, Cl2;
в) S, H2O, H2S;
г) H2O, H2S, НF.
9. Невозможно взаимодействие:
а) NaOH + HNO3;
б) NaOH + SO3;
в) NaOH + SiO2;
г) NaOH + K2O.
10. Используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
11. Отличить раствор NaOH от раствора NaCl легче с помощью:
а) лакмуса;
б) фенолфталеина;
в) метилового оранжевого;
г) бриллиантового зеленого.
12. Гидроксид натрия в лаборатории получают преимущественно при:
а) растворении натрия в воде;
б) электролизе раствора хлорида натрия;
в) растворении оксида натрия в воде;
г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Из 200 г 50%-го раствора гидроксида натрия выпарили 50 г воды. Процентная концентрация раствора стала:
а) 25; б) 46; в) 67; г) 32.
14. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна:
а) 0,423; б) 0,246;
в) 0,467; г) 0,575.
15. Количество граммов натрия, провзаимодействовавшего с хлором при выделении 82,22 кДж теплоты:
2Na + Cl2 = 2NaСl + 822,2 кДж,
равно:
а) 4,6; б) 23; в) 46; г) 2,3.
16. Распознайте растворы КOH, К2SO4, H2SO4.
17. Напишите уравнения реакций калия с водой, азотной кислотой, серой, азотом, хлором.
Вариант 4
1. Щелочными металлами называются элементы подгруппы:
а) Iа; б) IIа; в) IIIа; г) IIб.
2. Щелочные металлы объединены в одну подгруппу, потому что:
а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;
б) все они металлы;
в) валентность равна 1;
г) химические свойства одинаковы.
3. Электронная формула 1s22s22p63s1 соответствует атому:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
4. Имеет меньший радиус атом:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
5. Обладает меньшей температурой плавления:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
6. Наиболее активно взаимодействует с хлором:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
7. Закончите уравнение (без учета коэффициентов):
Na + Н2О = ... .
а) NaОН + Н2; б) NaОН;
в) Na2О + Н2; г) Na2О.
8. Калий взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Nа, H2, Br2;
б) HCl, H2O, Cl2;
в) СаO, H2O, H2S;
г) H2O, H2S, KF.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaOH + SO2;
б) NaOH + BaO;
в) NaOH + H2O;
г) NaOH + N2.
10. Используется для производства сверхлегких сплавов:
а) К; б) Li; в) Na; г) Cs.
11. Отличить раствор NaOH от воды легче с помощью:
а) лакмуса;
б) фенолфталеина;
в) метилового оранжевого;
г) бриллиантового зеленого.
12. Гидроксид натрия в промышленности получают при:
а) растворении натрия в воде;
б) электролизе раствора хлорида натрия;
в) растворении оксида натрия в воде;
г) взаимодействии сульфата натрия и гидроксида бария.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. К 200 г 50%-го раствора гидроксида натрия добавили соляную кислоту. Масса соли равна (в г):
а) 146,25; б) 14,63;
в) 341,8; г) 325.
14. Масса 12,04•1023 атомов натрия (в г):
а) 23; б) 46; в) 4,6; г) 2,3.
15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 2,3 г натрия:
2Na + Cl2 = 2NaСl + 822,2 кДж,
равно (в кДж):
а) 411,1; б) 16,444;
в) 41,11; г) 8,222.
16. Распознайте растворы NaOH, NaCl, HCl.
17. Получите гидроксид натрия не менее чем тремя способами. Напишите уравнения реакций.
Критерии оценки ответов на задания зачета 7
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
ОТВЕТЫ
на контрольные тесты
(задания зачета
для 8-го класса по теме
«Щелочные металлы»
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 4)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 5)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 1)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 5)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 1)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Вт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42