Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)
Страница 1 из 1
Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 8)
продолжениеКоршунова Нина Владимировна
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:
Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:
Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.
Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:
- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:
Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.
предыдущая часть
Тема «Галогены»
Продвижение ученика в усвоении темы
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Перечень теоретических вопросов
1. Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... .
2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что имеют ... строение атомов и ... свойства ... .
3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .
4. Галогены – типичные ... .
5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл.
6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов.
7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы.
8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы.
Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .
9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... .
10. Химическая активность галогенов ... .
11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... .
12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... .
13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... .
14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... .
15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... .
16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... .
17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.
18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.
19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода.
20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... .
21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит.
22. Водный раствор хлороводорода – это ... .
23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота.
24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... .
Соляная кислота проявляет все свойства кислот.
25. Соляная кислота используется ... .
Подготовка к зачету:
а) F; б) Br; в) Cr; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 8, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура плавления:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
5. Обладает менее интенсивной окраской:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с водородом является:
а) окислительной;
б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной;
г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
а) Н2О;
б) S;
в) металлов;
г) других галогенов.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H2, I2;
б) Al, H2O, H2;
в) K, NaF, H2;
г) H2O, H2, SO2.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaF + Br2;
б) NaI + Cl2;
в) NaCl + I2;
г) NaBr + I2.
10. Водный раствор бромоводорода изменяет окраску лакмуса на:
а) фиолетовую;
б) синюю;
в) красную;
г) желтую.
11. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) АgNO3, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaOH, Na2O, метиловый оранжевый.
12. Применение галогенов.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Плотность йодоводорода по водороду равна:
а) 10; б) 64; в) 128; г) 9.
14. Объем 7,1 г хлороводорода при н.у. равен (в л):
а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
15. Объем фтороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода H2 с 19 г фтора F2, равен (в л):
а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.
16. В 400 г воды растворено 80 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с Cl2:
Ca, CO, лакмус, NaI, H2O, Na, H2.
Напишите уравнения реакций.
Задания зачета 7
Вариант 1
1. Является галогеном:
а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
5. Обладает наиболее интенсивной окраской:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с металлом является:
а) окислительной;
б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной;
г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
а) Н2О; б) S;
в) металлов;
г) других галогенов.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H2, I2;
б) Fe, H2O, H2;
в) K, NaF, H2;
г) H2O, H2, S.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + Br2;
б) NaBr + Cl2;
в) NaCl + I2;
г) NaBr + I2.
10. Используется для производства фреонов:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:
а) фиолетовую;
б) синюю;
в) красную;
г) желтую.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) NaBr, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Плотность фтора по водороду равна:
а) 19; б) 9,5; в) 38; г) 9.
14. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л):
а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
15. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л):
а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.
16. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с Br2:
Zn, ZnO, лакмус, NaCl, H2O, NaI, H2.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 2
1. Не является галогеном:
а) F; б) I; в) Re; г) Cl.
2. Обладает большим радиусом:
а) F; б) I; в) Br; г) Cl.
3. Структура валентного уровня атомов галогенов:
а) ns2np5; б) 3s23p5; в) ns2np6; г) ns2np7.
4. При комнатной температуре является твердым веществом:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Раствор хлора в воде – это:
а) хлороводород;
б) соляная кислота;
в) хлорная кислота;
г) хлорная вода.
6. Продукт взаимодействия железа с хлором:
а) хлорид железа(II);
б) оксид железа(III);
в) хлорид железа(III);
г) бромид железа(III).
7. Наиболее активно взаимодействует с водой:
а) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а) NaI, H2О, K;
б) FeО, H2O, КОН;
в) Аl, NaF, H2;
г) H2O, KCl, Na.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaF + Br2;
б) NaCl + Br2;
в) NaCl + I2;
г) NaI + Br2.
10. Получают из морских водорослей:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Является более сильной кислотой:
а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Fe, FeO, Fe(OH)2;
б) ZnO, Hg, NaOH;
в) Na, Zn, Au;
г) NaCl, NaBr, NaF.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Плотность фтороводорода по водороду равна:
а) 20; б) 10; в) 4,5; г) 0,05.
14. Объем 7,1 г хлора при н.у. равен (в л):
а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
15. Масса хлороводорода, полученного при взаимодействии водорода H2 с 2,24 л хлора Сl2 (н.у.), равна (в г):
а) 3,65; б) 7,3; в) 73; г) 730.
16. В 300 г раствора содержится 60 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 17; б) 45; в) 20; г) 30.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl2:
K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF, N2.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 3
1. Галогенами называются элементы подгруппы:
а) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.
2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:
а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;
б) неметаллы;
в) валентность равна 1;
г) химические свойства одинаковы.
3. Электронная формула
1s22s22p63s23p5
соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
5. Обладает наибольшей температурой плавления:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Используют для обеззараживания воды:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:
а) N2, H2, Br2;
б) NaCl, H2O, H2;
в) K, H2O, H2;
г) H2O, H2S, KF.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + F2;
б) NaCl + Br2;
в) NaBr + I2;
г) NaCl + I2.
10. Промышленный способ получения хлороводорода:
a) H2 + Cl2 = 2HCl;
б) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4;
в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;
г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:
а) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cа, CаO, Cа(OH)2;
б) Na, Na2O, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Плотность хлора по водороду равна:
а) 35,5; б) 355; в) 71; г) 9,5.
14. 6,02•1023 молекул хлороводорода при н.у. занимают объем (в л):
а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 4 г Н2:
H2 + Cl2 = 2HСl + 184,6 кДж,
равно (в кДж):
а) 18,46; б) 369,2; в) 36,92; г) 1,846.
16. В 300 г 50%-го раствора хлороводорода добавили 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 76; б) 57; в) 27; г) 32.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr:
Zn, ZnO, лакмус, NaOH, H2O, NaI, Cu, CuO.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 4
1. Галогены – это:
а) типичные неметаллы;
б) переходные элементы;
в) типичные металлы.
2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:
а) 2s2; б) 2s22p5; в) 2p5; г) 1s22s22p5.
4. При комнатной температуре – жидкость:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Обладает наименьшей плотностью:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Более сильный окислитель:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Наименее активно взаимодействует с водородом:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) К, H2О, NaI;
б) Fe, HCl, H2;
в) K, NaF, H2О;
г) H2O, H2S, КF.
9. Взаимодействие невозможно:
а) NaCl + Br2;
б) NaBr + Cl2;
в) NaI + Cl2;
г) NaI + Br2.
10. Используется в медицине для обеззараживания ран:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Лабораторный способ получения хлороводорода:
а) Н2 + Сl2 = 2HCl;
б) 2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl;
в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;
г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) Na, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaОН, Na2O, метиловый оранжевый.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
13. Плотность по водороду, равную 18,25, имеет галогеноводород:
а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.
14. Объем 3,55 г хлора при н.у. равен (в л):
а) 22,4; б) 1,12; в) 4,48; г) 2,24.
15. Объем хлороводорода, полученный при выделении 18,46 кДж тепла:
Н2 + Сl2 = 2HСl + 184,6 кДж,
равен (в л):
а) 44,8; б) 22,4; в) 4,48; г) 224.
16. Из 500 г 50%-го раствора хлорида натрия выпарили 100 г воды. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 62,5; б) 44,3; в) 20,6; г) 30,4.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr:
Zn, Zn(OН)2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI, H2.
Напишите уравнения реакций.
Критерии оценки ответов на задания зачета 7
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Ответы на контрольные тесты
(задания зачета 7)
для 8-го класса по теме
«Галогены»
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
продолжение следует
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 1)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 2)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 6)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 4)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 2)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 6)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 4)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения
|
|
Пт Янв 19, 2024 8:57 pm автор dadiz
» Помогите найти программу!
Ср Ноя 08, 2023 4:05 pm автор Amatar
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
Пн Ноя 06, 2023 12:58 pm автор кардинал
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
Сб Июн 03, 2023 5:00 pm автор Admin
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
Сб Июн 03, 2023 4:47 pm автор Admin
» HyperChem
Вс Мар 26, 2023 1:25 am автор bioshok_15@mail.ru
» мочевина
Сб Мар 11, 2023 6:34 am автор mariyana
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
Чт Мар 02, 2023 10:29 am автор Admin
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
Вт Ноя 29, 2022 4:23 am автор Svetlanat
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
Вс Июл 03, 2022 8:20 pm автор Dalma
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
Вс Июл 03, 2022 7:59 pm автор Dalma
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
Пт Июн 24, 2022 5:22 pm автор Admin
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Вс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin
» XPowder
Сб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin
» Формулы Периодического Закона химических элементов
Ср Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Пт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Пн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Пт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Вс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл
» Сказка "Король «Бензол»"
Вт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл
» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Вт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Сб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin
» помогите определить вещество
Сб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Ср Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin
» Строение вещества
Пн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Вс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Сб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella
» задача
Пн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem
» превращения веществ
Пт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш
» Задачка по химии
Чт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Ср Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Чт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Чт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Чт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Чт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Чт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Чт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Чт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Чт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Пн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia
» Строение атома.
Сб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella
» превращения веществ
Сб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Сб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1
» "Интеграл" серия - "Эколог"
Чт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Чт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Чт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Сб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал
» MarvinSketch 5.1.3.2
Пн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Вт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42