Тесты по химии 9 класс.

Химия
Вариант 1
1. Для полной очистки воды используют:
А) Фильтрование. В) Кипячение. С) Отстаивание. D) Дистилляцию. Е) Хлорирование.
2. Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:
А) 20%. В) 40%. С) 60%. D) 80%. Е) 100%.
3. Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Nа₂S, равна:
А) 4 грамм. В) 4 моль. С) 128 грамм. D) 128 моль. Е) 300 грамм.
4. В уравнении реакции, схема которой А1 + О₂ →А1₂0₃ коэффициент перед формулой алюминия равен:
А) 5. В) 4. С)3. D)2. Е)1.
5. Кислород нельзя получить разложением:
А) КСlO₃. В) Н₂О С) КМnО₄. D) НgО. Е) СаСО_з.
6. Реакция между веществом и кислородом, которая сопровождается выделением тепла и света называется:
А) Горение. В) Окисление. С) Реакция обмена. D) Реакция замещения. Е) ОВР.
7. Формула силиката кальция:
А) СаS. В) СаSО₃. С) СаSО₄. D) СаSiO₃. Е) СаСО₃.
8 Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна:
А) 25%. В) 20%. С) 30%. D) 35%. Е) 40%.
9. Лакмус в щелочной среде становится:
А) Красный. В) Желтый. С) Бесцветный. В) Синий. Е) Не меняет цвет.
10. Высшую валентность элемента по периодической системе можно определить по номеру:
А) периода. В) ряда. С) невозможно определить. D) по подгруппе. Е) группы.
11. Электронная формула серы:
А) 1S²2S²2р⁴ В)1S²2S² С) 1S²2S²2р⁶ D)1S²2S²2р⁶3S²3р² Е)1S²2S²2р⁶3S²3p⁴
12.Число протонов в ядре атома свинца равно: А)125 В) 82. С) 207. D) 289. Е)307.

А) Fе₂0₃. В)Н₂. С) Fе. D) Н₂0. Е) Эта реакция не окислительно-восстановительная.
14. Калий реагирует с:
А) Сu(ОН)₂. В) Н₂О. С) Н₃РО₄ D) СаО. Е) В, С вместе.
15. Высшая валентность хлора:
A) 1 В)3. С) 5. D) 7. Е) 6.
16. Химическая связь в молекуле К₂S:
А) Металлическая. В) Ковалентная полярная. С) Ионная.
D) Ковалентная неполярная. Е) Водородная
17. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Li+, ОН-. Это вещество является: А) Кислотой. В) Щелочью. С) Кислой солью. D) Средней солью. Е) Двойной солью.
18. Реакция идет до конца, с выделением газа при взаимодействии:
А)NaСl+ Н2S0₄→ B)А1₂(S0₄)₃+КОН→ C) Li₂CO₃ + HCl→ D) Мg(NОз)₂+ВаСl₂→ Е) Са(ОН)₂ + НNО₃→
19. Kак изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору Nа2SО4:
А) В синий. В) В красный. С) Не изменится. D) В малиновый. Е) В желтый.
20. При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия А1₂S₃(Мr =150) массой:
А) 5,76 г. В) 7,50 г. С) 11,6 г. D) 9 г. Е) 11,2 г.


Химия
Вариант 2
1.Что из ниже перечисленных явлений относится к химическим реакциям?
А) Таяние льда. В) Горение серы. С) Растворение сахара. Д) Скисание молока. Е) В и D.
2. Чему равна валентность алюминия?
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5
3. Сколько атомов углерода содержится в 1 моль?
А)6,02-1023. В) 6,0223. С)6-2310. D) 1 • 1023. Е) 12.
4.Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?
А) 32 г. В) 3,2 г. С) 320 г. D) 10 г. Е) 16 г.
5. Из каких веществ в промышленности получают кислород?
А) Из воды. В) Из КMnO4. С) Из КСlO3. D) Из НgО. Е) Из воздуха.
6. Какой коэффициент стоит перед кислородом в уравнении реакции: СН4+О2 -» СО2+Н2О?
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
7. Укажите продукты реакции между водородом и оксидом меди (II).
А) Сu + Н2О. В) СuН2 + О2. С) СuН2+Н2О. D) Сu + Н2О2. Е) Сu + О2 + Н2.
8. Вода реагирует с;
А) Кислотами. В) Основаниями. С) Со всеми металлами.
D) С активными металлами. Е) С водородом.
9. Укажите кислоту среди соединений:
А) Н20. В) Са(ОН)2. С) NH3. D) NaСl. Е) НNО3.
10. Горизонтальные строки периодической системы, количество которых равно 7, называется:
А) Периоды. В) Группы. С) Ряды. D) Строки. Е) Подгруппы.
11. Число электронных уравнений атома кремния равно:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
12. Число протонов в ядре атома железа равно:
А) 20. В) 55. С) 30. D) 8. Е)26.
13. Химическая связь в молекуле брома Вr2:
А) Ионная. В) Металлическая. С) Ковалентная.
D) Ковалентная полярная. Е) Ковалентная неполярная.
14. Какой металл относится к щелочным?
А) Са. В) Fе. С) Ni. D) Nа. Е) Нет правильного ответа.
15. С каким веществом не реагирует хлор?
16. Номер периода соответствует:
А) Количеству протонов. В) Количеству электронов на внешнем слое.
С) Количеству нейтронов. D) Количеству электронных оболочек.
Е) Общему количеству электронов.
17. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ион, являются:
А) Кислотами. В) Средними солями. С) Щелочами.
D) Кислыми солями Е) Двойными солями.
18. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
А) Сu(ОН)2 + Н2SО4. В) КОН + Zn(N03)2. С) Na2СО3+НСl.
D) LiOH+H2SO4 Е) МgС12 +NaNO3
19. В каком из растворов солей лакмус окрасится в синий цвет?
А) Na2СО3. В) СuС12. С) ВаС12. D) Zn(N03)2. Е) К2S04.
20. Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна:
А) 400 г. В) 32,7 г. С) 326,5 г. D) 432,7 г. Е) 300 г.

Химия
Вариант 3
1.В виде простого вещества кислород содержится в:
А) Земной коре. В) Воде. С) Граните. D) Меле. Е) Атмосфере.
2. Высшую валентность азот проявляет в оксиде:
А) N2О. В) NO. С) N2O3. D) NО2. Е) N2O5.
3. Коэффициент перед формулой азота равен N2+Н2 → NH3:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
4. Сколько моль натрия нужно для реакции с 3 моль кислорода?
А)3. В) 6. С) 9. D) 12. Е) 15.
5. Формула оксида железа (III):
А) FеО. В) Fе2О3. С)Fе3O2 D) Fе2O. Е) FеО2.
6. Формула вещества «х» и коэффициент перед ним уравнении реакции, схема которой РН3+О2 → Р2О5+х:
А) Н2. В) 2Н2О. С) 3Н2. D) 3Н2O. Е) Н2O2.
7. Формула соляной кислоты:
А) Н2SO4 В) НСl. С) НNO3. D) Н2S. Е) Н2СO3
8. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна:
А) 19 г. В) 20 г. С) 40 г. Д) 38 г. Е) 52 г.
9. Гидроксид меди (II) реагирует с:
А) Н2О. В) НNО3. С) Аl2O3. D) Аu. Е) Са(ОН)2.
10. Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
А)Аl. В)N. С) Р. D)Сl. Е)S.
11. Наиболее ярко выражены свойства неметаллов у:
А) Si. В) С. С) Gе. Д) Sn. Е)Рb.
12. Уравнение реакции замещения:
А) Zn + 2НСl → ZnС12 + Н2↑. В) ZnО + Н2SО4 → ZnSО4 + Н2О.
С) Сu(ОН)2 → СuО + Н2О. D) Fе + S → FеS. Е) Нет правильного ответа.
13. Связь, образующаяся между атомами электроотрицательностью, называется:
А) Ковалентной. В) Ковалентной неполярной. С) Ковалентной полярной.
D) Ионной. Е) Металлической.
14. Формулы продуктов реакции натрия с водой коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:
А) Nа2О + Н2. В) Nа2О + Н2О. С) 2NaОН + Н2. D) NаОН + Н2О. Е) 4NaОН + Н2.
15. Степень окисления хлора в соединении КСlO3.
А)+5. В) +3. С)+1. D) +7. Е)-1.
16. Номер группы соответствует:
А) Количеству электронов на внешнем слое. В) Количеству протонов.
С) Количеству нейтронов. D) Общему количеству электронов.
Е) Количеству электронных слоев.
17. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ион водорода?
А) Щелочи. В) Средние соли. С) Кислые соли. D) Кислоты. Е) Двойные соли.
18. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + СО32-→ Н2О + СО 2 ↑ соответствует взаимодействию:
А) Азотной кислоты с карбонатом кальция. В) Соляной кислоты с карбонатом натрия. С) Воды с оксидом углерода (Г/). D) Серной кислоты с оксидом углерода (IV). Е) Гидроксида натрия с угольной кислотой.
19. В каком из растворов солей лакмус окрасится в красный цвет?
А) Nа2СО3. В) СuСl2. С) ВаСl2 D)Мg (NО3)2. Е) К2S04.
20. Объем (н.у) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с 24,5 г серной кислоты, равен: А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 г. Е) 3,45 г.

Химия
Вариант 4
1. Элементом «х» в схеме превращений х → хО2 → Н2хO3 может быть:
А) Сера. В) Кальций С) Фосфор. D) Алюминий Е) Водород.
2. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой равно:
А) 1 моль. В) 3 моль. С) 5 моль. D) 7 моль. Е) 9 моль.
3. Единицы измерения молярной массы:
А) Граммы. В) Грамм/моль. С) Моль. D) Мелограмм. Е) Нет единиц измерения.
4. Валентность азота в веществе NН3 равна:
А) 7. В) 6. С) 5. D) 4. Е) 3.
5. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы:
А) Н2О, О2, Fе2О3. В) О2, N2, СuО. С) O2, S, Н2O. D) Н2O, Сl2, WO3. Е) НСl, Н2О, F2.
6. Как по международной номенклатуре называется вещество Mn2O7?
А) Оксид марганца. В) Гептаоксид марганца. C) Димарганец гептакислород.
D) Гептаоксид димарганца. E) Нет правильного ответа
7. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:
А) Металлами. В) Кислотами. С) Основаниями. D) Оксидами. E) Гидроксидами
8 Массовая доля растворенного вещества измеряется в:
А) Граммах. В) Молях. С) Процентах. D) Г/моль. Е) Нет правильного ответа.
9. Оксид кальция реагирует с:
А)НN03. В) МgО. С) Сu. D) NaОН. E) Ag
10. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22р4 соответствует атому:
А) Серы. В) Углерода. С) Кремния. D) Фосфора. Е) Кислорода.
11. Как изменяются неметаллические свойства в ряду F → Cl → B r→ J?
А) Усиливаются. В) Ослабевают. С) Не изменяются.
D) Периодически усиливаются. Е) Периодически ослабевают.
12. Кто открыл закон сохранения массы вещества?
А) Пруст. В) Менделеев. С) Ломоносов D) Авогадро. Е) Лавуазье.
13. Ионную кристаллическую решетку имеет:
А) NaF. В) Н2O. С) Алмаз. Д) Fe. Е) CaO.
14. Коэффициент перед формулой калия в уравнении реакции K + О2→К2О равен:
A) 1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
15. Сколько литров водорода нужно для реакции с бромом, чтобы получилось 150 л НВr?
А) 75 л. В)175 л. С)150 л. D) 25 л. Е) 50л.
16. Химическая связь в молекуле Сl2:
А) Ионная. В) Металлическая. С) Ковалентная полярная.
D) Ковалентная неполярная. Е) Водородная.
17. при диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K+,H+, CO32- это вещество является:
А) Средней солью. В) Кислотой. С) Щелочью. D) Кислой солью. Е) Двойной солью.
18. Реакция идет не до конца и является обратимой:
А) МgСl2 + Н2SО4. В) КОН + НСl. C) Nа2СO3 + НNОз.
D) ВаСl2 + Nа2SО4. Е) К2S + Н2SО4.
19. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору К2СO3?
А) Не изменится. В) Посинеет. С) Покраснеет. D) Станет малиновым.
Е) Станет оранжевым.
20. При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FеS) массой:
А) 32 г. В) 38 г. С) 44 г. D) 60 г. Е) 55 г.

Химия
Вариант 5
1. Какой объем занимает 1 моль газа?
А) 1л. В) 10 л. С) 22,4 л. D) 6,02 л. Е) В зависимости от газа.
2. Кто открыл закон постоянства состава вещества?
А) Пристли. В) Ломоносов. С) Лавуазье. D) Менделеев. Е) Авогадро.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Р+О2→Р2О5, равна:
А) 7. В) 9. С) 11. D) 13. Е)15.
4. Выразите в молях 25 г СаСО3
А) 100 моль. В) 75 моль. С) 50 моль. D) 25 моль. Е) 0,25 моль.
5. Кислород применяют для:
А) Медицинских целей. В) Дыхания. С) Сварки и резки металлов.
D) При взрывных работах. Е) Все варианты верны.
6. Аллотропное видоизменение кислорода:
А) Воздух. В) Озон. С) Алмаз. D) Вода E) Оксид
7. Продукты взаимодействия водорода с оксидом меди (II).
A) Cu + Н2О. B) СuН + O2. С) СuН2 +Н20. D) Сu (ОН) 2. Е) СuОН.
8. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты в соответствующем уравнении реакции:
А) Са (ОН)2 + 2Н2. В) СаО + Н2. С) СаО + 2Н2. D) Са (ОН) 2 + Н2. Е) СаО + Н2О.
9. При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой
образуются:
А) NаNО2 + Н2О. В) Nа2О + N2О5 + Н2О. С) NаNО3 + Н2.
D) Nа + Н2О + N2. Е) NаNО3 + Н2О.
10. Число электронов в атоме цинка:
А) 65. В) 2. С) 4. 1 D) 30. Е)35.
11. Положение меди в периодической системе:
А) 4 период, 1 группа, главная подгруппа. В) 1 период, 4 группа, главная подгруппа. С) 4 период, 4 группа, побочная подгруппа. D) 4 период, 1 группа, побочная подгруппа. E) Нет правильного ответа.
12. Число протонов в атоме кислорода:
А) 16. В) 8. С) 6. D) 4. Е)2.
13. В уравнении реакции, схема которой Fе2О3+Н2→Fе +Н2О коэффициент перед формулой восстановителя равен:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
14. Молярная масса вещества NаНСО3 равна:
А)156. В) 156 г/моль. С) 84 г/моль. D) 84. Е) 84 л.
15.Определите тип реакции взаимодействия соляной кислоты c магнием:
А) Соединение. В) Разложение. С) Замещение. D) Обмен. Е) С и D вместе.
16. Электронная формула атома 1S22S22р63S23р2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента:
А) С и СН4. В) Si и SiН4. С) О и Н2О. D) S и Н2S. Е) Р и РН3.
17. Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении реакции
Fе+2НСl(р-р)→РеСl2(р-р)+Н2↑ равна:
А)1. В) 2. С)3. D) 4. Е)5.
18. Какая из реакций протекает до конца?
A) Nа2S04 + КСl→. В) Fе(NОз)2 + Nа2S04→. С) NаNОз+ КОН→. D)ВаСl2+Н2S04→ E)СuСl2 + Ва(N03)2→
19. Какая реакция среды у раствора нитрата алюминия?
А) Щелочная. В) Нейтральная. С) Кислая. D) Гетерогенная. Е) Гомогенная.
20 Объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен:
А) 2,24 л. В) 4,48 л. С) 6,72 л. D) 8,96 л. Е) 9,25 л.