Р. Шиленков Тетрадь для учебной работы по химии по теме "Основные классы неорганических соединений с позиций теории электролитической диссоциации"(часть 5)

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Уроки 3–4. Основания
Справочная страница к уроку по теме «Основания»

Общая формула оснований: Мⁿ⁺(OH)_n, где M – металл, n+ – заряд иона металла (табл. 4).

Таблица 4

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Номенклатура. Названия оснований составляют по схеме: слово «гидроксид» + русское название металла в родительном падеже + степень окисления металла (если она переменная). Например:
Fe(OH)3 – гидроксид железа(III).

ЧАСТЬ А

Уровень 1

1. Запишите определение.

Основания –

2. Заполните схему. В каждом пункте классификации напишите сначала соответствующую характеристику основания, а под ним – химические формулы веществ.

Схема

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

ЧАСТЬ Б

Уровень 1

1. Заполните таблицу.

Таблица

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

ЧАСТЬ В. Задания для самоконтроля

Установите соответствие между формулами веществ и их названиями.

1. Вещества:

Вариант I

1) NаOH, LiOH, Вa(OH)₂;
2) BaO, Li₂О, Na₂O;

Вариант II

3) Zn(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂;
4) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂.

Классы веществ:

а) основные оксиды;
б) нерастворимые основания;
в) щелочи;
г) однокислотные основания;
д) двухкислотные основания.

2. Названия оксидов:

Вариант I

1) оксид магния;
2) оксид калия;
3*) оксид ртути(I);

Вариант II

4) оксид кальция;
5) оксид алюминия;
6*) оксид ртути(II).

Формулы оснований:

а) Hg(OH)₂;
б) HgOH;
в) Ca(OH)₂;
г) КOH;
д) Al(OH)₃;
е) Mg(OH)₂.

3. Формулы оснований:

Вариант I

1) Fe(OH)₂;
2) Cu(OH)₂;
3*) Cr(OH)₃;

Вариант II

4) NаOH;
5) Fe(OH)₃;
6*) Cr(OH)₂.

Формулы оксидов:

_{а) Cr[sub]2}O3[/sub];
б) CrO;
в) Fe₂O₃;
г) FeO;
д) CuO;
е) Na₂O.

4. Названия оснований:

Вариант I

1) гидроксид бария;
2) гидроксид меди(I);
3*) гидроксид висмута(III);

Вариант II

4) гидроксид бериллия;
5) гидроксид меди(II);
6*) гидроксид марганца(II).

Формулы оснований:

а) CuOH;
б) Cu(OH)₂;
в) Ba(OH)₂;
г) Be(OH)₂;
д) Bi(OH)₃;
е) Mn(OH)₂.

(Обведите кружком номер правильного ответа.)

5. Характерное свойство раствора:

вариант I – кислоты,
вариант II – щелочи –

это:

1) окрашивание раствора фенолфталеина в малиновый цвет;
2) окрашивание раствора лакмуса в красный цвет;
3) окрашивание раствора метилоранжа в оранжевый цвет.

6. Ряд веществ, относящихся к:

вариант I – сильным электролитам,
вариант II – слабым электролитам, –

это:

1) Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂;
2) NaOH, KOH, Ba(OH)₂.

7. Свойства, характерные для:

вариант I – нерастворимых оснований,
вариант II – щелочей, –

это:

1) взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, растворами некоторых солей;
2) взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании;
3) взаимодействие с основными оксидами, водородом, кислотами, со всеми солями.

8. Дополните химические уравнения, укажите сумму коэффициентов в каждом уравнении реакции:

Вариант I Вариант II
1) HCl + NaOH ........ ; 3) HNO₃ + KOH ........ ;
2*) P₂O₅ + 6NaOН ........ ; 4*) N₂O₅ + Ca(OH)₂ .......


9. Установите соответствие исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества:

Вариант I

1) Na₂O + H₂O;
2) NaOH + HCl;
3*) As₂O₅ + NaOH;

Вариант II

4) NaOH + CuCl₂;
5) Na + H₂O;
6*) As₂O₅ + Na₂O.

Продукты реакции:

а) NaOH;
б) NaOH + H₂;
в) NaCl + H₂O;
г) NaCl + Cu(OH)₂;
д) Na₃AsO₄ + H₂O;
ж) Na₃AsO₄.

10. Установите соответствие кратких ионных и молекулярных уравнений реакций.

Краткие ионные уравнения:

Вариант I

1) Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃;
2) H⁺ + OH^– = H₂O;
3) Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O;

Вариант II

4) Fe²⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂;
5) 2OH^– + CO₂ = CO₃^2– + H₂O;
6*) Bi(OH)₃ + 3H⁺ = Bi³⁺ + 3H₂O.

Молекулярные уравнения:

а) Bi(OH)₃ + 3HNO₃= Bi(NO₃)₃ + 3H₂O;
б) Cr(OH)₃ + 3НCl = CrCl3 + 3H₂O;
в) Cr(OH)₃ + H₃PO₄ = CrPO₄ + 3H₂O;
г) Bi(OH)₃ + H₃PO₄ = BiPO₄ + 3H₂O;
д) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl;
е) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;
ж) NаOH + HCl = H₂O + NaCl;
з) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl.

11. Задача. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, приготовленном при смешивании гидроксида натрия массой:

вариант I – 40 г,
вариант II – 20 г –

и воды массой:

вариант I– 160 г,
вариант II – 80 г, –

составляет:

1) 0,1; 2) 0,2; 3) 0,25; 4) 0,5.

(Обведите кружком номер правильного ответа на задачу.)

12*. Задача. Массовая доля гидроксида натрия, приготовленного при смешивании:

вариант I – 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия,
вариант II – 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия с:

вариант I – 300 г 30%-го раствора NaOH,
вариант II – 100 г 40%-го раствора NaOH, –

составляет:

1) 0,24; 2) 0,26; 3) 0,21; 4) 0,22.

13*. Задача. Количество вещества соли, полученной взаимодействием:

вариант I – 4 моль гидроксида калия,
вариант II – 6 моль KOH c:

вариант I – 2 моль оксида углерода(IV),
вариант II – 3 моль СО₂, –

составляет ... моль.

(Дополните тексты задач численными значениями.)

14*. Задача. Масса осадка, полученного взаимодействием:

вариант I – 10%-го раствора гидроксида натрия массой 400 г,
вариант II – 20%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г

и

вариант I – 200 г 2%-го раствора сульфата меди(II),
вариант II – 400 г 1%-го раствора сульфата меди(II), –

составляет ... граммов.