Золотые купола химии
Соли железа 4b738607ed74

Join the forum, it's quick and easy

Золотые купола химии
Соли железа 4b738607ed74
Золотые купола химии
Вы хотите отреагировать на этот пост ? Создайте аккаунт всего в несколько кликов или войдите на форум.
Соли железа 411439412
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» HyperChem
Соли железа EmptyВс Янв 16, 2022 9:20 pm автор Admin

»  Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Соли железа EmptyВс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin

» XPowder
Соли железа EmptyСб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Соли железа EmptyСр Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim

» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Соли железа EmptyПт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Соли железа EmptyПн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985

»  Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Соли железа EmptyПт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin

» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Соли железа EmptyВс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл

» Сказка "Король «Бензол»"
Соли железа EmptyВт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Соли железа EmptyВт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish

» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Соли железа EmptyСб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin

» помогите определить вещество
Соли железа EmptyСб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin

» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Соли железа EmptyСр Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Соли железа EmptyПн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Соли железа EmptyВс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Соли железа EmptyСб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Соли железа EmptyПн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Соли железа EmptyПт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Соли железа EmptyЧт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Соли железа EmptyСр Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Соли железа EmptyСр Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Соли железа EmptyЧт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Соли железа EmptyПн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Соли железа EmptyСб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Соли железа EmptyСб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Соли железа EmptyСб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Соли железа EmptyЧт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Соли железа EmptyЧт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Соли железа EmptyЧт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Соли железа EmptyВт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Соли железа EmptyСб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Соли железа EmptyПн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Соли железа EmptyВт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Соли железа EmptyВс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Соли железа EmptyЧт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Соли железа EmptyПн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Соли железа EmptyВс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Соли железа EmptyПн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Соли железа EmptyПн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Соли железа EmptyВс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Соли железа EmptyСб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Соли железа EmptyПн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Соли железа EmptyЧт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 26, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 26 :: 3 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 45052
Последний зарегистрированный пользователь: szczurda

Наши пользователи оставили сообщений: 14510 в 9528 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
Admin (2001)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
кардинал (1918)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
Rus (1489)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
Линда (1189)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
Deza (645)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
robert (470)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
alhimik (278)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
Shushi (236)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 
Oxygenium (185)
Соли железа Vote_lcapСоли железа Voting_barСоли железа Vote_rcap 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи
Нет пользователей


Соли железа

Перейти вниз

Соли железа Empty Соли железа

Сообщение автор alhimik Чт Авг 02, 2012 10:58 pm

СОЛИ ЖЕЛЕЗА
Е.П. Ким,
учитель химии гимназии № 1,
заслуженный учитель РФ
(г. Саратов)


Задачи урока. Повторить сведения о положении переходных металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строении их атомов; вспомнить физические и химические свойства железа, его оксидов и гидроксидов, закономерности изменения их свойств в зависимости от степени окисления металла; рассмотреть биологическую роль железа; изучить и сравнить свойства солей железа(II) и железа(III).

Оборудование и реактивы.

На демонстрационном столе: выставка литературы по изучаемой теме, образцы природных соединений железа (красный железняк, магнитный железняк, бурый железняк, пирит); растворы сульфата железа(II), хлорида железа(III), гидроксида натрия, красной кровяной соли, желтой кровяной соли.

На столах учащихся: штативы с пробирками, стеклянные палочки; растворы сульфата железа(II), хлорида железа(III), гидроксида натрия, красной кровяной соли, желтой кровяной соли и роданида калия, универсальная индикаторная бумага.

ХОД УРОКА
Повторение

Фронтальная беседа

Сегодня на уроке мы продолжаем изучение элементов побочных подгрупп, строения их атомов, особенностей свойств. Ответьте на следующие вопросы.

• Каково положение переходных металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева?

(Железо находится в 4-м периоде, VIIIб группе периодической системы.)

• В чем особенности строения атомов переходных элементов?

(Особенность в том, что заполнение предвнешнего
d-подуровня происходит после заполнения
внешнего s-подуровня.)

• Как изменяется радиус атомов d-элементов в пределах одного периода?

(Радиус атомов d-элементов в периодах слева направо незначительно уменьшается.)

• Почему для металлов побочных подгрупп характерны переменные степени окисления?

(Причина в том, что валентные электроны в их атомах
находятся на разных энергетических уровнях.)

• Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов переходных металлов в зависимости от степени окисления?

(С повышением степени окисления основные свойства оксидов
и гидроксидов металлов уменьшаются,
а кислотные свойства возрастают.)

Краткий экскурс в историю железа

Железо можно назвать главным металлом нашего времени. В таблице Д.И.Менделеева трудно найти другой металл, с которым была бы так неразрывно связана история цивилизации. В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота. Лишь представители знати могли украшать себя изделиями из железа, причем нередко в золотой оправе. В Древнем Риме из железа изготавливали даже обручальные кольца.

Слово «железо» произошло от санскритского слова «джальджа», что означает «металл», «руда». Так полагают некоторые ученые. Другие считают, что в основе русского названия элемента лежит санскритский корень «жель», означающий «блестеть», «пылать». Первое железо, попавшее в руки человека, было, вероятно, неземного происхождения. Это метеоритное железо. С ним, видимо, и познакомились наши предки, когда на смену «бронзовому веку» пришел «век железный». Правда, метеоритное железо не поддается ковке при обычных условиях. Его следует обрабатывать в холодном виде. Согласно легенде, оружейники, которые не знали этого секрета и не сумели отковать из небесного камня меч для бухарского эмира, были безжалостно казнены. Самый крупный метеорит найден в 1920 г. в юго-западной части Африки. Это метеорит «Гоба». Он весит около 60 т. Сегодня железо получают из различных природных соединений.

Вопрос. Какие природные соединения, содержащие железо, вам известны? (Во время ответа ученика учитель демонстрирует образцы железосодержащих минералов, а также фрагмент из электронной «презентации»).

Строение атома. Свойства железа и его соединений

• Расскажите у доски о строении атома железа и обсудите возможность перехода валентных электронов. (На магнитной доске ученик приводит электронно-графическую формулу атома железа.)

• Составьте у доски уравнения реакций для цепочки превращений. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Задание «Тест наоборот»

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. (Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

…………………………………………………………………………………………………………

а) 30; б) 10; в) 15; г) 16.

(Возможный вариант вопроса: сколько нейтронов в атоме железа с относительной атомной массой 56?)

2. (Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

…………………………………………………………………………………………………………

а) Fe(NO3)3; б) FeSO4; в) Fe3O4; г) Fe(OH)2.

(Возможный вариант вопроса: какова химическая формула железной окалины?)

3. (Вопрос о степени окисления железа.)

…………………………………………………………………………………………………………

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

(Возможный вариант вопроса: какова максимально возможная степень окисления железа?)

4. (Особенность реакции железа с кислотой.)

…………………………………………………………………………………………………………

а) H2SO4; б) HCl; в) H3PO4; г) H2CO3.

(Возможный вариант вопроса: какая из указанных кислот пассивирует железо?)

Пока ребята выполняют задания, учитель просит выйти к доске самого смелого, кто отважится ответить на блиц-вопросы. За две минуты (время фиксируется песочными часами) надо ответить на максимальное количество вопросов. При ошибочном ответе или отсутствии ответа право отвечать переходит к другому ученику.

Блиц-вопросы по теме «Железо»

1. Число электронов на внешнем уровне в атоме железа … (2.)

2. Число d-электронов в атоме железа в основном состоянии … (6.)

3. Число энергетических уровней у атома элемента № 26 … (4.)

4. Количество протонов в изотопе железа с относительной атомной массой 57 … (26.)

5. Общее число электронов в ионе Fe2+ … (24.)

6. Степень окисления железа в феррате калия … (+6.)

7. Число изотопов железа … (4.)

8. Какие элементы входят в триаду железа?

(Железо, никель, кобальт.)

9. Какие аллотропные модификации железа не обладают способностью намагничиваться?

(-, - и -Fe – три аллотропные модификации железа,
существующие при высоких (> 769 °C) температурах.)

10. Тип кристаллической решетки у -железа …

(Объемно-центрированная кубическая.)

11. Место железа по распространенности в природе среди металлов …

(Второе место после алюминия.)

12. При горении железа в чистом кислороде образуется …

(Железная окалина.)

13. Какую кислоту можно хранить в железной таре?

(Концентрированную азотную кислоту.)

14. Продукт взаимодействия железа с молекулярным хлором …

(Хлорид железа(III).)

15. Продукт окисления в реакции между железом и концентрированной азотной кислотой при нагревании …

(Нитрат железа(III).)

16. Продукт взаимодействия железа с раствором соляной кислоты …

(Хлорид железа(II).)

17. Продукт восстановления в реакции между железом и разбавленной азотной кислотой …

(Оксид азота(II).)

18. Характер оксида железа(II)…

(Основный.)

19. Органическое вещество, из которого получают оксид железа(II), это – …

(Оксалат железа(II).)

20. Агрегатное состояние оксида железа(III) …

(Твердое.)

21. Какие свойства оксида железа(III) доказывают его взаимодействие с расплавом гидроксида натрия?

(Кислотные.)

22. Формула железистой кислоты …

(HFeO2).

23. Степени окисления железа в магнетите …

(+2 и +3.)

24. Как изменяются основные свойства оксидов с возрастанием степени окисления железа?

(От основных к кислотным.)

25. На воздухе в присутствии влаги степень окисления железа возрастает от 0 до … (+3.)

26. Степень окисления железа в пирите … (+2.)

27. Белок, содержащий железо и участвующий в газообмене в животном организме, …

(Гемоглобин.)

28. Заболевание, вызываемое недостатком железа в крови человека, …

(Анемия.)

Химический лабиринт

Пройдя этапы лабиринта, вы определите ключевое слово, состоящее из 10 букв.

Правила игры

Игра начинается с клетки, в которой подчеркнуто слово «Старт». Следовательно, первая буква ключевого слова (она в кружке) – «г». Прочитайте и ответьте на вопрос, сформулированный в этой клетке лабиринта.

Найдите в других клетках лабиринта ответ среди подчеркнутых цифр и формул.

Буква в кружке, находящаяся в данной клетке, является второй в ключевом слове.

Продолжайте игру до полного составления ключевого слова.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Итак, ключевое слово «гемоглобин», и выбрано оно не случайно. Гемоглобин – это продукт присоединения гема к особому белку – глобину. Впервые железо в крови человека было обнаружено в XIX в. Это открытие стало настоящей сенсацией. Известен печальный факт, когда влюбленный студент-химик решил подарить избраннице своего сердца кольцо, сделанное из железа собственной крови. Периодически выпуская кровь, юноша получал соединение, из которого затем химическим путем выделял железо. Бедняга погиб от малокровия, так и не собрав железа, нужного для изготовления кольца. Почему? Дело в том, что содержание железа в крови человека составляет около 4–7 г, т.е. весьма мало.

Вопрос. Какие продукты необходимо включать в рацион, чтобы восполнять недостаток железа?

(Овощи – свеклу; фрукты и ягоды – яблоки и землянику;
зерновые и масличные культуры – гречку и подсолнечник;
горький шоколад.)

Демонстрация кодограммы:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Вопрос. Каким образом гемоглобин соединяется с кислородом?

Ученик. Гем – это плоский цикл комплексного соединения протопорфирина с ионом железа Fe2+. Ион железа окружен четырьмя атомами азота пиррольных ядер порфирина. Пятое место в его координационной сфере занято той аминокислотой, которая связывает весь комплекс с белком. Шестое место свободно – это реакционное пространство комплекса, та зона, в которой происходят реакции. Вот в эту зону и попадает молекула кислорода. Гемоглобин выполняет роль переносчика кислорода от легких к клеткам, причем степень окисления иона железа не изменяется при соединении всего комплекса с кислородом. Соединение это называется оксигемоглобин. Оно непрочно. При повышенном давлении кислорода (в альвеолах легких) оксигемоглобин образуется, а там, где давление кислорода ниже (в дышащей клетке), распадается, освобождая кислород.

Для наглядности учащиеся смотрят фрагмент видеофильма «Кровообращение».
Изучение нового материала

Наиболее характерные степени окисления железа в сложных веществах +2 и +3. Изучать свойства солей железа мы будем, проводя лабораторные опыты и заполняя таблицу. (Приведена таблица после ее заполнения учащимися.)

Сравнение свойств солей железа(II) и (III)

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Вопросы и задания

(Два ученика работают у доски, остальные учащиеся – на своих местах.)

• Используя универсальную индикаторную бумагу, исследуйте характер среды водных растворов выданных вам солей железа. Составьте уравнения гидролиза.

Ответ.

2FeSO4 + 2H2O= (FeOH)2SO4 + H2SO4,

FeCl3 + H2O= Fe(OH)Cl2 + HCl.

• Каковы условия взаимодействия солей с растворами щелочей? Проведите соответствующие реакции и составьте уравнения в молекулярном и ионном видах.

Ответ. Растворимые соли ионов железа Fe2+ и Fe3+ реагируют с растворами щелочей при комнатной температуре:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,

Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2;

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3.

• Каково ваше мнение о восстановительных свойствах солей железа?

• Почему соли железа(III) не проявляют восстановительных свойств?

• Составьте уравнение реакции окисления сульфата железа(II) перманганатом калия в кислой среде. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Ответ.

10FeSO4 + 2КMnО4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O.

• Могут ли соли железа проявлять окислительные свойства?

(Уравнения реакций записывает учитель.)

Ответ.

FeSO4 + Zn = Fe + ZnSO4,

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl,

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl,

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2.

Итак, соли железа(II) и (III) проявляют окислительные свойства.

• Каково отношение солей железа к нагреванию? Приведите примеры солей железа, подвергающихся разложнению при нагревании.

Ответ. Соли FeSO4 и FeСl3 не разлагаются при нагревании в лабораторных условиях, а нитраты железа(II) и (III) термически неустойчивы:

2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2,

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2.

• Какие реакции называются качественными? Проведите экспериментально взаимодействие соли железа(II) с красной кровяной солью и реакцию соли железа(III) с желтой кровяной солью, а также с роданидом калия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Отметьте признаки проходящих реакций.

Ответ.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Каково происхождение названий «желтая кровяная соль» и «красная кровяная соль»?

Ученик. Сообщение о синтезе желтой кровяной соли было опубликовано в одном из научных журналов английским врачом Джоном Вудвортом в 1725 г. Ученый сообщал, что это соединение было известно задолго до него химикам-ремесленникам, которые получали соль из отходов, скапливающихся на бойнях (кровь, шкуры животных), нагревая их с поташом и металлическим железом. Для выделения желтой кровяной соли реакционную смесь обрабатывали водой и путем кристаллизации выделяли из раствора кристаллогидрат состава К4[Fе(СN)6]•Н2О, который имел желтый цвет. Способ получения и цвет кристаллов определили название соли.

Красная кровяная соль впервые была получена в 1822 г. немецким химиком-аналитиком Леопольдом Гмелиным. Он синтезировал эту соль из желтой кровяной соли путем окисления сильным окислителем. Красная кровяная соль представляет собой темно-красные кристаллы, которые при растворении в воде образуют желтоватый раствор. Комплексный ион этой соли менее устойчив, чем у желтой кровяной соли, и распадается с выделением ионов CN–. По этой причине красная кровяная соль представляет собой сильное ядовитое вещество.
Закрепление материала

Тесты по теме «Железо и его соединения»

Часть А. Задания с выбором ответа

1. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) низкая температура кипения;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме железа соответствует ряд чисел:

а) 2, 8, 13, 3; б) 2, 8, 6, 10;

в) 2, 8, 16; г) 2, 8, 14, 2.

3. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

4. Гексагидроксоферрат(III) натрия имеет формулу:

а) Na2[Fe(ОН)4]; б) Nа[Fe(ОН)4];

в) Nа3[Fе(ОН)6]; г) NаFеО2.

5. Степень окисления железа в ионе FeO42–:

а) +3; б) +2; в) 0; г) +6.

6. Раствор красной кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe3+; б) Fe2+; в) Fe3O4; г) Fe0.

7. В реакции оксида железа(II) с углеродом окислителем является:

а) С0; б) O2–; в) Fe2+; г) Fe0.

8. При окислении гидроксида железа(II) во влажном воздухе образуется:

а) оксид железа(II); б) оксид железа(III);

в) гидроксид железа(III); г) железо.

9. В схеме превращений

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

веществами А, Б, В являются соответственно:

а) Н2О, NаОН, АgNО3; б) NаОН, NaCl, АgNO3;

в) Н2O, НCl, АgNO3; г) NaОН, НСl, AgNO3.

10. На какой пластинке (железной или серебряной) появится красный налет при помещении их в раствор сульфата меди(II):

а) на железной; б) на обеих;

в) ни на какой; г) на серебряной?

Часть В. Задания с коротким ответом

1. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами: 54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ……. протонов.

2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид железа(III):

1) оксид углерода(IV);

2) натрий;

3) раствор серной кислоты;

4) оксид алюминия;

5) расплав гидроксида натрия;

6) вода;

7) оксид углерода(II)?

Запишите их номера цифрами в порядке возрастания.

3. Дана схема превращений:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Укажите номер реакции, в ходе которой происходит выпадение осадка, и абсолютную величину заряда катиона в левой части сокращенного ионного уравнения. Ответ запишите цифрами.

Ответы на тесты

Часть А. 1 – в, 2 – г, 3 – в, 4 – в, 5 – г, 6 – б, 7 – в, 8 – в, 9 – г, 10 – а.

Часть В. 1 – 26; 2 – 3, 5, 7; 3 – 2, 2.

В заключение урока учитель объявляет и комментирует оценки, подводит итоги.

alhimik
alhimik
Старожил
Старожил

Сообщения : 278
Дата регистрации : 2009-11-28
Место жительства : Европа
Возраст : 61

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения