Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 1)

Конкурсные вопросы в вуз

Продолжаем печатать подборку тестовых заданий, предлагавшихся на вступительных экзаменах в Российском университете дружбы народов. Наряду с верными ответами для многих заданий приведены подробные решения. При знакомстве с решениями становится понятно, почему выбран тот или иной вариант ответа.
В этих заданиях примерное распределение вопросов по темам следующее: физико-химические свойства веществ – 9, состав веществ – 9, виды химической связи – 6, химические реакции – 16, расчеты – 7, скорость химической реакции и химическое равновесие – 5, классы веществ – 9.

ВОПРОСЫ

1. Нормальным условиям для газов соответствуют:

а) t = 25 °С, р = 101 325 Па;

б) t = 0 °С, р = 1 атм;

в) t = 0 °С, р = 760 мм рт. ст.;

г) t = 0 °С, р = 101 325 Па.

2. Формула высшего оксида элемента с зарядом ядра атома 24:

а) ЭО; б) Э₂О₇;

в) ЭО₃; г) Э₂О₃.

3. Хром проявляет степень окисления +3 в следующих соединениях:

а) К₂СrO₄; б) Сr₂O₃;

в) Fe(СrO₂)₂; г) Сr₂(SO₄)₃.

4. Водородные связи присутствуют в молекулах:

а) белков; б) ДНК; в) жиров.

5. Степень окисления и валентность элементов численно совпадают в молекулах:

а) N₂; б) NH₃;

в) HNО₃; г) HNО₂.

6. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией:

а) обмена;

б) соединения;

в) замещения;

г) гидратации;

д) нейтрализации.

7. Определить массовую долю растворенного вещества, полученного растворением 12,4 г оксида натрия в 120 мл воды.

а) 0,0605; б) 0,0910;

в) 0,121; г) 0,150;

д) 0,242.

8. Процентная концентрация 5М раствора HCl ( = 1,1 г/мл):

а) 16%; б) 16,4%;

в) 16,6%; г) 16,8%;

д) 6,5%.

9. Водный раствор гидроксохлорида магния содержит следующие ионы:

а) MgOH⁺; б) C^l–;

в) Mg²⁺; г) ОН^–.

10. Слабый электролит – это:

а) LiOH; б) NaOH;

в) КОН; г) Ba(OH)₂;

д) Mg(OH)₂.

11. Фенолфталеин будет окрашен в водном растворе:

а) NН₄Сl; б) NaNO₃;

в) NaNO₂; г) NaHSO4.

12. Катализатор увеличивает скорость химической реакции за счет:

а) увеличения средней кинетической энергии молекул;

б) возрастания теплоты реакции;

в) изменения пути реакции.

13. Для реакции

А₂ (г.) + В₂ (г.) = 2AВ (г.)

укажите кинетическое уравнение прямого процесса:

а) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc²(A);

б) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc²(A₂)•c²(B₂);

в) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc(A₂)•c(B₂);

г) [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]= kc²(A₂)•c(B₂).

14. С повышением температуры в равновесной системе

СаСО₃ = СаО + СО₂ (H > 0):

а) возрастает скорость как прямой, так и обратной реакции;

б) возрастает скорость только прямой реакции;

в) возрастает скорость только обратной реакции;

г) равновесие смещается вправо.

15. В равновесной системе

4НСl (г.) + О₂ (г.) = 2Сl₂ (г.) + 2H₂O (г.)

при уменьшении давления в 2 раза равновесие:

а) сместится вправо;

б) сместится влево;

в) не сместится.

16. Какие соединения могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

а) Азотная кислота;

б) оксид серы(VI);

в) оксид серы(IV);

г) азотистая кислота.

17. Реакцию

2H₂О₂ = 2H₂О + O₂

можно классифицировать как:

а) внутримолекулярную;

б) гетероатомную;

в) диспропорционирования.

18. При погружении цинковой пластинки в раствор хлорида кадмия масса пластинки:

а) увеличится;

б) уменьшится;

в) не изменится.

19. При электролизе водного раствора, содержащего нитраты свинца, цинка, железа(II) и меди(II), на инертном электроде первым будет восстанавливаться:

а) цинк; б) медь;

в) железо; г) свинец.

20. Плотность паров фосфора по воздуху 4,28. Из скольких атомов состоит молекула парообразного фосфора?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6.

21. Бертолетова соль – это:

а) KClO; б) KClO₂;

в) KClO₃; г) KClO₄;

д) KCl.

22. Гидроксосульфат алюминия относится к:

а) амфотерным основаниям;

б) кислым солям;

в) основным солям;

г) нейтральным солям.

23. Раствор гидроксида натрия будет взаимодействовать при нагревании с:

а) Аu; б) Zn; в) Cu;

г) Fe; д) Al.

24. Определите неизвестные вещества X и Y в следующей последовательности превращений:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

а) KI, Ag; б) NaI, AgNO₃;

в) HIO₃, AgCl; г) HI, Ag;

д) LiI, Ag₂O.

25. С гидроксидом натрия не реагирует:

а) Cr(OH)₃; б) Zn(OH)₂;

в) Mn(OH)₂; г) Al(OH)₃.

26. К слабым кислотам относятся:

а) бромоводородная;

б) сероводородная;

в) циановодородная;

г) йодоводородная;

д) хлороводородная.

27. Элемент, образующий только кислотные оксиды, – это:

а) барий; б) марганец;

в) хлор; г) хром.

28. Мало растворяется в воде основание:

а) NаОН; б) Ва(ОН)₂;

в) Zn(ОН)₂; г) Сa(ОН)₂;

д) КOH.

29. Оксиду хлора(VII) соответствует кислота:

а) хлорноватая;

б) хлорноватистая;

в) хлористая;

г) хлорная.

30. Зеленый цвет в растворе имеет:

а) КMnО₄; б) К₂MnО₄;

в) МnSО₄; г) МnО₂.

31. Окрашенные газы – это:

а) О₂; б) Н₂; в) N₂;

г) Cl₂; д) SO₂; е) NO₂.

32. При прохождении через озонатор 20 л кислорода 6% его (по объему) превратились в озон. Объемная доля озона в озонированном кислороде составляет:

а) 0,032; б) 0,054;

в) 0,062; г) 0,084;

д) 0,041.

33. Водород можно получить взаимодействием:

а) азотной кислоты с цинком;

б) соляной кислоты с карбонатом кальция;

в) оксида натрия с водой;

г) гидрида натрия с водой.

34. Халькогены – это элементы:

а) главной подгруппы шестой группы;

б) побочной подгруппы шестой группы;

в) подгруппы германия;

г) подгруппы мышьяка.

35. Какие вещества вступают в реакцию, если в результате образуются следующие продукты: АgI, NН₄I и Н₂О?

а) AgNO₃ и HI;

б) Ag₂O и I₂;

в) [Ag(NH₃)₂]OH и HI;

г) AgNO₃ и I₂.

36. Температуры плавления и кипения галогенов с возрастанием порядкового помера элемента:

а) уменьшаются;

б) возрастают;

в) не изменяются.

37. Степень окисления азота в молекуле гидразина (N₂Н₄):

а) +1; б) –1; в) +2;

г) –2; д) –3.

38. Для устранения карбонатной (временной) жесткости воды используют:

а) СаСО₃; б) Mg(OH)₂;

в) Ca(OH)₂; г) Na₂SO₄;

д) CaSO₄.

39. Техническую фосфорную кислоту получают, обрабатывая измельченный фосфат кальция:

а) серной кислотой;

б) соляной кислотой;

в) азотной кислотой;

г) гидроксидом натрия;

д) содой.

40. Амфотерные свойства проявляет:

а) Сr(ОН)₂; б) Сr(ОН₎₃;

в) H₂CrO₄; г) H₂Cr₂O₇.

41. Общей формуле С_n(H₂O)_m отвечают:

а) жиры;

б) углеводы;

в) карбоновые кислоты;

г) белки.

42. Бутадиен-1,3 отвечает общей формуле:

а) С_nH2_n–4; б) С_nH_2n–2;

в) С_nH_2n; г) С_nH_2n+2.

43. Изомер пропанола-1 – это:

а) пропаналь;

б) ацетон;

в) изопропиловый спирт;

г) пропионовая кислота;

д) циклопропан.

44. Тип гибридизации атома углерода в алмазе:

а) sp; б) sp²; в) sp³.

45. Какой тип реакции не характерен для органических соединений?

а) Замещения;

б) отщепления;

в) присоединения;

г) обмена.

46. Тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов:

а) sp; б) sp²; в) sp³.

47. Реакцией Коновалова называют:

а) нагревание моногалогенпроизводных с Nа;

б) окисление этилена перманганатом калия;

в) присоединение галогенводородов по двойной связи;

г) нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.

48. Для сгорания 1 л углеводорода потребовалось 8 л кислорода. Какие углеводороды могут отвечать данному требованию?

а) С₃Н₈; б) С₆Н₈; в) С₅Н₁₂;

г) С₈Н_16; д) С₄Н₁₀.

49. При полном сгорании 1 моль сахарозы образуется воды:

а) 6 моль; б) 11 моль;

в) 12 моль; г) 22 моль.

50. Образование гексахлорциклогексана из бензола происходит при следующих условиях:

а) нагревание, ультрафиолетовое освещение;

б) катализатор АlCl₃;

в) катализатор FеСl₃;

г) катализатор FеВr₃.

51. Гомологи циклопентана – это:

а) циклопропан;

б) циклобутан;

в) цикгексан.

52. Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании:

а) этана; б) этилена;

в) ацетилена; г) бензола.

53. Сопряженные связи имеют:

а) циклогексен;

б) хлоропрен;

в) бутадиен;

г) циклопентен.

54. К какому классу относится неизвестное вещество X в последовательности реакций:

СН₄ [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] С₂Н₂ Х [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] СН₃СООН?

а) Углеводород; б) спирт;

в) альдегид; г) кетон;

д) эфир.

55. Фенолом является:

а) С₂Н₅ОН;

б) (СН₃)₃СОН;

в) С₆Н₅СН₂ОН;

г) С₆Н₅ОН;

д) СН₂ОНСН₂ОН.

56. Экономически выгоднее получать уксусную кислоту окислением:

а) бутана; б) метана;

в) глюкозы.

57. Изомер сахарозы – это:

а) мальтоза; б) рибоза;

в) фруктоза; г) глюкоза.

58. При действии хлороводорода на анилин образуется вещество, относящееся к классу:

а) кислот; б) солей;

в) эфиров; г) оснований.

59. Образование пептидных связей между аминокислотами осуществляется за счет взаимодействия:

а) карбоксильных групп с карбоксильными группами;

б) аминогрупп с аминогруппами;

в) карбоксильных групп с аминогруппами;

г) тиоловых групп с карбоксильными группами.

60. Ядовитым для человека оказывается прием внутрь даже сильно разбавленного раствора:

а) Na2СO₃; б) NаНСО₃;

в) Na₂SO₄; г) KCN;

д) CaCl₂.

61. Какие соли и в каком количестве образуются при постепенном добавлении 200 г 3,2%-го раствора гидроксида натрия к 100 г 9,8%-го раствора ортофосфорной кислоты?

а) Дигидрофосфат натрия;

б) гидрофосфат натрия;

в) ортофосфат натрия;

г) метафосфат натрия.

1) 0,02 моль; 2) 0,04 моль;

3) 0,05 моль; 4) 0,06 моль;

5) 0,08 моль; 6) 0,10 моль.

продолжение следует