Микитюк А.Д.Конкурсные вопросы в вуз(часть 2).Ответы на тестовые задания.

Конкурсные вопросы в вуз
ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Материал подготовил А.Д.Микитюк
1 – б, в, г.

2 – в (СrO₃).

3 – б, в, г.

4 – а, б.

5 – б, г.

6 – а, д.

7 – в.

При растворении в воде оксид натрия превращается в гидроксид натрия:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Из 12,4 г Na₂O (0,2 моль) получится 0,4 моль или 16 г NаОН.

Масса раствора складывается из масс его компонентов:

m(р-ра NaОН) = 12,4 + 120= 132,4 г.

Массовая доля щелочи:

(NаОН) =16/132,4 = 0,121.

8 – в.

В 1 л 5М раствора НСl содержится 5 моль НСl, т.е.

m(НСl) = 5•36,5 = 182,5 г НСl.

Масса 1 л такого раствора:

m = •V = 1,1•1000 = 1100 г.

Обозначим через х массу НСl, содержащегося в 100 г 5М раствора НСl и составим пропорцию:

1100 г 5М р-ра НСl – 182,5 г НСl,

100 г 5М р-ра НСl – х г НСl.

Отсюда х = 16,6 г, а процентная концентрация раствора равна (НСl) = 16,6%.

9 – а, б.

Уравнение диссоциации гидроксохлорида магния:

МgОНСl = МgОН⁺ + С^l–.

10 – д.

Растворимость Мg(ОН)₂ при 20 °С равна 1 мг в 100 мл воды, это слабый электролит.

11 – в.

Соль NaNО₂ гидролизуется в водном растворе с образованием слабого электролита – азотистой кислоты НNО₂ и щелочи NaОН:

NaNО₂ + Н₂О =HNО2 + NаОН.

Такая соль придает щелочную реакцию раствору.

12 – в.

13 – в.

14 – а, г.

15 – б.

Уменьшение давления приводит к смещению химического равновесия в сторону большего объема газов – влево.

16 – в, г.

Окислительные и восстановительные свойства могут проявлять соединения элементов, находящихся в промежуточных степенях окисления. Так, у серы крайние степени окисления +6 и –2. Поэтому оксид серы(IV) и окислитель (реакция 1), и восстановитель (реакция 2):

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Аналогично азот N (+3) в азотистой кислоте HNО₂ находится в промежуточной степени окисления – между +5 и –3.

17 – а, в.

Реакция разложения молекул пероксида Н₂О₂ на воду и кислород – внутримолекулярная. Поскольку атом водорода в степени окисления (+1) и соседствующий с ним атом (атом кислорода) остаются неизменными, считаем атомы Н пассивными участниками реакции (с ними изменений не происходит). Поэтому реакция не гетероатомная. Элемент кислород в этой реакции самоокисляется–самовосстанавливается, – это реакция диспропорционирования.

18 – а.

Схема процесса:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

На место каждого растворяемого, уходящего с пластинки атома Zn (Ar = 65) приходит, осаждается на пластинке более тяжелый атом Сd (Ar = 112). Масса пластинки увеличится.

19 – б.

Первыми восстанавливаются ионы наименее активного, стоящего правее в ряду напряжений, металла, т.е. Сu²⁺.

20 – г.

Относительная плотность газов (паров) по воздуху рассчитывается по формуле:

Dвозд = М(паров фосфора)/М(возд.).

Поскольку М(возд.) = 29 г/моль, значение М(паров фосфора) = 4,28•29 = 124 г/моль. Молярная масса атомарного фосфора М(Р) = 31 г/моль. Число атомов n в молекуле фосфора найдем из соотношения:

n = М(паров фосфора)/М(Р) = 124/31 = 4.

21 – в.

22 – в (гидроксосульфат алюминия – AlOHSO₄).

23 – б, д.

Zn + 2Н₂О + 2NaОН = Na₂Zn(OH)₂ + H₂,

Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄ + 3H₂.

24 – б.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]


25 – в.

26 – б, в.

27 – в.

28 – г.

29 – г.

Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄.

30 – б.

31 – г, е.

Хлор Cl₂ – зеленовато-желтый, диоксид азота NО₂ – бурый.

32 – д.

Объем кислорода, превращенного в озон, равен:

0,06•20 = 1,2 л.

Объем оставшегося кислорода:

20 – 1,2 = 18,8 л.

Из уравнения

3О₂ = 2О₃

находим:

V(О₃) = 2/3V(О₂) = 2/3•1,2 = 0,8 л.

Объем озонированного кислорода:

V(смеси) = 18,8 + 0,8 = 19,6 л.

Объемная доля озона в смеси:

(O₃) = V(О₃)/V(смеси) = 0,8/19,6 = 0,041.

33 – г.

NaH + H₂O = NaOH + H₂.

34 – а.

Элементы VIa группы – О, S, Sе, Те – называют халькогенами от греч. chalcos – медь, gennao – рождаю; элементы группы VIа образуют с медью различные природные минералы.

35 – в.

Ag(NH₃)₂OH + 3HI = AgI + 2NH₄I + H₂O.

36 – б.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

37 – г.

38 – в.

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО³ + 2Н₂О.

39 – а.

Са₃(РО₄)₂ + 3Н₂SО₄ = 3СаSО₄ + 2Н₃РО₄.

40 – б.

Сr(ОН)₃ + NaОН = NаСr(ОН)₄.

41 – б.

42 – б.

СН₂=СН–СН=СН₂,

С₄Н⁶ – бутадиен-1,3.

43 – в.

Вещества СН₃СН₂СН₂ОН – пропанол-1 – и (СН₃)₂СНОН – пропанол-2 – имеют одинаковую молекулярную формулу С₃Н₈О, поэтому они изомеры.

44 – в.

45 – г.

В органической химии нет реакций обмена. Реакции, которые в неорганической химии отнесли бы к типу обмена, в органической химии рассматривают как замещение:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]