Вход
Поиск
Мой профиль
|
|
|
|
|
|
|
|
Мой профиль
Общение
Личные сообщения
Другое
Новое меню
Меню сайта
Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 9).Заключительная часть.
Страница 1 из 1
Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 9).Заключительная часть.
автор vella Пн Авг 06, 2012 11:15 pm
Коршунова Нина Владимировна
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Московский институт открытого образования,Кафедра экологического образования и устойчивого развития, старший преподаватель
ДОЛЖНОСТНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ:
Школьный экологический мониторинг.
БИОГРАФИЯ:
Образование (вуз, факультет): МГПИ имени В.И.Ленина, биолого-химический факультет, 1986 г.
Педагогический стаж: с 1986 года.
НАГРАДЫ:
- «Почетный работник общего образования РФ», 2007 г.;
- лауреат окружного конкурса «Учитель года», 2008 г.;
- победитель конкурса «Лучшие учителя России» и Грант Президента, 2008 г.;
- финалист городского конкурса «Учитель года», 2009 г.;
- Медаль «В память 850-летия Москвы», «Пятьдесят лет победы».
ДОСТИЖЕНИЯ:
Автор более 35 печатных работ в области экологического образования.
предыдущая часть
Итоговый зачет
Подготовка к зачету
1. Выберите химическое явление:
а) растворение йода в спирте;
б) кристаллизация соли;
в) гниение компоста;
г) кипение молока.
2. Выберите формулу сульфита алюминия:
а) Al2(SО4)3; б) Al2(SО3)3;
в) Al2S3; г) Al(HSО4)3.
3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:
а) МnО; б) МnSО4;
в) МnО2; г) КМnО4.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении:
…Cа(ОН)2 + …Н3РО4 = …Ca3(РО4)2 + …Н2О.
а) 3, 2, 2, 3; б) 2, 3, 1, 6;
в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.
5. Выберите формулу кислоты:
а) Сr2О3; б) Н2СrО4;
в) Сr(ОН)3; г) СrСl3.
6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:
а) ZnО, CuO, AgNO3, Cu(OH)2;
б) Cu, Са(NO3)2, N2O, NaOH;
в) KOH, Hg, ВаSO4, Au;
г) Na2O, NaOH, Na, NaCl.
7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Li, K, Si;
б) Na2O, K2O, CuO;
в) Zn, Ag, Ba;
г) P2O5, SO3, K2O.
8. Выберите реакцию замещения:
а) Na2O + H2O = 2NaOH;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
г) CaCO3 = CaO + CO2.
9. Число протонов в атоме серебра равно:
а) 64; б) 107; в) 47; г) 60.
10. Химически более активен элемент:
а) С; б) F; в) N; г) Сl.
11. Основное сырье для получения кислорода в лаборатории:
а) вода;
б) SiO2;
в) перманганат калия KMnO4;
г) воздух.
12. Массовая доля серы в сульфате натрия равна:
а) 0,543; б) 0,225;
в) 0,128; г) 0,975.
13. Масса аммиака, полученного в реакции водорода с 44,8 л (н.у.) азота
N2 + 3H2 = 2NH3,
равна (в г):
а) 68; б) 51; в) 34; г) 48.
14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 230 г 46 г соли, равна:
а) 63; б) 31; в) 20; г) 40.
15. Применение водорода.
16. Объем кислорода (н.у.), затраченный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж
равен:
а) 44,8 л; б) 8,96 л;
в) 11,2 г; г) 4,48 л.
17. Число молей сульфида натрия, полученных из 69 г натрия, равно:
а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.
18. Смешали 300 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:
а) 40; б) 28; в) 12; г) 56.
19. Распознайте растворы:
NaOH, Н3PO4, NaCl.
20. Напишите уравнения реакций гидроксидa бария с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом натрия, хлоридом меди(II), соляной кислотой.
21. Составьте генетические ряды калия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.
Задания зачета 9
Вариант 1
1. Выберите физическое явление:
а) растворение йода в спирте;
б) горение угля;
в) гниение компоста;
г) подгорание пищи.
2. Выберите формулу фосфата кальция:
а) К3РО4; б) Са3(РО4)2;
в) Са2(РО4)3; г) Са3Р2.
3. Марганец проявляет валентность семь в соединении:
а) МnО; б) Мn2О7;
в) МnО2; г) К2МnО4.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении:
...Ва(ОН)2 + ...Н3РО4 = ...Ва3(РО4)2 + ...Н2О.
а) 3, 2, 2, 3;
б) 2, 3, 1, 6;
в) 3, 2, 1, 6;
г) 3, 2, 0, 6.
5. Выберите формулу соли:
а) Сr2О3; б) Н2СrО4;
в) Сr(ОН)3; г) СrСl3.
6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады:
а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2;
б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH;
в) KOH, HgO, K2SO4, Au;
г) Na2O, NaOH, Na, NaCl.
7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Li, Li2O, SiO2;
б) Na2O, Na, CuO;
в) ZnO, Rb2O, Ba;
г) Cs, SO3, K2O.
8. Выберите реакцию обмена:
а) Na2O + H2O = 2NaOH;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
г) CaCO3 = CaO + CO2.
9. Заряд ядра атома меди равен:
а) 64; б) +4; в) +29; г) +64.
10. Химически более активен элемент:
а) Br; б) F; в) I; г) Сl.
11. Основное сырье для промышленного производства кислорода:
а) вода;
б) SiO2;
в) перманганат калия KMnO4;
г) воздух.
12. Массовая доля серы в серной кислоте равна:
а) 0,543; б) 0,326;
в) 0,128; г) 0,975.
13. Масса аммиака, полученного в реакции азота с 44,8 л (н.у.) водорода
N2 + 3H2 = 2NH3,
равна (в г):
а) 22,7; б) 227;
в) 34; г) 48.
14. Процентная концентрация раствора, содержащего в 120 г 48 г соли, равна:
а) 63; б) 31; в) 25; г) 40.
15. Применение водорода.
16. Объем метана (н.у.), сожженный для получения 160,6 кДж теплоты, в реакции
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж
равен:
а) 44,8 л; б) 4,48 г;
в) 11,2 л; г) 4,48 л.
17. Число молей сульфида натрия, полученных при взаимодействии 69 г натрия с серой, равно:
а) 1,5; б) 2,2; в) 2; г) 3.
18. Смешали 800 г 20%-го и 200 г 60%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:
а) 42; б) 28; в) 12; г) 56.
19. Распознайте растворы:
KOH, НNO3, NaCl.
20. Напишите уравнения реакций гидроксидa калия с оксидом серы(VI), фосфорной кислотой, сульфатом меди(II), соляной кислотой.
21. Составьте генетические ряды натрия и фосфора. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.
Вариант 2
1. Выберите химическое явление:
а) таяние льда;
б) образование озона из кислорода;
в) растворение кислорода в воде;
г) плавление пластмассы.
2. Выберите формулу сульфида железа(III):
а) Fe2S3; б) FeSО4;
в) Fe2(SО4)3; г) FeS.
3. Железо проявляет валентность три в двух соединениях:
а) FeO, Fe2O3;
б) Fe(OH)2, Fe(OH)3;
в) FeSO4, Fe2(SО4)3;
г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении:
...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.
а) 3, 2, 2, 3;
б) 1, 3, 3, 2;
в) 3, 2, 1, 6;
г) 1, 2, 0, 6.
5. Выберите формулу оксида:
а) KH; б) KOH;
в) NO; г) HNO3.
6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:
а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2;
б) AgNO3, Cu(OH)2, NO, K2O;
в) HNO3, H2O, K2SO4, Au;
г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.
7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:
а) K2O, SiO2, K;
б) Na2O, Cu, Li;
в) P2O5, Na2O, Cl2;
г) Ca, SiO2, Li2O.
8. Выберите реакцию cоединения:
а) К2O + H2O = 2КOH;
б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;
г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.
9. Может проявлять в соединениях валентность пять:
а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.
10. Химически более активен элемент:
а) Rb; б) Li; в) Na; г) K.
11. Водород в промышленности получают по реакции:
а) 2Н2О = 2Н2 + О2;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
г) СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2.
12. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:
а) 0,63; б) 0,31;
в) 0,22; г) 0,40.
13. Объем водорода (н.у.), выделившегося в реакции 2,3 г натрия c водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,
равен (в л):
а) 22,4; б) 1,12; в) 33,6; г) 4,48.
14. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:
а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.
15. Применение щелочных металлов.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
16. Количество теплоты, полученное при сжигании 67,2 л (н.у.) метана, в реакции
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж
равно (в кДж):
а) 44,8; б) 2409;
в) 11,2; г) 4,48.
17. Число молей сульфата натрия, полученных из 69 г натрия, равно:
а) 2; б) 2,2; в) 1,5; г) 3.
18. Смешали 500 г 40%-го и 600 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:
а) 44; б) 83; в) 25; г) 56.
19. Распознайте растворы:
Ba(OH)2, Н2SO4, KNO3.
20. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с оксидом меди, цинком, сульфитом натрия, гидроксидом калия, силикатом калия.
21. Составьте генетические ряды калия и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.
Вариант 3
1. Выберите физическое явление:
а) ржавление железа;
б) разложение малахита;
в) образование зеленого налета на медных изделиях;
г) сжижение воздуха.
2. Выберите формулу cернистой кислоты:
а) H2SО4; б) СаSО4;
в) Н2SО3; г) H2S.
3. Хром проявляет валентность шесть в соединении:
а) CrО3; б) Cr2О3;
в) CrО; г) Cr(ОH)3.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении:
…Fe2O3 + …H2SO4 = …Fe2(SO4)3 + …H2O.
а) 3, 2, 1, 3; б) 2, 3, 1, 2;
в) 3, 2, 2, 3; г) 1, 3, 1, 3.
5. Выберите формулу кислоты:
а) KMnО4; б) H2SiO3;
в) Fe(ОН)3; г) AlСl3.
6. Взаимодействуют с SO2 все вещества триады:
а) CuO, AgNO3, Cu(OH)2;
б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O;
в) KOH, H2O, K2O;
г) Na2O, NaOH, Al(NO3)3.
7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Ba, BaO, SO3;
б) NiO, Pt, CuO;
в) Zn(OH)2, Rb, BaO;
г) Hg, SO3, K2O.
8. Выберите реакцию разложения:
а) 2HgO = 2Hg + O2;
б) Zn + Cl2 = ZnCl2;
в) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;
г) K2O + H2O = 2KOH.
9. Является неметаллом:
а) Zn; б) Ga; в) Co; г) Se.
10. В ряду Ве(ОН)2–Мg(OH)2–Ca(OH)2–Ba(OH)2 основные свойства:
а) ослабевают;
б) не изменяются;
в) усиливаются;
г) изменяются незакономерно.
11. Растворение в воде – это процесс:
а) физико-химический;
б) физический;
в) химический;
г) биологический.
12. Массовая доля железа в пирите FeS2 равна:
а) 0,549; б) 0,382;
в) 0,728; г) 0,467.
13. Масса цинка, прореагировавшего с соляной кислотой с выделением 44,8 л водорода (н.у.), равна (в г):
а) 65; б) 130; в) 195; г) 13.
14. Количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 400 г 25%-го раствора, равно:
а) 100; б) 40; в) 25; г) 80.
15. Применение галогенов.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
16. Смешали 200 г 40%-го раствора гидроксида натрия и серную кислоту. Образовавшаяся масса соли равна (в г):
а) 98; б) 1,42; в) 112; г) 142.
17. Число молей серной кислоты, полученных из 240 г пирита, равно:
а) 4; б) 6; в) 2; г) 3.
18. Смешали 700 г 10%-го и 300 г 50%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:
а) 47; б) 30; в) 22; г) 16.
19. Распознайте растворы:
Са(OH)2, НNO3, NaОН.
20. Напишите уравнения реакций гидроксидa натрия с оксидом кремния, бромоводородной кислотой, сульфатом железа(III), углекислым газом.
21. Составьте генетические ряды бария и серы. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.
Вариант 4
1. Выберите химическое явление:
а) плавка свинца;
б) ковка железа;
в) получение кислорода при разложении перманганата калия;
г) получение кислорода при сжижении воздуха.
2. Выберите формулу гидроксида калия:
а) К3РО4; б) КMnO4;
в) КН; г) КОН.
3. Валентность металла равна четырем в соединении:
а) PbO; б) Мn2О7;
в) МnО2; г) Li2O.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении:
…Cr(ОН)3 + …Н2SО4 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О.
а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12;
в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6.
5. Выберите формулу оcнования:
а) Al(ОН)3; б) Н2SО4;
в) Ag2O; г) HOH.
6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады:
а) ZnO, Cu, KNO3, Ca(OH)2;
б) H2O, HCl, CO2, HNO3;
в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3;
г) SiO2, NaOH, Na2S, NaCl.
7. Вода взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Li2O, NO, SiO2;
б) Ba, BaO, P2O5;
в) ZnO, CuO, BaO;
г) CO2, SO3, SiO2.
8. Выберите реакцию замещения:
а) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O;
б) К2О + СО2 = К2СО3;
в) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
9. Атомная масса брома равна числу углеродных единиц:
а) 80; б) 40; в) 35; г) 64.
10. В ряду
Na2O–Al2O3–SiO2–P2O5
кислотные свойства:
а) не изменяются;
б) изменяются незакономерно;
в) ослабевают;
г) усиливаются.
11. Основное сырье для промышленного получения хлора:
а) вода;
б) морские водоросли;
в) поваренная соль;
г) воздух.
12. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна:
а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75.
13. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 44,8 л (н.у.) водорода, равна:
а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 68 г.
14. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно:
а) 600; б) 400;
в) 250; г) 340.
15. Применение кислорода.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
16. Скорость горения метана (в моль/с), если в реакцию его вступило 15 моль, а через 20 с количество метана снизилось до 5 моль, равна:
а) 0,5; б) 1; в) 5; г) 0,1.
17. Число молей водорода, полученных при взаимодействии 69 г натрия с водой, равно:
а) 1,2; б) 2;
в) 3,5; г) 1,5.
18. Смешали 600 г 20%-го и 200 г 70%-го растворов соли. Процентная концентрация полученного раствора равна:
а) 42,3; б) 32,5;
в) 19,2; г) 56.
19. Распознайте растворы:
KI, NaBr, NaCl.
20. Напишите уравнения реакций cерной кислоты с оксидом магния, гидроксидом калия, хлоридом бария, цинком.
21. Составьте генетические ряды лития и углерода. Напишите уравнения реакций этих превращений и уравнения реакций между членами разных генетических рядов.
Критерии оценки ответов на задания зачета
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
vella- VIP
- Сообщения : 2576
Дата регистрации : 2009-09-06
Похожие темы» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 1)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 2)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 6)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 4)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 3)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 2)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 6)
» Н.В.Коршунова.Контрольные тесты 8 класс(часть 4)
Страница 1 из 1
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения|
|
|
» Помогите найти программу!
» Чертков И.Н. и др.Самодельные демонстрационные приборы по химии
» М.Склодовская-Кюри.Радій и радіактивность
» Урбанский Т.и др.Пиротехника. Сборник книг (1956-2011)
» HyperChem
» мочевина
» Централизованное тестирование. Химия. Полный сборник тестов.2006-2013 года
» Авторская программа Соболевой А.Д.Химический лицей.Семинары по органической химии.Тесты заданий.11 класс
» Склодовская-Кюри М." Изслъедованія надъ радіоактивными веществами"
» Гемпель К.А. Справочник по редким металлам
» Т.К. Веселовская и др. "Вопросы и задачи по органической химии" под ред.:Н.Н.Суворова
» Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
» XPowder
» Формулы Периодического Закона химических элементов
» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
» Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
» Сказка "Король «Бензол»"
» Gemcom.Surpac.v6.5.1
» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
» помогите определить вещество
» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
» Строение вещества
» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
» задача
» превращения веществ
» Задачка по химии
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
» Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
» Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
» Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
» Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
» Строение атома.
» превращения веществ
» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
» "Интеграл" серия - "Эколог"
» Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
» Научный проект:"Радуга химических реакций"
» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
» MarvinSketch 5.1.3.2
» Carlson.Civil.Suite.2017.160728