Валиева Л.М.Основания.

ОСНОВАНИЯ

Л.М.Валиева,
учитель Большеустьикинской средней школы № 2
(с. Большеустьикинское,
Республика Башкортостан)

Цели. Более подробно изучить класс неорганических веществ – оснований: их состав, классификацию, методы получения, применение.

Оборудование и реактивы. Таблицы, схемы, карточки, пробирки, пробиркодержатель, спиртовка; растворы щелочей (NaOH, KOH и Ca(OH)₂) и кислот (HCl и H₂SO₄), твердые вещества (гранулы и порошки) – KOH, NaOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, CuSO₄, Li, CuO, Ca(OH)₂.

Девиз урока. «Путь к истине лежит через познание».

ХОД УРОКА

Учитель. Мы продолжаем путешествие по огромной и удивительной стране – Химии. И вот на горизонте город с очень интересными жителями. Прежде чем познакомиться с ними, вспомним жителей других, уже известных нам городов. Для этого ответьте на вопросы.

• Какие классы неорганических веществ мы изучили? (Ответ. Оксиды, кислоты, соли.)

• Дайте определения оксидов, кислот, солей.

• Проведите классификацию оксидов.

Игра «Угадай-ка»

Напишите правые части в уравнениях возможных реакций. (Задание проецируется через кодоскоп.)

K₂O + H₂O = … ; SO₂ + H₂O = … ;

SiO₂ + H₂O = … ; CaO + H₂O = … ;

CuO + H₂O = … .

Учитель раздает карточки слабым ученикам. В карточках – таблица с сюрпризом «Крестики-нолики» на знание формул основных оксидов. Также проверяются умения составлять уравнения реакций основных оксидов с водой, в которых получаются основания.

Учитель. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксигрупп.

Общая формула оснований: M(OH)_n, где ОН – гидроксигруппа, n = 1, 2, 3.

Формулы и названия оснований:NaOH,
гидроксид
натрия KOH,
гидроксид
калия Ca(OH)₂,
гидроксид
кальция
Fe(OH)₃.
гидроксид
железа(III)


Термин «основания» ввел французский химик Г.Руэль в 1744 г.

Классификация оснований

Учитель (объяснение по схемам). По содержанию ОН-групп в химической формуле различают:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Ученик. Необходимо работать в перчатках, избегать попадания вещества и его раствора на кожу и в глаза. Щелочи – едкие вещества.

Учитель. Знаете ли вы, что женщины Древней Руси мыли волосы раствором еловой золы или золы подсолнечника? Раствор золы мылкий на ощупь и называется «щелок». Такой раствор имеет щелочную среду, как и вещества, которые мы изучаем. По-арабски зола – «аль-кали».

Исторические названия важнейших щелочей: гидроксида натрия – едкий натр, гидроксида калия – едкий кали. Соединение NaOH еще называют каустической содой. Щелочи используют для производства мыла и стекла.

Действие щелочей на индикаторы

Учитель. Многие природные краски цветов являются индикаторами (показывает рисунок медуницы). Молодые цветки – розовые – среда слабокислая, старые – синие – среда щелочная.

Демонстрационный опыт. Щелочи-невидимки

На столах учащихся – по три пары пробирок под номерами 1 и 2 (в пробирках № 1 – кислота, № 2 – щелочь). При добавлении индикаторов к растворам щелочи и кислоты возникает различное окрашивание. Вещества, позволяющие определить принадлежность неорганических соединений к классу щелочей или кислот, называют индикаторами.

Щелочь + метилоранж [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] желтое окрашивание,

щелочь + фенолфталеин [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] малиновое окрашивание,

щелочь + лакмус [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]синее окрашивание.

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Цветки медуницы –природные индикаторы:молодые – розовые,старые – синие


От щелочи я желт, как
в лихорадке,
Краснею от кислот, как
от стыда.
И я ищу спасительную влагу,
Чтоб не смогла заесть меня
среда.

(Метилоранж.)



Попасть в кислоту для него
неудача,
Но он перетерпит без вздоха
и плача.
Зато в щелочах у такого
блондина
Начнется не жизнь, а сплошная малина.

(Фенолфталеин.)

Получение оснований

Учитель. Щелочи получают по схеме:

основный оксид + вода щелочь.

Например:

Na₂O + H₂O = 2NaOH.

Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой протекает по схеме:

металл + вода щелочь + водород.

Демонстрируется реакция лития с водой:

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂.

Учитель. Нерастворимые основания не удается получить напрямую по схеме: CuO Cu(OH)2, поскольку оксиды, соответствующие нерастворимым основаниям, с водой не реагируют:

CuO + H₂O [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть эту ссылку] нет реакции.

Чтобы преодолеть препятствие, следует воспользоваться цепочкой превращений:

CuO [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] CuСl₂ Cu(OH)₂.

Ученик пишет на доске уравнение 1-й реакции:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O.

Проводится демонстрационный опыт – растворение оксида меди(II) в соляной кислоте. (Перед опытом повторяется техника безопасности.)

Учитель. Как из соли получить нерастворимое основание:

CuCl₂ + ? [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] Cu(OH)₂?

Для реакции обмена необходимо вещество, содержащее группу ОН.

В реакцию следует вовлечь щелочь:

соль + щелочь = нерастворимое основание + соль';

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl.

Закрепление материала

Два ученика работают у доски, остальные на листах выполняют задание самостоятельно.

Задание. Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

I вариант: Li [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]Li₂O [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]LiOH.

II вариант: Mg [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] MgO [Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение] Mg(OH)2.

Учитель. Проверим правильность выполнения работы. (Учащиеся сравнивают свои уравнения реакций с записями на доске.) У кого ошибки, исправьте.

Итак, сегодня вы узнали, кто такие жители города Основания. Научились их классифицировать, посмотрели, как щелочи действуют на индикаторы, разобрали, как получать основания, т.е. цели нашего урока достигнуты. Мы еще задержимся в этом городе и на следующих уроках изучим химические свойства основа]ний.