Золотые купола химии
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов 4b738607ed74

Join the forum, it's quick and easy

Золотые купола химии
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов 4b738607ed74
Золотые купола химии
Вы хотите отреагировать на этот пост ? Создайте аккаунт всего в несколько кликов или войдите на форум.
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов 411439412
Вход

Забыли пароль?

Поиск
 
 

Результаты :
 

 


Rechercher Расширенный поиск

Новое меню
Меню сайта
Последние темы
» HyperChem
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВс Янв 16, 2022 9:20 pm автор Admin

»  Оржековский П.А.и др.ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВс Янв 16, 2022 7:50 pm автор Admin

» XPowder
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Авг 14, 2021 8:02 pm автор Admin

» Формулы Периодического Закона химических элементов
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСр Фев 17, 2021 8:50 am автор sengukim

» Macromedia Flash 8-полный видеокурс
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПт Янв 08, 2021 6:25 pm автор braso

» Ищу "Химический тренажер" Нентвиг, Кройдер, Моргенштерн Москва, Мир, 1986
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Апр 27, 2020 7:41 pm автор ilia1985

»  Штремплер Г.И.Часть 6. Тесты. Химические реакции
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПт Мар 13, 2020 9:40 pm автор Admin

» Пак Е.П.Проверочные работы по химии 8 класс
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВс Янв 26, 2020 9:34 pm автор эл

» Сказка "Король «Бензол»"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВт Янв 07, 2020 6:36 pm автор эл

» Gemcom.Surpac.v6.5.1
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВт Ноя 05, 2019 8:04 pm автор Alexixfish

» ПОМОГИТЕ С РЕАКЦИЕЙ, ПОЖАЛУЙСТА
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Авг 31, 2019 2:08 pm автор Admin

» помогите определить вещество
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Авг 31, 2019 1:33 pm автор Admin

» The Elements Spectra 1.0.6 - Русская версия
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСр Авг 01, 2018 11:19 pm автор Admin

» Строение вещества
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Апр 23, 2018 2:53 pm автор эл

» Лурье Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВс Мар 25, 2018 5:42 pm автор АлисаМалиса

» Видеоурок по химии.Мыло и моющие вещества
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Мар 24, 2018 11:14 pm автор vella

» задача
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Мар 19, 2018 7:10 pm автор Tem

» превращения веществ
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПт Мар 16, 2018 4:10 am автор Кщьштштш

» Задачка по химии
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Мар 15, 2018 4:53 pm автор Sanchous

» Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСр Янв 17, 2018 2:52 am автор Генрих Штремплер

»  Генрих Штремплер.Видео "Учебный эксперимент по химии"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСр Янв 17, 2018 2:49 am автор Генрих Штремплер

» Нижник Я.П.Лекция 11 "Альдегиды и кетоны"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:42 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №4: "Непредельные углеводороды.Алкены"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:37 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 5 .Алкадиены и алкины
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:34 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 7. Арены-ароматические углеводороды
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:30 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 8:"Галогенпроизводные углеводородов"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:26 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 9:"Спирты"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:23 pm автор vella

»  Нижник Я.П.Лекция 10 :"Фенолы.Простые эфиры"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:19 pm автор vella

» Нижник Я.П. Лекция №3 "Углеводороды.Алканы"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Янв 11, 2018 11:14 pm автор vella

» Нижник Я.П.Лекция 6.Циклические соединения
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Янв 08, 2018 6:41 am автор Likia

» Строение атома.
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Дек 30, 2017 11:33 am автор vella

» превращения веществ
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Окт 14, 2017 8:47 pm автор dbnzq1

» Хочу найти ответ на свой вопрос в старых темах
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Окт 14, 2017 8:43 pm автор dbnzq1

» "Интеграл" серия - "Эколог"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Окт 12, 2017 12:53 pm автор sherzatikmatov

»    Академия занимательных наук.Химия(часть 47).Химический источник тока. Процесс электролиза.
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Окт 12, 2017 3:41 am автор Irino4ka

» Научный проект:"Радуга химических реакций"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Окт 12, 2017 2:09 am автор Irino4ka

» Помогите найти программу!
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВт Окт 03, 2017 2:13 pm автор flopi

» Онлайн калькулятор определения степеней оксиления элементов в соединение
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Сен 16, 2017 10:58 am автор кардинал

» MarvinSketch 5.1.3.2
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Сен 11, 2017 5:26 pm автор кардинал

» Carlson.Civil.Suite.2017.160728
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВт Июл 18, 2017 6:42 pm автор кузбасс42

» Губчук Д.П. Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВс Май 14, 2017 6:12 pm автор школьник

» EXPO2013
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Май 04, 2017 10:15 pm автор кардинал

» Е. А. Стрельцов Тесты по химии для поступающих в высшие учебные заведения
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Апр 10, 2017 12:31 am автор кардинал

» задача по потенциометрии, запуталась
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВс Апр 02, 2017 6:22 am автор Роксанана

» Бернтсен А.Краткій учебнікъ органической химіи
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Мар 13, 2017 10:27 pm автор vella

» Игра :"Химическая защита"
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Мар 13, 2017 10:14 pm автор vella

» IsisDraw 1.2
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyВс Мар 12, 2017 1:49 am автор Сергей7452

» запутался с решением)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyСб Мар 04, 2017 12:34 am автор Tem

» задачи
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyПн Фев 27, 2017 6:57 am автор Tem

» Многоатомные спирты
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов EmptyЧт Фев 23, 2017 1:17 am автор эл

Часы и календарь
гороскоп
Кто сейчас на форуме
Сейчас посетителей на форуме: 26, из них зарегистрированных: 0, скрытых: 0 и гостей: 26 :: 3 поисковых систем

Нет

Больше всего посетителей (799) здесь было Ср Фев 15, 2012 9:20 pm
Страны
Статистика
Всего зарегистрированных пользователей: 45052
Последний зарегистрированный пользователь: szczurda

Наши пользователи оставили сообщений: 14510 в 9528 сюжете(ах)
Самые активные пользователи
vella (2576)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
Admin (2001)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
кардинал (1918)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
Rus (1489)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
Линда (1189)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
Deza (645)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
robert (470)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
alhimik (278)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
Shushi (236)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 
Oxygenium (185)
Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_lcapКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Voting_barКондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Vote_rcap 

Счётчик от яндекса
Яндекс.Метрика
популярные пользователи
Нет пользователей


Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов

Перейти вниз

Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов Empty Кондаурова О.С.Реакции в растворах электролитов

Сообщение автор Линда Пт Сен 14, 2012 11:11 am

Реакции в растворах электролитов

О.С.КОНДАУРОВА,
учитель химии школы № 5
(г. Тихорецк, Краснодарский край


Один из способов повышения интереса к изучаемому предмету – создание различных игровых ситуаций. Обычно дидактические игры используются при изучении или обобщении материала. Но, оказывается, их можно успешно применять и на уроках контроля, оценки и коррекции знаний. Игра дает возможность повторить и закрепить изученный материал. Одновременно удается исправить ошибочные представления, оценить знания учащихся по данной теме, активизировать их мыслительную деятельность, показать взаимосвязь химии с другими предметами общеобразовательного цикла.

Знакомство учащихся с подобной формой занятий нужно провести заранее. Это помогает им более осмысленно отнестись к изучению материала, создает мощный стимул для работы с дополнительной литературой.

Используемый учебник: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия. 9 класс». Время – 90 мин. Форма урока – игра-путешествие.

Цели. Проверить знания учащихся по электролитической диссоциации; отработать умения использовать знания практически.

Оборудование и реактивы. Пробирки, спиртовка, спички, воронки, фильтр, химические стаканы; карта «Химическая лагуна», таблица растворимости; растворы кислот, оснований и солей.

Девиз урока. «Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного и тем самым приближается к учителю» (В.Гёте).

ХОД УРОКА

Учитель. Любой человек, независимо от возраста, любит читать про тайны и путешествия. Вот и я приглашаю вас заглянуть в тайну Химической лагуны. После долгого путешествия мы попали в Химическую лагуну, где нас встретила одна из жительниц Лагуны – вода. Выслушаем ее рассказ.

Вода. Мы, жители Лагуны, когда-то могли общаться друг с другом, и наша жизнь была интересна химическими превращениями. Однажды нас посетил злой волшебник. Из-за его колдовства мы перестали двигаться и ходить в гости друг к другу. Нам можно помочь, но для этого необходимо выполнить пять желаний злого волшебника. Помогите нам.

Учитель. Поможем жителям Лагуны! Разделимся на 5 команд: А, Б, В, Г и Д. Выберем капитанов команд – мозговые центры и выслушаем задания.

Вода. Перед вами карта Лагуны. Вы видите, у нас пять деревушек: Электролитная, Диссоционная, Кислотная, Осно?вная и Солевая. Расколдовывать их будут ваши знания, которые проявятся при выполнении теоретической и практической части занятия по теме «Электролитическая диссоциация».

Учитель. Все команды должны быть подготовлены к выполнению практического задания. Сначала выполняется теоретическая часть, затем – практическая часть.

Теоретическая часть

В о п р о с 1. Какие вещества называют электролитами?

Команда А. Многие химические реакции протекают в водной среде. Например, в каждом живом организме бесконечно течет по сосудам – артериям, венам и капиллярам – волшебный раствор – кровь. Массовая доля солей в этом растворе такая же, как в первичном океане – 0,9%. Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например, получение соды, удобрений, кислот, металлов, бумаги, протекают в растворах. Изучение свойств растворов занимает очень важное место в современной науке.

Из уроков физики мы знаем, что растворы одних веществ способны проводить электрический ток, а других – нет. Чтобы опытным путем проверить эту способность у растворов различных веществ, воспользуемся установкой (рис. 1).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Рис. 1. Установка для определения
электрической проводимости веществ


Если раствор, налитый в стакан, проводит электрический ток, то лампочка загорится. Чем выше эта способность, тем ярче горит лампочка. Проводят электрический ток растворы солей, щелочей, кислот. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток. Такие вещества называются неэлектролитами.

В о п р о с 2. Почему растворы электролитов проводят электрический ток?

Команда Б. Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, в 1877 г. пришел к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворах ионов, которые образуются при растворении электролита в воде. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Аррениус, который придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. В отличие от него русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, приводящее к образованию гидратов, которые диссоциируют на ионы. Они считали, что в растворах находятся не свободные, не «голые» ионы, а гидратированные, т.е. «одетые» в «шубку» из молекул воды.

Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), т.к. атомы водорода расположены под углом 104,5°, благодаря чему молекула имеет угловую форму (рис. 2).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Рис. 2. Изображение молекулы воды

Как правило, легче всего диссоциируют вещества с ионной связью и соответственно ионной кристаллической решеткой, т.к. они уже состоят из готовых ионов. При их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита. Между ионами электролита и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор (рис. 3).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Рис. 3. Диссоциация веществ с ионной связью


Очевидно, что последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей, щелочей), будет таковой: а) ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла; б) гидратация (взаимодействие молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла); в) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы. Упрощенно происходящие процессы можно выразить с помощью уравнения:

NaCl = Na+ + Cl.

Аналогично диссоциируют и электролиты, в молекулах которых ковалентная полярная связь (например, молекулы хлороводорода НСl), только в этом случае под влиянием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную и последовательность процессов, происходящих при этом, будет такая:

а) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;

б) гидратация (взаимодействие молекул воды с молекулами электролита);

в) ионизация молекул электролита;

г) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы (рис. 4).

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]

Упрощенное уравнение диссоциации соляной кислоты можно выразить с помощью уравнения:

HCl + Н2O = Н3О+ + Сl + Q.

Молекула воды, к которой присоединился протон (Н+), превратилась в ион оксония. Распад молекул в растворе, сопровождающийся появлением подвижных ионов, называется электролитической диссоциацией. «Электролитической» – понятно, потому что образуется электролит. Слово «диссоциация» обозначает распад на составные части. Следует учитывать, что в растворах электролитов хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и вновь объединиться между собой. Этот обратный процесс называется ассоциацией. Также необходимо учитывать свойства гидратированных ионов. Негидратированный Cu2+ – белый в безводных кристаллах CuSO4 и голубой, если он гидратирован.

Электролиты проводят электрический ток не только при растворении в Н2O, но и в расплавленном виде, т. к. при плавлении кристалла его кристаллическая решетка разрушается и образуется жидкость, состоящая из подвижных ионов. Расплавленный едкий натр – электролит.

В о п р о с 3. Какие процессы протекают при растворении кислот?

Команда B. Запишем уравнения реакций, которые происходят при растворении кислот:

HCl + H2O = Н3О+ + Сl + Q1,

H2SO4 + H2O = 2Н3О+ + + Q2,

HNO3 + H2O = H3O+ + + Q

и т.д.

Общим для всех кислот при их взаимодействии с H2O является образование иона оксония (Н3О+), поэтому кислотой называется вещество, которое при взаимодействии с Н2О образует ионы оксония (Н3O+) или, упрощенно, ионы водорода (H+). При этом возможна полная, необратимая диссоциация, когда в растворе молекул нет; в таком случае кислота называется сильной (азотная, серная, соляная). Другие кислоты (угольная, фосфорная, уксусная) – слабые, и в уравнении электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Например:

[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
[Вы должны быть зарегистрированы и подключены, чтобы видеть это изображение]
Линда
Линда
Свой человек
Свой человек

Сообщения : 1189
Дата регистрации : 2009-09-23
Место жительства : Москва
Возраст : 36

Вернуться к началу Перейти вниз

Вернуться к началу


 
Права доступа к этому форуму:
Вы не можете отвечать на сообщения