Закон эквивалентов

автор Анна Андриянова Ср Дек 12, 2012 2:07 am

Подскажите, пожалуйста какой будет закон эквивалентов, если
к раствору KClO3 прилили Na2C2O4 и его избыток (Na2C2O4) оттитровали раствором KMnO4?

автор гаврик Ср Дек 12, 2012 6:51 am

Анна,закон эквивалентов :"Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах,пропорциональных их эквивалентам".Удобнее пользоваться "Массы(объемы) реагирующих друг с другом в-в пропорциональны их эквивалентным массам.(объемам).

автор Анна Андриянова Вс Дек 16, 2012 10:21 pm

Хм.Если бы я не знала закон эквивалентов, наверное бы я заглянула в книжку)
Меня интересует конкретно данная ситуация.Я путаюсь в подобных задачах
Здесь будет: n(Na2C2O4)=n(KmnO4)-n(KClO3)?

автор **alexey tcibulsky** Пн Дек 17, 2012 7:16 am

Обозначим за m1 и m2 массы вступивших в реакции хлората и перманганата.Тогда можно записать для первой реакции: m01/Э0 = m1/Э1, а для второй - m02/Э0 = m2/Э2, где m01 и m02 - массы оксалата, вступившие в реакцию с хлоратом и перманганатом; Э0, Э1 и Э2 - эквиваленты оксалата, хлората и перманганата.Если изначально к раствору хлората был добавлен раствор, содержащий m0 г оксалата, то с учётом того, что m0 =m01 +m02, получается что m0/Э0 = (m1/Э1) + (m2/Э2). Эквиваленты всех участвующих в реакциях веществ легко определить. Оксалат окисляется до СО2 и отдаёт два электрона, поэтому Э0 = 134,00/2 = 67,00 г, хлорат восстанавливается до хлорида и принимает шесть электронов, значит Э1 = 122.55/6 = 20,43 г, перманганат восстанавливается до Mn2+ и принимает пять электронов:Э2 = 158,03/5 = 31,61 г. То есть, m0/67,00 = (m1/20,43)+(m2/31,61).

автор **alexey tcibulsky** Пн Дек 17, 2012 7:22 am

а так-то здесь получается, что 2n(Na2C2O4)=5n(KМnO4)+6n(KClO3).

автор Анна Андриянова Вт Дек 18, 2012 12:33 am

большое спасибо)

Закон эквивалентов

Закон эквивалентов

Re: Закон эквивалентов

Re: Закон эквивалентов

Re: Закон эквивалентов

Re: Закон эквивалентов

Re: Закон эквивалентов