Пигина Н.А. Итоговый Экзаменационный тест 8 класс

Дидактическое описание использования работы в образовательном процессе.

Проведение итогового экзаменационного теста ориен¬тировано на проверку достижения  учащимися 8 классов определённого уровня подготовки по курсу химии.
Основными принципами, положенными в основу этого теста, мож¬но считать следующие:
*Соответствие организационной схемы проведения эк¬замена задачам итоговой аттестации учащихся 9 классов.
*Преемственность государственной итоговой аттеста¬ции с действующей системой итоговой аттестации выпуск¬ников в форме ЕГЭ.
*Соответствие содержания экзаменационной работы, материалу, изучаемому в рамках систематического курса химии 8 класса.
*Открытость и прозрачность системы оценивания.
Каждый вариант экзаменационной работы состоит из трёх частей и включает задания, которые можно условно от¬нести к четырём содержательным блокам: «Вещество» , «Химическая реакция» , «Элементарные основы неорганической химии.»,  «Методы познания веществ и химических явлений».
Одинаковые по форме представления и уровню сложнос¬ти задания сгруппированы в определённых частях работы.
      Часть 1 представлена заданиями с выбором ответа, которые на базовом уровне проверяют усвоение значительного количества элементов содержания из всех четырёх содержа¬тельных блоков курса: знание языка науки, основных химичес¬ких понятии, общих свойств классов неорганических соединений, признаков класси¬фикации элементов, неорганических, химических реакций; знания о видах химических связей и др.
В работе представлены две разновидности заданий с вы¬бором ответа. В первом случае учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из четырёх предложен¬ных вариантов ответа.
Верное выполнение каждого задания части 1 оценива¬ется 1 баллом.
      Часть 2 экзаменационной работы включает задания с кратким ответом наряду с элементами содержания, проверяемыми заданиями с выбором ответа, проверяют на повышенном уровне усвоение следующего учебного матери-ала: «закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»; «количество вещества, молярный объём и молярная масса вещества, растворы, массовая доля растворённого вещества».
Выполнение заданий данного вида предусматривает осу¬ществление большего числа учебных действий (операций).
Выполнение заданий повышенного уровня сложности позволяет осуществлять дифференциацию учащихся по уровню их подготовки и на этой основе выставлять им более высокие отметки ( «4» и « 5» ).
В части 2 верное выполнение заданий В1-В2 оценивает¬ся максимально 2 баллами.
Часть 3 содержит задания высокого уровня сложнос¬ти с развёрнутым ответом.
Задание с развёрнутым ответом наиболее сложное в экзаменационной работе.
Оно проверяет усвоение следующих элементов содержания: способы получения и хи¬мические свойства различных классов неорганических соеди¬нений.
Выполнение заданий этого вида предполагает наличие у уча¬щихся комплексных умений:
- объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением;
- взаимосвязь неорганических веществ.
Всего в работе предложено одно задание с развёрнутым ответом. При выполнении  задания необходимо со¬ставить уравнения реакций, отражающих взаимосвязь между веществами, принадлежащими к различным клас¬сам (группам) неорганических веществ.
Максимальная оценка верно выполненного задания С1 составляет 3 балла. Проверка задания части 3 осущест¬вляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлемен¬тным анализом приведённого образца ответа.
Задание с развёрнутым ответом может быть выполнено уча¬щимися разными способами. Поэтому ответы, приведённые в инструкции для объяснения критериев их оценки, следует рас¬сматривать лишь как один из возможных вариантов.

Полученные учащимся баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале: 0-¬5 баллов -- «2»; 6-9 баллов - «3»; 10-14 баллов -¬«4»; 15- 17 баллов - «5».
Приведённая шкала позволяет самостоятельно оценить свой уровень подготовки к экзамену.
При выполнении работы также очень важно правильно распределить время на её выполнение,  самостоя¬тельную проверку полученных ответов и их перенос в предлагаемые бланки ответов. В качестве ориентира можно рассматривать следующие подходы к распределению времени, отводимого на выполнение отдельных заданий:
для каждого задания части 1 - 2-3 минуты;
для каждого задания части 2 - 4-6 минут;
для каждого задания части 3 - до 10-12 минут. Общее время, отведённое на выполнение работы, состав¬ляет 1 ч - 60 минут.
Важно подчеркнуть, что экзамен проверяет не только и
не столько память, сколько умение извлекать и использовать информацию, полученную в том числе и из справочных материалом. Поэтому по инструкции в аудитории во время экзамена каждому экзаменующемуся должны быть доступ¬ны следующие материалы и оборудование:
-периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
-электрохимический ряд напряжений металлов;
-непрограммируемый калькулятор.

Итоговый экзаменационный тест по химии.
8класс
Вариант 1.
Часть А.
А1. Химический элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной подгруппе. Это
1) Ga    2) Si    3) Ti    4) C
А2. Какое число молекул находится в 0,5 моль соляной кислоты:
1)6×10²³        2) 3×10²³        3)6×10²⁴        4)5×10²⁴
А3. Округлённая относительная атомная масса  алюминия равна:
1) 26     2) 25     3) 27     4) 13
А4. Какая группа веществ относится к сложным:
1) NaCl, O₃, Cl ₂, H₂О                                 3) H₂SO₄ , NH₃ , SiО₂,  ZnO
2) CaCO₃, O₂, Cu, HNO₂                             4) KCl , P₄, Br₂ , Fe
А5. Ковалентная неполярная связь в молекуле:
1) PH₃   2) P₄    3) NaBr     4) H₂O
А6. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:
1) Mg₃P₄    2) P₂O₅    3) H₃PO₄    4) P₂O₃
А7. К физическим  явлениям относится :
1) горение магния                           3) замерзание воды
2) ржавление железа                      4) горение угля
А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении   МnO₂ + C → CO + Mn
1) 4      2) 3      3) 6      4) 7
А9. Массовая доля кислорода в карбонате кальция  равна:
1) 0,16     2) 0,48      3) 0,3      4) 0,25
А10.Кислотным оксидом является:
1)SO₂         2)CO        3)BeO      4)K₂O
Часть В.
В1. В порядке уменьшения  числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов (выберите два правильных ответа и запишите их номера в указанном месте):
1) N – O – F  ; 2) C – Si – Ge ;  3) Al – Mg – Na ;  4) C – N – O;  5) Br – Se – As
Ответ______________
В2. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14.6 г НС1 и 385,4 г воды
1) 3,65%     2)3,79%     3) 4,2%       4)10%
Часть   С.
С1.Дана схема превращений:
Mg(NO₃)₂ → X→ MgO →MgCl₂
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых   можно осуществить указанные превращения.

                               
                                          Итоговая экзаменационная контрольная работа по химии.
8класс
Вариант 2.
Часть А.
А1. Химический элемент расположен в 5 периоде ,1 группе, побочной подгруппе. Это
1) Cu    2) Rb    3) Ag    4) Sr
А2. Какое число молекул находится в 0,5 моль серной кислоты:
1)6×10²³        2) 3×10²³        3)6×10²⁴        4)5×10²⁴
А3. Округлённая относительная атомная масса железа равна:
1) 54     2) 55     3) 26     4) 56
А4. Какая группа веществ относится к простым:
1) Н ₂, НCl, Cl ₂, О₂                           3) NaCl , Cl ₂, Na , О₃
2) Fe, O₃,P₄, N₂                                  4) FeO , Fe, Mg , HNO₃
А5. Ковалентная полярная связь в молекуле:
1) О₃   2) ZnCl ₂    3) H ₂O     4) H₂
А6. Степень окисления азота равна +1 в соединении:
1) N₂    2) NH₃    3) HNO₃    4) N ₂O
А7. К химическим  явлением относится :
1) горение серы                           3) плавление серы
2) испарение воды                      4) замерзание воды

А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении   P₂O₅ + C → CO + P
1) 13      2) 4      3) 7      4) 12
А9. Массовая доля (%) натрия в сульфате натрия равна:
1)32,4%     2) 15,6%      3) 23,6%      4) 30,3%
А10.Основным оксидом является:
1) P₂O₅         2) SO₃               3)CaO          4) NO₂
Часть В.
В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов (выберите два правильных ответа и запишите их номера в указанном месте):
1) Br  - Cl – F  ;  2) C – Si – Ge  ; 3)Al – Si – P  ; 4)C – N – O;  5) Te – Se – S
Ответ_____________
В2. Вычислите массу хлорида натрия, содержащуюся в 250 г 20%-го раствора
1) 25 г     2)60 г     3) 50 г       4)44 г
Часть   С.
С1.Дана схема превращений:
Fe2O3 → X → Fe(OH)3 → Fe2O3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых   можно осуществить указанные превращения.




Ответы.
Часть А.

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
Вариант 1 2 2 3 3 2 4 3 3 2 1
Вариант 2 3 2 4 2 3 4 1 1 1 3

Часть В.
В1 В2
Вариант 1 35 1
Вариант 2 34 3

Часть С.
Вариант 1
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа,
не искажающие его смысл).
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превра¬щений:
1) Mg(NO₃)₂ + 2NаOH = Mg(OH)₂↓ + 2NаNO₃
2) Mg(ОН)₂ = Mg0 + Н₂0 (при нагревании)
3) Mg0 + 2НС1 = MgC1₂ + Н₂0

Вариант 2
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа,
не искажающие его смысл).
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превра¬щений:
1) Fе₂О_З + 3Н₂SО₄ = Fе₂(S0₄)_З + 3Н₂О или
Fе₂О_З + 6НСl = 2FеС1_З + 3Н₂0
2) Fе₂(S0₄)_З + 6NаОН = 2Fе(ОН)З + 3Nа2S04
или FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)_З + 3NаС1
3) 2Fе(ОН)_З = Fе₂О_З + 3Н₂0 (при нагревании)
Критерии оценивания Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.
Правильно записаны 3 уравнения реакций. 3

Правильно записаны 2 уравнения реакций. 2
Правильно записано 1 уравнение реакции. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 3